ตัวอย่างความเข้มข้น: โมลาริตี โมลาลิตี ความปกติ และเปอร์เซ็นต์ Per

เคมี / by admin / July 04, 2021

ความเข้มข้น ถูกกำหนดให้เป็น ปริมาณหรือสัดส่วนของสารบางชนิดที่มีอยู่ในสารละลาย. ทางออกคือ ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน (เฟสเดียวมองเห็นได้) ที่สามารถ ของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซความเข้มข้นจึงแสดงออกได้หลากหลาย

จำเป็นต้องกำหนดว่าโซลูชันประกอบด้วยสององค์ประกอบหลัก: ตัวทำละลายและตัวทำละลายและโดยทั่วไป Concentration จะเน้นที่การแสดงปริมาณ Solute ที่ผสมในสารละลายทั้งหมด อย่างไรก็ตาม ความเข้มข้นสามารถแสดงปริมาณหรือสัดส่วนของสิ่งเหล่านั้นได้.

การแสดงออกของความเข้มข้น

ในวิชาเคมี ปริมาณของสารที่มีอยู่ในสารละลายสามารถแสดงได้หลายวิธี: โมลาริตี โมลาลิตี ภาวะปกติ เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก เปอร์เซ็นต์โดยปริมาตร

ในห้าหน่วยนี้ ทั้งหมดสามารถนำไปใช้กับสารละลายที่เป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซได้ แต่ยกตัวอย่างเช่น โมลาลิตี้ คือสิ่งที่ใช้มากที่สุดสำหรับสารละลายที่เป็นของแข็ง

ตัวอย่างของโมลาริตี

โมลาริตีระบุจำนวนโมลของสารในแต่ละลิตรของสารละลายสมบูรณ์. เป็นหน่วยทางเคมีที่ใช้มากที่สุดสำหรับการแก้ปัญหาของเหลว เมื่อทำการวิเคราะห์เชิงปริมาตร มันถูกระบุด้วยตัวอักษร "M"

เมื่อทราบกรัมของตัวถูกละลาย พวกมันจะถูกหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ดังนั้นจึงได้โมลของตัวถูกละลายในสารละลาย

instagram story viewer

จากนั้น โมลของตัวถูกละลายจะถูกหารด้วยลิตรของสารละลาย ดังนั้นจึงได้หน่วยของโมลาริตี: โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของการละลาย

1.- สำหรับสารละลายแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 0.5 ลิตร [Mg (OH)₂] และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์อยู่ที่ 58 กรัม/โมล คุณมี 36 กรัม

2.- สำหรับสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 1 ลิตร [Ca (OH)₂] และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของแคลเซียมไฮดรอกไซด์เท่ากับ 74 กรัม/โมล คุณมีมัน 42 กรัม

3.- สำหรับสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 3 ลิตร (NaCl) และหากน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์เท่ากับ 58 กรัม/โมล คุณมี 28 กรัม

4.- สำหรับสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 5 ลิตร (CaCl₂) และหากน้ำหนักโมเลกุลของแคลเซียมคลอไรด์เท่ากับ 110 กรัม/โมล คุณมี 13 กรัม

5.- สำหรับสารละลายโซเดียมซัลเฟต 10 ลิตร (Na₂SW₄) และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมซัลเฟตเท่ากับ 142 กรัม/โมล คุณมีมัน 96 กรัม

ตัวอย่างของ Molality

โมลาลิตี ระบุจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อ 1000 กรัมของตัวทำละลาย ในโซลูชัน เป็นหน่วยเคมีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุดสำหรับสารละลายที่เป็นของแข็ง มันถูกระบุด้วยตัวอักษร "m"

จากนั้น โมลของตัวถูกละลายจะถูกปรับสำหรับสารละลายแต่ละ 1000 กรัม ซึ่งสร้าง เป็นพื้นฐานในการคำนวณ ดังนั้นจึงได้หน่วยของโมลาลิตี: โมลของตัวถูกละลาย / 1000g ของ ตัวทำละลาย

1.- สำหรับสารละลายที่มีตัวทำละลายแร่ 1000 กรัมและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 36 กรัม [Mg (OH)₂] และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์อยู่ที่ 58 กรัม/โมล

2.- สำหรับสารละลายแร่ตัวทำละลาย 2000 กรัมและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 42 กรัม [Ca (OH)₂] และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของแคลเซียมไฮดรอกไซด์เท่ากับ 74 กรัม/โมล

3.- สำหรับสารละลายแร่ตัวทำละลาย 3000g และโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 28 กรัม และหากน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์เท่ากับ 58 กรัมต่อโมล

4.- สำหรับสารละลายแร่ตัวทำละลาย 5000g และแคลเซียมคลอไรด์ 13 กรัม (CaCl₂) และหากน้ำหนักโมเลกุลของแคลเซียมคลอไรด์เท่ากับ 110 กรัม/โมล

5.- สำหรับสารละลาย 10,000 กรัมของตัวทำละลายแร่และโซเดียมซัลเฟต 96 กรัม (Na₂SW₄) และถ้าน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมซัลเฟตเท่ากับ 142 กรัม/โมล

ปริมาณตัวทำละลายจะได้รับการจัดการเป็นทวีคูณของ 1,000 กรัม ปล่อยให้ 1,000 กรัมเป็นข้อมูลอ้างอิงและไม่รวมไว้ ซึ่งส่งผลต่อการคำนวณ

ตัวอย่างความปกติ

ความปกติจะระบุจำนวนสารที่เทียบเท่ากันในแต่ละลิตรของสารละลายที่สมบูรณ์. Normality เป็นอีกหน่วยหนึ่งที่ใช้มากที่สุดในวิชาเคมีสำหรับสารละลายของเหลว เมื่อทำการวิเคราะห์เชิงปริมาตร มันถูกระบุด้วยตัวอักษร "N"

หน่วยเทียบเท่าคือหน่วยที่เกิดจากการหารกรัมของตัวถูกละลาย (g) ด้วยน้ำหนักที่เท่ากัน (เล็ก) น้ำหนักเทียบเท่า (Peq) เป็นผลมาจากการหารน้ำหนักโมเลกุล (PM) ด้วยวาเลนเซียที่ใช้งานอยู่ (*) ซึ่งสังเกตได้ง่ายกว่าในกรดและเบส ตัวอย่างเช่น วาเลนเซียที่ใช้งานอยู่ของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) คือ 1; วาเลนเซียที่ใช้งานของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ [Ca (OH)₂] คือ 2 เนื่องจากไฮโดรเจน (H +) และไฮดรอกซิล (OH-) ไอออนที่แต่ละตัวมีอยู่

จากนั้น ตัวถูกละลายจะถูกหารด้วยสารละลายลิตร ดังนั้นจึงได้หน่วยของสภาวะปกติ: เทียบเท่าตัวถูกละลาย / ลิตรสารละลาย

ตัวอย่างเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก

เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนัก คือการแสดงออกของความเข้มข้นที่เกิดจากการหาร ปริมาณตัวถูกละลายระหว่างกรัมของสารละลายทั้งหมด Total. เมื่อได้มาซึ่งปริมาณทศนิยม จะถูกคูณด้วย 100 และแสดงด้วยสัญลักษณ์ "%" โดยทั่วไปหน่วยนี้ใช้เพื่อวัดความเข้มข้นของสารผสมที่เป็นของแข็งหรือเป็นเม็ด

1.- ส่วนผสมทั้งหมด 1300 กรัม ประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต 13 กรัม เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักคือ:

2.- ส่วนผสมรวม 100 กรัม มีน้ำตาล 26 กรัม เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักคือ:

3.- ส่วนผสมทั้งหมด 250 กรัม ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 60 กรัม เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักคือ:

4.- ส่วนผสมทั้งหมด 800 กรัม ประกอบด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 150 กรัม เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักคือ:

5.- ส่วนผสมรวม 1500g ประกอบด้วยโซเดียมไบคาร์บอเนต 10g เปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักคือ:

ตัวอย่างเปอร์เซ็นต์ปริมาณ

เปอร์เซ็นต์ในปริมาณ คือการแสดงออกของความเข้มข้นที่เกิดจากการหาร ปริมาณในหน่วยปริมาตรของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลายทั้งหมด. เมื่อได้มาซึ่งปริมาณทศนิยม จะถูกคูณด้วย 100 และแสดงด้วยสัญลักษณ์ "%" โดยทั่วไป หน่วยนี้ใช้เพื่อวัดความเข้มข้นของส่วนผสมของของเหลวหรือส่วนประกอบที่เป็นก๊าซ

1.- ส่วนผสมทั้งหมด 1300 มล. ประกอบด้วยเอทานอล 130 มล. เปอร์เซ็นต์ปริมาณคือ: