ตัวอย่างของวาเลนเซีย Quimica

วาเลนเซียเคมีเป็นตัวเลขบวกหรือลบที่ บ่งชี้ว่าอะตอมสามารถ "ยอมแพ้" หรือ "รับ" ได้กี่อิเล็กตรอน ขององค์ประกอบทางเคมีในปฏิกิริยาเคมีเพื่อเข้าร่วมกับผู้อื่นในพันธะ

วาเลนเซียเคมีจะขึ้นอยู่กับ การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ (การเรียงตัวของอิเล็กตรอน) ของอะตอม ถูกกำหนดโดยสิ่งที่เหลืออยู่ในเปลือกนอก

กฎออคเต็ต

ก่อนกำหนดวิธีจัดการกับความจุ จำเป็นต้องเข้าใจ กฎออคเต็ต.

กฎของอ็อกเต็ตบ่งชี้ว่า “อะตอมมีความเสถียรเมื่อมี แปดอิเล็กตรอนในเปลือกสุดท้าย, ขอบคุณ การก่อตัวของลิงค์ ด้วยหนึ่งอะตอมหรือมากกว่า”

ความหมายของวาเลนเซีย

เพื่อให้รายละเอียดที่ดีขึ้นของบาเลนเซีย จำเป็นต้องระบุกฎที่กำหนดไว้:

ใช่แล้วล่ะ 1 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ +1เพราะอะตอมสามารถเป็น แยกออกจาก1 ประจุไฟฟ้าลบกลายเป็นบวกด้วยค่า 1

ใช่แล้วล่ะ 2 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ +2เพราะอะตอมสามารถเป็น แยกออกจาก2 ประจุไฟฟ้าลบกลายเป็นบวกด้วยค่า 2

ใช่แล้วล่ะ 3 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ +3เพราะอะตอมสามารถเป็น แยกออกจาก3 ประจุไฟฟ้าลบกลายเป็นบวกด้วยค่า 3

ใช่แล้วล่ะ 4 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ +4 ó -4เพราะอะตอมคือ สามารถแยกออกจาก4 ประจุไฟฟ้าลบกลายเป็นบวกด้วยค่า 4 หรือเท่ากันก็ได้ รับ 4 ประจุไฟฟ้าลบกลายเป็นลบด้วยค่า 4

ใช่แล้วล่ะ 5 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ -3เพราะเพื่อให้บรรลุกฎของออคเต็ต อะตอมต้องการ มาพร้อมกับ3 ประจุไฟฟ้าลบ

ใช่แล้วล่ะ 6 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ -2เพราะเพื่อให้บรรลุกฎของออคเต็ต อะตอมต้องการ มาพร้อมกับ2 ประจุไฟฟ้าลบ

ใช่แล้วล่ะ 7 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ -1เพราะเพื่อให้บรรลุกฎของออคเต็ต อะตอมต้องการ มาพร้อมกับ1 ประจุไฟฟ้าลบ

ใช่แล้วล่ะ 8 อิเล็กตรอน ในชั้นสุดท้าย ความจุคือ 0, นั่นคือ อะตอมมีเสถียรภาพเพราะมันไม่ต้องการอิเล็กตรอนเพื่อไปถึงกฎของออคเต็ต ความจุนี้สอดคล้องกับอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งไม่ทำปฏิกิริยาตามปกติกับอะตอมของธาตุอื่น สำหรับระยะหลังจะเรียกว่าก๊าซเฉื่อย

บาเลนเซียเดี่ยวและหลายบาเลนเซีย

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีระบุว่าแต่ละอะตอมมีเวเลนซ์ใด แต่อย่างที่คุณเห็น มีอะตอมที่ไม่ใช่หนึ่งเดียว แต่มีความจุต่างกันหลายอันเนื่องจากพฤติกรรม ของเปลือกหรือออร์บิทัลซึ่งบางครั้งอยู่ในการผสมพันธุ์และนำเสนออิเล็กตรอนบนพื้นผิวที่แตกต่างกัน จำนวน.

ภายในกลุ่ม A วาเลนซ์เดี่ยวมักจะถูกจัดการ ตัวอย่างเช่น:

ลิเธียม: +1, โซเดียม: +1, โพแทสเซียม: +1, แคลเซียม: +2, แมกนีเซียม: +2, สตรอนเทียม: +2, อะลูมิเนียม: +3, ซิลิคอน: 4, คลอรีน: -1, โบรมีน: -1, ออกซิเจน: -สอง.

แต่มีองค์ประกอบในกลุ่มเดียวกันเหล่านี้ที่จัดการความจุตั้งแต่สองค่าขึ้นไป:

ดีบุก: +2,+4; ตะกั่ว: +2, +4, กำมะถัน: -2, +4, +6.

ในกรณีของกำมะถันซึ่งมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกสุดท้าย -2 จะถูกกล่าวถึงเมื่อได้รับประจุลบ 2 ประจุ; นอกจากนี้ยังกล่าวถึง +6 เพราะมันเป็นการรวมกันปล่อยอิเล็กตรอน 6 ตัว

ในบรรดาโลหะทรานซิชัน พวกมันจัดการตั้งแต่ 2 ถึงหลายเวเลนซ์:

โครเมียม: +2, +3, +4, +6; แมงกานีส: +2, +3, +4, +6, +7.

วาเลนเซียหรือสถานะออกซิเดชัน

วาเลนเซียแห่งองค์ประกอบทางเคมีสามารถเปลี่ยนแปลงได้ในระหว่างการทำปฏิกิริยาเคมี เมื่อสารถูกเปลี่ยนรูป ตัวอย่างเช่น:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + โฮ₂SW₄ + 3H₂หรือ

ในรีเอเจนต์แมงกานีส (Mn) ทำตัวกับวาเลนเซีย +7 ในโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO₄). และเมื่อเกิดปฏิกิริยา แมงกานีสซัลเฟต (MnSO₄) ซึ่งแมงกานีสมีค่าวาเลนเซียเท่ากับ +2

สมการเคมีแทนปฏิกิริยารีดอกซ์ ซึ่งแมงกานีสถูกลดจากค่า +7 เป็นค่า +2 สิ่งสำคัญคือต้องระบุองค์ประกอบที่ได้รับการออกซิไดซ์ซึ่งในกรณีนี้คือกำมะถัน (S) ซึ่งผ่านจากความจุ +4 ในกรดกำมะถัน (H₂SW₃) ที่ความจุ +6 ในกรดซัลฟิวริก (H₂SW₄).

สำหรับปฏิกิริยาประเภทนี้ที่บาเลนเซียยังได้รับชื่อ สถานะออกซิเดชัน.

ตัวอย่างของวาเลนเซียเคมี

ลิเธียม: +1

โซเดียม: +1

โพแทสเซียม: +1

แคลเซียม: +2

แมกนีเซียม: +2

สตรอนเทียม: +2

อลูมิเนียม: +3

ซิลิคอน: 4

คลอรีน: -1

โบรมีน: -1

ออกซิเจน: -2

ดีบุก: +2,+4

ตะกั่ว: +2, +4

กำมะถัน: -2, +4, +6

โครเมียม: +2, +3, +4, +6

แมงกานีส: +2, +3, +4, +6, +7