ประเภทของพันธะเคมี

เมื่ออะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปก่อตัวเป็นโมเลกุล พวกมันจะรวมตัวกันโดยใช้ a means ทางแยกระหว่างอิเล็กตรอน ของชั้นสุดท้าย ที่ผิวเผินที่สุด สหภาพนี้เรียกว่า พันธะเคมี. เพื่อให้เกิดพันธะเคมี อะตอมจะต้องมี ออคเต็ตไม่สมบูรณ์นั่นคือมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวในเปลือกสุดท้ายซึ่งเป็นตัวเลขที่จะให้ความเสถียรทางเคมีแก่พวกมัน

พันธะเคมีมีสามประเภท:

1. พันธะไอออนิก
2. พันธะโควาเลนต์
3. ลิงค์โลหะ

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกคือพันธะที่เวเลนซ์อิเล็กตรอน ถูกดึงดูดด้วยแรงไฟฟ้าสถิต. อะตอมที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ถึง 4 ตัวสามารถส่งพวกมันเพื่อสร้างพันธะ สิ่งนี้ให้ประจุบวกเพราะมันจะกำจัดประจุลบออกไป ในทางกลับกัน อะตอมที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ถึง 7 จะสามารถรับอิเล็กตรอนที่จำเป็นไปถึง 8 ได้

สิ่งนี้ทำให้พวกเขามีประจุลบเพราะพวกมันรับอิเล็กตรอนซึ่งเป็นลบ ความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนสามารถจับหรือส่งได้ ให้อะตอมมีประจุไฟฟ้า. ตามกฎของคูลอมบ์ ประจุที่เกิดขึ้นบนอะตอมทั้งสอง พวกมันจะดึงดูดเข้าหากันด้วยกำลังซึ่งเป็นไฟฟ้าสถิตที่กล่าวถึงข้างต้น ประจุลบดึงดูดประจุบวกและในทางกลับกัน ค่าธรรมเนียมตรงข้ามดึงดูด. เมื่อแรงนี้รวมเข้าด้วยกันจะเกิดโมเลกุลขึ้น

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ ระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะ. โลหะละทิ้งอิเลคตรอนและมีประจุบวกเสมอโดยมีส่วนร่วมเป็นไอออนบวก (+) อโลหะเป็นตัวรับอิเล็กตรอนและโดยทั่วไปจะมีประจุลบ มีส่วนร่วมเป็น แอนไอออน (-) แต่ก็ยังเกิดขึ้นที่พวกมันมีประจุบวก ซึ่งเมื่อพวกมันสร้างกลุ่มของอะตอมที่มีประจุ เรียกว่า อนุมูลแอมโมเนียม NH₄⁺, คาร์บอเนตCO₃^-2, ฟอสเฟต PO₄^-3.

ในบรรดาสารประกอบทางเคมีที่เกิดจากพันธะไอออนิก ได้แก่

• เกลือไบนารี
• ออกซิเซล

เมื่อสารเหล่านี้ละลายในน้ำ พวกเขาแยกตัวออกกล่าวคือ แยกเป็นประจุไฟฟ้า และกระจายตัวไปในน้ำพร้อมกับไฮโดรเจนไอออนH⁺ และไฮดรอกซิล (OH^-) ที่ก่อตัวเป็นน้ำ ของผสมที่ก่อตัวเป็นสารละลายที่เรียกว่า อิเล็กโทรไลต์.

• อ่านต่อไป: พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์

พันธะโควาเลนต์คือพันธะที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน โดยไม่แยกออกจากอะตอมนั่นคือไม่มีการก่อตัวของประจุไฟฟ้า อะตอมถูกยึดเข้าด้วยกันโดยอยู่ใกล้กันและใช้แรงที่นิวเคลียสดึงดูดอิเล็กตรอน เมื่อเกิดพันธะขึ้น นิวเคลียสของอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน ซึ่งจะทำให้เป็นไปตามกฎออกเตตและทำให้โมเลกุลมีเสถียรภาพ

พันธะโควาเลนต์มีหลายรูปแบบ ได้แก่

• พันธะโควาเลนต์
• พันธะโควาเลนต์
• พันธะโควาเลนต์ขั้ว
• พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

 พันธะโควาเลนต์ มันเหมือนกับที่อธิบายไว้ในตอนต้น อะตอมที่มีส่วนร่วมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้มีออคเต็ตที่สมบูรณ์ ที่นี่ไม่มีประจุไฟฟ้า เพราะไม่มีการหลั่งอิเล็กตรอน พวกมันเพียงใช้ร่วมกัน

ใน ประสานพันธะโควาเลนต์ มันเป็นเพียงอะตอมเดียวที่ก่อให้เกิดอิเล็กตรอนทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับพันธะ อะตอมอีกอะตอมเพียงจับกันและนำอิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นของตัวเอง โมเลกุลจะเกิดขึ้นเช่นนี้ นี่เป็นกรณีของกรดซัลฟิวริกH₂SW₄ ซึ่งกำมะถันแบ่งอิเล็กตรอนสองคู่กับอะตอมออกซิเจน

ใน พันธะโควาเลนต์ขั้วแรงระหว่างอะตอมจะเอียงไปทางด้านหนึ่งของโมเลกุล นี้ เมื่อมีอะตอมประเภทต่างๆ ในโมเลกุล แรงนี้วัดเป็นหน่วย Debye และยิ่งค่าที่ด้านหนึ่งของโมเลกุลสูงเท่าใด มันก็จะยิ่งมีขั้วมากขึ้นเท่านั้น ซึ่งหมายความว่ามีการสร้างเสาในโครงสร้างและนั่นคือสาเหตุที่ทำให้ได้รับชื่อนี้ แรงของมันไม่สมมาตร

ใน พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วแรงระหว่างอะตอมจะสม่ำเสมอทั่วทั้งโมเลกุล ดังนั้นจึงไม่มีขั้วเกิดขึ้นในโครงสร้างของมัน มันทำงานเป็นหน่วยเดียวและด้วยเหตุนี้จึงเป็นเรื่องยากมาก แทบเป็นไปไม่ได้เลยที่จะแบ่งโหลด ทำให้ไม่ละลายในน้ำ นี่เป็นกรณีของสารประกอบเช่น แอลเคนซึ่งมีแรงเท่ากันทั่วทั้งโมเลกุล แรงของมันมีความสมมาตร

• อ่านต่อไป: พันธะโควาเลนต์

พันธะโลหะ

อะตอมของโลหะถูกยึดเข้าด้วยกันโดยใช้พันธะโลหะ ในพันธะประเภทนี้ อิเลคตรอนของอะตอมทั้งหมดจะถูกดึงดูดเพื่อสร้างโครงผลึกที่คงความแข็งไว้ พันธะของตาข่ายคริสตัลมีอิเล็กตรอนทั้งหมดกระจายและ จัดเรียงเพื่อนำกระแสไฟฟ้าและความร้อน เมื่อส่งไปยังพวกเขา ในโลหะทรานซิชัน โครงสร้างของพันธะโลหะนี้มีความโดดเด่นมากกว่า เนื่องจากอะตอมของพวกมันมีขนาดใหญ่กว่า

ตัวอย่างพันธะไอออนิก

สารบางชนิดที่มีพันธะไอออนิก ได้แก่

1. NaCl โซเดียมคลอไรด์ ไอออนของมันคือ Na⁺ และ Cl^-.
2. โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl. ไอออนของมันคือ K⁺ และ Cl^-.
3. แคลเซียมคลอไรด์ CaCl₂. ไอออนของมันคือ Ca⁺² และ Cl^-.
4. แมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl₂. ไอออนของมันคือ Mg⁺² และ Cl^-.
5. สตรอนเทียมคลอไรด์ SrCl₂. ไอออนของมันคือ Sr⁺² และ Cl^-.
6. แบเรียมคลอไรด์ BaCl₂. ไอออนของมันคือ Ba⁺² และ Cl^-.
7. อะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl₃. ไอออนของมันคือ Al⁺³ และ Cl^-.
8. นาโซเดียมซัลเฟต₂SW₄. ไอออนของมันคือ Na⁺ แล้วก็₄^-2.
9. โพแทสเซียมเคซัลเฟต₂SW₄. ไอออนของมันคือ K⁺ แล้วก็₄^-2.
10. แคลเซียมซัลเฟตCaSO₄. ไอออนของมันคือ Ca⁺² แล้วก็₄^-2.
11. แคลเซียมซัลเฟต MgSO₄. ไอออนของมันคือ Mg⁺² แล้วก็₄^-2.
12. สตรอนเทียมซัลเฟต SrSO₄. ไอออนของมันคือ Sr⁺² แล้วก็₄^-2.
13. แบเรียมซัลเฟต BaSO₄. ไอออนของมันคือ Ba⁺² แล้วก็₄^-2.
14. นาโซเดียมฟอสเฟต₃ป₄. ไอออนของมันคือ Na⁺ และ ป₄^-3.
15. โพแทสเซียม เค ฟอสเฟต₃ป₄. ไอออนของมันคือ K⁺ และ ป₄^-3.
16. แมกนีเซียมฟอสเฟต Mg₃(ป₄)₂. ไอออนของมันคือ Mg⁺² และ ป₄^-3.
17. แคลเซียมฟอสเฟต Ca₃(ป₄)₂. ไอออนของมันคือ Ca⁺² และ ป₄^-3.
18. อะลูมิเนียมฟอสเฟต AlPO₄. ไอออนของมันคือ Al⁺³ และ ป₄^-3.
19. เฟอรัสฟอสเฟต Fe₃(ป₄)₂. ไอออนของมันคือ Fe⁺² และ ป₄^-3.
20. เฟอริกฟอสเฟต FePO₄. ไอออนของมันคือ Fe⁺³ และ ป₄^-3.

ตัวอย่างพันธะโควาเลนต์

สารบางชนิดที่มีพันธะโควาเลนต์ ได้แก่

1. มีเทน CH₄.
2. อีเทน C₂โฮ₆.
3. โพรเพน C₃โฮ₈.
4. บิวเทน C₄โฮ₁₀.
5. Pentane C₅โฮ₁₂.
6. เฮกเซน C₆โฮ₁₄.
7. เฮปเทนซี₇โฮ₁₆.
8. ออกเทน C₈โฮ₁₈.
9. โพรพิลีน CH₂= CH₂–CH₃.
10. อะเซทิลีน C₂โฮ₂.
11. เมทิลแอลกอฮอล์CH₃
12. เอทิลแอลกอฮอล์ C₂โฮ₅
13. โพรพิลแอลกอฮอล์ C₃โฮ₇
14. ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-โพรพาโนนหรืออะซิโตน CH₃รถยนต์₃.
16. ฟอร์มาลดีไฮด์ HCHO
17. อะซีตัลดีไฮด์ CH₃
18. โพรพชั่นนัลดีไฮด์ CH₃CH₂
19. บิวทิราลดีไฮด์ CH₃CH₂CH₂
20. กรดฟอร์มิก HCOOH

ตัวอย่างพันธะโลหะ

สารบางชนิดที่มีพันธะโลหะได้แก่

1. สังกะสี Zn
2. แคดเมียม ซีดี
3. ทองแดง Cu
4. ซิลเวอร์ Ag
5. ทอง Au
6. นิกเกิล นิ
7. แพลเลเดียม Pd
8. Platinum Pt
9. โคบอลต์โค
10. โรเดียม Rh
11. อิริเดียมโก
12. เหล็กเฟ
13. รูทีเนียมรู
14. ออสเมียม ออส
15. แมงกานีส Mn
16. โครเมียม Cr
17. โมลิบดีนัมโม
18. วุลแฟรม W
19. วาเนเดียม วี
20. Zrconium Zr

ตามด้วย:

• อะตอม
• ไอออน
• โลหะ
• ไม่มีโลหะ
• อัลเคน
• โซลูชั่น