15 Oksitleyici Örnekleri

maddeler oksitleyiciler belirli koşullar altında oksitleyici maddelerdir. sıcaklık ve basınç ile reaksiyona girebilir yakıt ve üretmek yanma. Bu süreçte oksitleyici yakıtı oksitler ve yakıt oksitleyiciyi azaltır. Örneğin: ozon, halojenler, nitratlar.

Oksitleyiciler oksitleyici ajanlar, yüksek derecede ekzotermik indirgeme-oksidasyon reaksiyonlarına (ısı üretir) eğilimli, pek çoğu Bu maddeler, yanıklara neden olabileceğinden tehlikeli veya dikkatli kullanım olarak kabul edilir. ciddi.

Ek olarak oksitleyici olarak da adlandırılır, yanmanın mümkün olduğu herhangi bir ortam. En iyi bilinen oksitleyici oksijendir.

Reaksiyonlar "redoks"

redoks reaksiyonları (yükseltgenme-indirgenme), reaktanlar arasında, durumlarında değişiklikler meydana getiren elektronik transfer reaksiyonlarıdır. oksidasyon. Oksitleyiciler oksitleyicilerdir ve bu nedenle indirgenirler (bir redoks reaksiyonuna katıldıklarında elektron kazandıkları anlamına gelir). Buna karşılık, yakıtlar oksitlendikleri için indirgenirler (yani redoks reaksiyonu sırasında elektron kaybederler).

Bu tür tepkime örnekleri patlama vakaları (reaksiyonun çok hızlı ve kontrolsüz olması durumunda), kimyasal sentez veya korozyon.

oksitleyici örnekleri

1. Oksijen (VEYA₂). Hemen hemen tüm yanıcı veya patlayıcı reaksiyonlarda yer alan mükemmel bir oksitleyicidir. Aslında, yokluğunda sıradan bir yangın meydana gelemez. Genel olarak, oksijenden gelen redoks reaksiyonları, enerjiye ek olarak CO miktarlarını üretir.₂ ve su.
2. Ozon (VEYA₃). bir molekül Atmosferin üst katmanlarında bol olmasına rağmen, çevresel olarak nadir bulunan bir gazdır. Genellikle su arıtma ve güçlü oksitleme kapasitesinden yararlanan diğer işlemlerde kullanılır.
3. Hidrojen peroksit (H₂VEYA₂). Hidrojen peroksit veya dioksojen olarak da bilinir. sıvı son derece polar, yüksek oranda oksitleyici, genellikle yaraları dezenfekte etmek veya saçları ağartmak için kullanılır. Formülü kararsızdır ve su ve oksijen moleküllerine parçalanma eğilimi gösterir. kalori enerjisi süreç içerisinde. Yanıcı değildir, ancak bakır, gümüş, bronz veya belirli maddelerin varlığında kendiliğinden yanma oluşturabilir. organik materyal.
4. hipokloritler (ClO^–). Bu iyonlar, sıvı ağartıcılar (sodyum hipoklorit, NaClO) veya tozlar (kalsiyum hipoklorit, Ca (ClO) gibi çok sayıda bileşikte bulunur.₂), oldukça kararsızdır ve güneş ışığı ve ısı varlığında parçalanma eğilimindedir. Organik maddeye (yanmaya neden olabilirler) ve manganeze (Mn) çok ekzotermik olarak reaksiyona girerek permanganatlar (MnO) oluştururlar.₄^–).
5. Permanganatlar. Onlar sen dışarı çık permanganik asitten elde edilen (HMnO₄), anyon MnO'yu ​​elde ettikleri₄^– ve dolayısıyla en yüksek oksidasyon durumunda manganez. Güçlü bir mor renge ve organik madde ile temasta çok yüksek yanıcılığa sahip olma eğilimindedirler, bu da ciddi yanıklara neden olabilen mor bir alev oluşturur.
6. peroksosülfürik asit (H₂GB₅). 45ºC'de eriyebilen bu renksiz katı, dezenfektan ve temizleyici olarak harika endüstriyel uygulamalara sahiptir. asit tuzları potasyum (K) gibi elementlerin varlığında. Eterler ve ketonlar gibi organik moleküller ile aseton peroksit gibi peroksidasyon yoluyla çok kararsız moleküller oluşturur.
7. aseton peroksit (C₉H₁₈VEYA₆). Peroksiaseton olarak bilinen bu organik bileşik, ısıya, sürtünmeye veya darbeye çok kolay tepki verdiği için oldukça patlayıcıdır. Bu nedenle birçok terörist bunu saldırılarında patlatıcı olarak kullanmış ve birçok kimyager onu kullanırken yaralanmıştır. Bu, entropik bir patlama ile parçalanan oldukça kararsız bir moleküldür (reaktantlar, reaksiyona girdiğinde, çok fazla ısı bırakmadan hacim olarak büyük ölçüde değişir).
8. halojenler. Grup VII'nin bazı unsurları periyodik tablohalojenler olarak bilinen halojenler, son enerji seviyelerini tamamlamak için elektronlara ihtiyaç duymaları nedeniyle mononegatif iyonlar oluşturma eğilimindedir. Böylece, yüksek oranda oksitleyici olan halojenürler olarak bilinen tuzlar oluşur.
9. Tollens reaktifi. Alman kimyager Bernhard Tollens tarafından adlandırılan, sulu bir diamin ve gümüş kompleksidir ([Ag (NH₃)₂]⁺), güçlü oksitleme kapasiteleri onları karboksilik asitlere dönüştürdüğü için aldehitlerin tespitinde deneysel kullanım. Bununla birlikte, Tollens reaktifi, uzun süre saklanırsa, kendiliğinden, oldukça patlayıcı bir gümüş tuzu olan gümüş fulminat (AgCNO) oluşturur.
10. Osmiyum Tetroksit (Ayı₄). Osmiyumun nadir olmasına rağmen, bu bileşiğin birçok ilginç uygulaması, kullanımı ve özelliği vardır. açık katı halÖrneğin, oldukça uçucudur: oda sıcaklığında gaza dönüşür. Güçlü bir oksidan olmasına rağmen, laboratuvarda katalizör olarak birden fazla kullanıma sahip olmasına rağmen, çoğu ile reaksiyona girmez. karbonhidratlar, ancak insan kokusuyla algılanabilecek miktarlardan daha az miktarlarda oldukça zehirlidir.
11. Perklorik asit tuzları (HCIO₄). Perklorat tuzları, yüksek oksidasyon durumunda klor içerir, bu da onları ideal hale getirir. çok az harika bir oksitleyici oldukları için patlayıcıları, piroteknik cihazları ve roket yakıtlarını entegre edin çözünür.
12. nitratlar (DEĞİL₃^–). Permanganatlara benzer şekilde, azotun önemli bir oksidasyon durumunda olduğu tuzlardır. Bu bileşikler, üre veya bazı biyolojik atıkların ayrışmasında doğal olarak ortaya çıkar. protein azotlu, amonyak veya amonyak oluşturan ve gübrelerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda siyah tozun önemli bir parçasıdır ve oksidasyon gücünü karbon ve sülfürü dönüştürmek ve ısı enerjisini serbest bırakmak için kullanır.
13. sülfoksitler. Esas olarak sülfitlerin organik oksidasyonu ile elde edilen bu bileşikler birçok ilaçta kullanılmaktadır. Farmasötikler ve daha fazla oksijen varlığında sülfonlar haline gelene kadar oksidasyon işlemlerine devam edebilirler. Ne antibiyotikler.
14. krom trioksit (CrO₃). Bu bileşik, suda çözünür ve galvanizleme ve kromatlama işlemlerinde gerekli olan koyu kırmızı renkli bir katıdır. metaller. Etanol veya diğer organik maddelerle temas, yüksek derecede aşındırıcı olan bu maddenin hemen tutuşmasına neden olur, toksik ve kanserojen, çevreye oldukça zararlı bir bileşik olan altı değerlikli kromun önemli bir parçası olmasının yanı sıra.
15. Seryum VI içeren bileşikler. Seryum (Ce) bir kimyasal element lantanitlerin düzeninden, yumuşak gri bir metal, sünek, kolayca oksitlenebilir. Elde edilebilen farklı seryum oksitler, endüstriyel olarak, özellikle kibrit imalatında ve daha hafif bir taş olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. (“Tinder”), diğer yüzeylerle sadece sürtünme kıvılcım ve kullanılabilir ısı üretmek için yeterli olduğundan, demir içeren bir alaşım vasıtasıyla.

Size hizmet edebilir: