ตัวอย่างปริญญาเคมี

ตามวิชาเคมีทั่วไป ปริญญาเคมีคือ a วิธีการวิเคราะห์ที่ใช้เพื่อทราบความเข้มข้นของสารละลายของสารโดยผสมทีละน้อยด้วยสารละลาย Known Concentration อีกตัวหนึ่ง ซึ่งจะมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น

การไทเทรตทางเคมีเป็นวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณซึ่งหมายความว่า เน้นการรู้ปริมาณของสารบางชนิด ของการแก้ปัญหา เพื่อติดตามข้อมูลนี้ว่าวิธีนี้เรียกอีกอย่างว่าการประเมินค่า

นอกจากการไทเทรตทางเคมีและการไทเทรตแล้ว การใช้งานทั้งหมดรวมกันเรียกว่า ปริมาตรซึ่งหมายถึงข้อเท็จจริงที่ว่าสำหรับการวิเคราะห์ สารละลายของเหลวสองชนิดโต้ตอบกับ ความเข้มข้นตามลำดับ หนึ่งที่รู้จักและอีกอันที่ไม่รู้จัก เพื่อให้ได้ข้อมูลของ ไม่ทราบ

ถึง ตัวอย่างของ Unknown Concentration เรียกว่า Analyteและแนวทางแก้ไขที่จะช่วยให้รู้ว่าข้อมูลจะถูกเรียก โซลูชันมาตรฐาน.

ขั้นตอนของปริญญาเคมี

เราจะใช้ตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจขั้นตอนการไทเทรตให้ดียิ่งขึ้น จำเป็นต้องกำหนดความเข้มข้นของตัวอย่างสารละลายที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

1.- เพื่อเริ่มต้นมันเป็นสิ่งสำคัญ รู้ว่าองค์ประกอบใดที่จะวัดได้. ในตัวอย่าง จะต้องกำหนดความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ในตัวอย่าง

2.-

เลือกสารที่มีความเข้มข้นที่ทราบแล้ว เพื่อทำปฏิกิริยากับตัวอย่าง จะต้องเป็นสารที่สามารถทำปฏิกิริยาได้ในอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่ดี โดยทั่วไป เนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบส กรดจึงถูกใช้เพื่อบริโภคในปฏิกิริยาเคมี ในกรณีของตัวอย่างนี้ จะใช้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ซึ่งจะทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 1 ต่อ 1 กับไฮดรอกไซด์

3.- ตัวอย่างพร้อมแล้ว. ในขวดรูปชมพู่ สำหรับการไทเทรตโดยเฉพาะ จะมีการเติมตัวอย่างในปริมาณหนึ่ง บางครั้งก็ 10 มิลลิลิตร บางครั้งก็ 25 มิลลิลิตร มักจะเติมตามที่เป็นอยู่ แม้ว่าบางครั้งจะเจือจางด้วยน้ำกลั่นก็ตาม แต่ความจริงก็คือ 10 หรือ 25 มิลลิลิตร จำเป็นต้องทราบปริมาณงาน

4.- เลือกตัวบ่งชี้ปฏิกิริยา. ตัวบ่งชี้ปฏิกิริยาคือสารเคมีที่เติมลงในตัวอย่างก่อนเริ่มการไทเทรต ตัวบ่งชี้ปฏิกิริยาไม่เกี่ยวข้องกับสารเคมี สิ่งที่ทำให้ตัวอย่างมีสี และเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง มันจะเปลี่ยนสี นั่นคือหน้าที่ของมัน: เปลี่ยนสีเพื่อส่งสัญญาณว่าปฏิกิริยาสิ้นสุดลง วิธีนี้คุณจะรู้ว่ามีการใช้กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทั้งหมดเท่าใด ตัวบ่งชี้จะถูกเลือกตามปฏิกิริยาและค่า pH ที่จะจัดการ ในกรณีนี้, ปฏิกิริยาคือการทำให้เป็นกลางกรด-เบสBaseและค่า pH ที่ต้องจัดการอยู่ระหว่าง 3 ถึง 5 ดังนั้น ค่าที่เหมาะสมที่สุดคือเมทิลออเรนจ์ตามวัตถุประสงค์ของตัวอย่าง

5.- เตรียมบิวเรตต์ด้วยสารละลาย Known Concentrationซึ่งยกตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริก บิวเรตต์คือหลอดแก้วที่มีมาตราส่วนเป็นมิลลิลิตร ซึ่งสารที่มีความเข้มข้นที่ทราบแล้วจะถูกทำให้ว่างเปล่า ที่ปลายอีกด้านหนึ่ง มีวาล์วควบคุมการไหล ซึ่งปิดผนึกเพียงพอสำหรับนักวิเคราะห์ที่จะจัดการกับมัน และบรรลุกระแสที่ทำให้คุณมั่นใจที่จะหยุดเมื่อตัวบ่งชี้แสดงว่าปฏิกิริยามี เสร็จแล้ว

6.- The บิวเรตแบบเติมจะถูกวางบนที่ยึดอเนกประสงค์ พร้อมอุปกรณ์เสริมที่เกี่ยวข้องในการถือ ในอากาศ บนฐานของฐานรองรับ การไทเทรตจะเริ่มขึ้น โดยเปิดก๊อกบิวเรตต์ทีละเล็กทีละน้อยเพื่อให้ การวางตัวเป็นกลางแบบหยดต่อหยดเกิดขึ้น. ด้วยมือที่ถือขวดรูป Erlenmeyer ของตัวอย่าง ปฏิกิริยาจะสั่น ขณะที่รับไอพ่นจากบิวเรตตรงนั้น

7.- เมื่อไฟแสดงสถานะเปลี่ยนสี ก๊อกน้ำบิวเรตจะถูกปิด ในระดับของมัน จะเห็นว่ากี่มิลลิลิตร กรดไฮโดรคลอริก ถูกเพิ่มไปยังตัวอย่างสำหรับการวางตัวเป็นกลาง. นั่นคือข้อมูลที่สำคัญสำหรับเรา

8.- ด้วยข้อมูลที่ได้รับ the การคำนวณเพื่อทราบความเข้มข้น ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่คุณต้องรู้

หน่วยที่มีการจัดการความเข้มข้น

ความเข้มข้นขึ้นอยู่กับปริมาตรที่ใช้สามารถวัดได้หลายหน่วยที่สะดวกเมื่อทำการคำนวณ:

โมลาริตี (โมล / ลิตร): มันหมายถึง จำนวนโมลของตัวถูกละลายนั่นคือของสารที่คุณกำลังทำงานอยู่ สำหรับสารละลายแต่ละลิตร. โมลมีค่าเท่ากับกรัมหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของสาร ในตัวอย่าง น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ 40 กรัมต่อโมล

ความปกติ (เทียบเท่า / ลิตร): เป็นเลขของ เทียบเท่าของตัวถูกละลายในสารละลายแต่ละลิตร. สารที่เทียบเท่ากันคำนวณโดยการหารกรัมด้วยน้ำหนักเทียบเท่า น้ำหนักที่เท่ากันคำนวณจากผลหารของน้ำหนักโมเลกุลและความจุของสารชนิดเดียวกัน ในตัวอย่าง จะได้น้ำหนักเทียบเท่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) โดยมีน้ำหนักโมเลกุล 40 กรัมต่อโมล และหารด้วย 1 ซึ่งเป็นเวเลนซ์ที่ OH ทำปฏิกิริยาทางเคมี^-.

กรัมต่อลิตร: คือจำนวนกรัมของสารต่อสารละลายแต่ละลิตร หน่วยเหล่านี้ไม่ได้ใช้บ่อยเนื่องจากในการไทเทรตจะมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น และปฏิกิริยาเคมีจะเข้าใจและวัดได้โดยการจัดการไฝเท่านั้น

มีหน่วยอื่น ๆ ของ ความเข้มข้นเป็นโมลาลิตี (โมล / Kg ของตัวทำละลาย)แต่สำหรับวัตถุประสงค์ของการไทเทรตซึ่งใช้เฉพาะไดรฟ์ข้อมูลเท่านั้น Molality จะไม่มีประโยชน์เมื่อทำการคำนวณ

ตัวอย่างปริญญาเคมี

การไทเทรตหรือปริมาตรมีการใช้งานที่เฉพาะเจาะจงมาก เนื่องจากการนับชนิดสารเคมีที่อยู่ภายใต้การวิเคราะห์ประเภทนี้จะถูกนับ ที่มีอยู่ก็อ้าง

ปริมาตรกรด-เบส: เป็นวิธีที่ง่ายที่สุด เนื่องจากประกอบด้วยปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดกับเบส ตัวบ่งชี้ที่ใช้ในการวัดปริมาตรนี้จะแตกต่างกันไปตามค่า pH ที่จัดการในการไทเทรต เมทิลออเรนจ์และฟีนอฟทาลีนเป็นหลัก

ความซับซ้อน: ปริมาตรนี้ใช้สารละลายมาตรฐานของสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน ซึ่งเป็นโมเลกุลที่ดักจับองค์ประกอบบางอย่างของสารที่วิเคราะห์เพื่อแยกและวิเคราะห์ปริมาณของมัน สารละลายมาตรฐานที่สำคัญที่สุดคือ Ethylenediaminetetraacetic Acid หรือ EDTA

ปริมาตรรีดอกซ์: เป็นลักษณะปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน ตัวอย่างนี้คือการหาค่าธาตุเหล็ก (Fe) กับ Cr Dichromate ion₂หรือ₇^-2.

อาร์เจนโทเมทรี: เกี่ยวข้องกับการกำหนดคลอไรด์โดยเฉพาะ (Cl^-) ในตัวอย่างผ่านการกระทำของสารละลายมาตรฐานซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO₃).

อย่าลืมแสดงความคิดเห็นของคุณ