คำจำกัดความของน้ำหนักอะตอม

ในชีวิตประจำวันเมื่อเราพูดถึงน้ำหนักและมวล เราเข้าใจว่ายิ่งมวลของบางสิ่งมากเท่าไหร่ น้ำหนักก็ยิ่งมากขึ้นเท่านั้น อย่างไรก็ตาม ในขอบเขตของฟิสิกส์ แนวคิดทั้งสองมีความหมายต่างกัน อันที่จริง ถ้ามีคนย้ายจากโลกไปยังดวงจันทร์ มวลของพวกเขาจะไม่เปลี่ยนแปลง แต่น้ำหนักของพวกเขาจะไม่เปลี่ยนแปลง เนื่องจาก บังคับ ที่ดวงจันทร์กระทำต่อเรานั้นน้อยกว่าแรงที่โลกกระทำ

ในบริบทของเคมี แนวคิดเรื่องน้ำหนักและมวลได้รับความหมายอื่น

เพื่อวัดค่า มวลอะตอม หน่วยวัดที่ใช้คือเศษส่วนเล็ก ๆ ของกรัมและด้วยเหตุนี้จึงใช้การอ้างอิงของคาร์บอน 12 เพื่อคำนวณมวลขององค์ประกอบทั้งหมด

น้ำหนักอะตอมวัดเป็นหน่วยของมวลอะตอม แม้ว่าจะไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยวหรือของ of โมเลกุล. ในทางตรงกันข้าม มันเป็นน้ำหนักเฉลี่ยที่มีอยู่ระหว่าง สัดส่วน ของธาตุที่หาได้บนโลก ด้วยวิธีนี้ มวลของไอโซโทปทั้งหมดของ องค์ประกอบทางเคมี และหารด้วยจำนวนไอโซโทป สำหรับสิ่งนี้ เหตุผล แนวคิดเรื่องน้ำหนักอะตอมเทียบเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์

หากเราใช้โพแทสเซียมเป็นข้อมูลอ้างอิงใน ตารางธาตุ ปรากฏขึ้นพร้อมกับเลขอะตอมที่แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส (ตัวเลขนี้คือ 19) ในขณะที่ด้านล่างโพแทสเซียมมีหมายเลข 39.0983 เพื่อระบุน้ำหนัก อะตอม ซึ่งหมายความว่าโดยเฉลี่ยแล้วไอโซโทปโพแทสเซียมมีมวล 39.0983 กรัมต่อโมล

สังเกตว่าโมลเป็นหน่วยวัดที่ช่วยให้เราเข้าใจปริมาณของอะตอมและโมเลกุลได้ดีขึ้น ขององค์ประกอบต่าง ๆ (จำนวนที่ใช้แสดงโมลเรียกว่าจำนวน number อโวกาโดร)

ในทางกลับกัน น้ำหนักโมเลกุลได้มาจากการเพิ่มน้ำหนักอะตอมของอะตอมในโมเลกุล ในโพแทสเซียมซัลเฟต (K2SO4) น้ำหนักโมเลกุลจะรวมน้ำหนักอะตอมของแต่ละอะตอม และในเวลาเดียวกัน จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุล

Stoichiometry เป็นสาขาวิชาเคมีที่ช่วยให้สามารถคำนวณเกี่ยวกับองค์ประกอบต่างๆ ของธรรมชาติได้

คือ วินัย มันแจ้งให้เราทราบเกี่ยวกับปริมาณของวัสดุที่จำเป็นสำหรับผลิตภัณฑ์ที่กำหนดให้มีสภาวะที่เหมาะสมที่สุด ดังนั้นความสัมพันธ์เชิงตัวเลขระหว่างกรัม โมล และอนุภาคมูลฐานจึงถูกกำหนดไว้ใน a ปฏิกิริยาเคมี.

ภาพถ่าย ภาพถ่าย: EvgeniyBobrov