30 Kaynatma Örneği

kaynamak hangi fiziksel süreç moleküller sıvı halde bir noktaya ulaşırlar sıcaklık bu onları kendiliğinden gaz haline getirir.

Kaynama işlemin tersidir yoğunlaşma ve içinde bulunulan durumlar dizisi kadar doğaldır. Önemli olmak sıvıyı sipariş etmiş gibi görünebilir ve gazlı art arda.

temel açıklama sürecin şu gerçeğiyle ilgisi var ki sıvı halMoleküller sürekli hareket halindedir ve çekici kuvvetlerle birbirlerine bağlıdırlar. Böylece, bir sıvının sıcaklığı ısı verilerek artırıldığında, moleküllerinin hareketi, ısı uygulanırsa, bu hareketin sıvının parçacıklarının ayrılıp faza geçmesine neden olmak için yeterli olduğu bir noktaya (kaynama noktasına) ulaşır. buhar. Sıvı sıcaklığı sıcaklığa ulaştığında Kaynama noktası, ısı verilirse ısının sağladığı enerji faz değişiminde kullanıldığı için sıcaklık artmaz. sıvı gaz ve sıvının sıcaklığını arttırmada değil.

Size hizmet edebilir:

kaynama sıcaklığı

kaynama sıcaklığı veya kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının sıvıyı çevreleyen basınca eşit olduğu sıcaklıktır.

Kaynama noktası, her birinin karakteristik bir özelliğidir. eleman Y kimyasal bileşik (Hatta onları tanımlamak için bir referans görevi görür). Öte yandan, bu özellik basınca bağlıdır, yani bir sıvının belirli bir basınçtaki kaynama noktası, öncekinden farklı bir basınçtaki ile aynı değildir. Bu yüzden, IUPAC (Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği), kaynama noktası olan normal kaynama noktasını tanımladı, ancak 1 bar basınçta. 0°C'nin altında kaynama noktaları vardır. Örneğin: helyumun 1 bar basınçta -269 °C kaynama noktası vardır.

Buharlaşma ile fark

Birçok durumda kaynama kavramı, kaynama kavramına benzer şekilde kullanılır. buharlaşmaçünkü her ikisi de bir maddenin sıvıdan gaz haline geçişini ifade eder.

Ancak, buharlaşma meydana gelen bir süreçtir. yavaş yavaş ve kademeli olarak. Bir sıvının yüzeyinde oluştuğu için herhangi bir sıcaklıkta meydana gelebilir, kaynama ise sıvının tüm kütlesinin durumunun değişmesiyle ilgilidir. sıvıdır ve bu nedenle doğrudan bir sıcaklık noktasıyla ilişkilidir: sıvının tüm parçacıkları gaz fazına geçmek için yeterli enerjiye sahiptir.

Su döngüsü

okyanus suyu buharlaşır ve yükselen ve bulutları oluşturan atmosfere dahil olan su buharını oluşturur. sonra soğur, yoğunlaşır ve yere kar, yağmur veya dolu olarak düşen damlacıklar üretirler.

kaynatma örnekleri

Farklı kaynama noktalarına bazı örnekler elementler Y kimyasal bileşikler Onlar:

1. Su kaynatma işlemi: 100 ºC.
2. Gümüşün kaynama noktası: 2262 ºC.
3. Neonun kaynama noktası: -246 ºC.
4. Azotun kaynama noktası: -196 ºC.
5. Helyum kaynama noktası: -269 ºC.
6. Sezyum kaynama noktası: 671 ° C
7. Titanyumun kaynama noktası: 3287 ºC.
8. Manganezin kaynama noktası: 2061 ºC.
9. Bromun kaynama noktası: 59 ºC.
10. Alüminyumun kaynama noktası: 2467 ºC.
11. Karbonun kaynama noktası: 4827 ºC.
12. Bor kaynama noktası: 3927 ºC.
13. Kobalt kaynama noktası: 2870 ºC.
14. Alkolün (etanol) kaynama noktası: 78 ºC.
15. Altının kaynama noktası: 2807 ºC.
16. Fosforun kaynama noktası: 280 ºC.
17. Ksenonun kaynama noktası, -108 ° C
18. Germanyumun kaynama noktası: 2830 ºC.
19. Kalsiyumun kaynama noktası: 1484 ºC.
20. Nikel kaynama noktası: 2457 ºC.
21. Kriptonun kaynama noktası: -153 ºC.
22. Tungsten kaynama noktası: 5930 ºC.
23. Bakırın kaynama noktası: 2567 ºC.
24. Demirin kaynama noktası: 2750 ºC.
25. Arseniğin kaynama noktası: 817 ºC.
26. Cıva kaynama noktası: 357 ºC.
27. Renyumun kaynama noktası: 5596 ºC.
28. Kükürtün kaynama noktası: 445 ºC.
29. Kurşunun kaynama noktası: 1740 ºC.
30. Fransiyumun kaynama noktası: 677 ºC.

Şununla takip edin: