20 Kimyasal Reaksiyon Örnekleri

denir Kimyasal reaksiyon bir veya daha fazla işlemin gerçekleştirildiği sürece kimyasal maddeler ("reaktanlar" olarak adlandırılır) dönüştürülür ve başkalarına ("ürünler" olarak adlandırılır) yol açar. Bu nedenle, reaktantların kimyasal reaksiyon yoluyla ürünler oluşturması için, atomlar Y moleküller bir enerji alışverişinin gerçekleştiği yer. Örneğin: yanma, oksidasyon, asit-baz reaksiyonları.

kimyasal bileşikler Sahip olmak kimyasal enerji onları oluşturan atomlar arasındaki bağlarda. Kimyasal reaksiyonlar genellikle, reaktanların solda ve ürünlerin sağda gösterildiği denklemlerle ifade edilir. reaksiyon tersine çevrilebilirse her iki parçayı bir sağ okla veya bir reaksiyonsa ileri geri okla birbirine bağlamak tersine çevrilebilir.

Reaktanların reaksiyona girdiği ve ürünlerin elde edildiği miktarlar veya oranlar belirtildiğinde, stokiyometrik reaksiyonlardan söz ederiz.

Nerede:

• A ve B reaktanlardır.
• C ve D ürünlerdir.
• a, b, c, d, stokiyometrik katsayılardır (kimyasal bir denkleme katılan belirli tipteki moleküllerin veya atomların sayısı).

kimyasal reaksiyonlar sınıflandırılabilir saldıkları veya emdikleri enerjinin türüne göre. Bu anlamda ekzotermik veya endotermik olabilirler (eğer serbest bırakırlarsa veya emerlerse). Sıcak), dışsal veya iç hacimli (ışığı salıyor veya soğuruyorlarsa), ekzoelektrik veya endoelektrik (eğer üretiyorlarsa veya ihtiyaç elektrik).

Kimyasal reaksiyon yasaları

Kimyasal reaksiyonlarda yasalar yerine getirilir. En önemlisi kütlenin korunumu yasası veya kanunu Lavoisier1774'te bu kimyager tarafından formüle edilen ve her kimyasal reaksiyonda tepkenlerin kütlesinin ürünlerin kütlesine eşit olduğunu varsayan .

Öyleydi Dalton Bu yasanın açıklamasını birkaç yıl sonra kimyasal bir tepkimede Tepkimeye girenlerle ürünler karşılaştırıldığında atomlar değişmez, sadece organizasyonları değişir, bu nedenle atomların kütlesi korur.

Kimyasal reaksiyonlarda bir diğer önemli parametre de onların reaksiyon hızı çünkü hepsinin üretilmesi aynı zaman almaz. Reaksiyon hızı, birim zamanda görünen ürün miktarı veya birim zamanda kaybolan reaktif miktarı olarak tanımlanır.

Her reaksiyonun farklı bir hızı olmasına rağmen, belirli faktörler reaksiyonun artmasına veya artmasına neden olabilir. azalma: reaksiyona giren parçacıklar ve sıcaklık arasındaki temas yüzeyi, onlar.

katalizörler Yapısını değiştirmeden reaksiyonun hızını artıran maddelerdir. Genellikle bu rol bazıları tarafından yerine getirilir. metaller.

Kimyasal reaksiyon örnekleri

Kimyasal reaksiyonlar doğada, insan vücudunda, fabrikalarda, atık su arıtma tesislerinde vb. sürekli olarak meydana gelir. Bazı örnekler:

1. Yanma
   
2. ikame
   
3. İlave
   
4. Eliminasyon
   
5. Oksidasyon
   
6. azaltma
   
7. Asit-baz reaksiyonları
   
8. oksijenlenme
   
9. transaminasyon
   
10. Klorlama
    
11. karbonilasyon
    
12. nitrosilasyon. Nitrosil grubunun bir proteine ​​ribozomlar tarafından sentezlendikten sonra bağlandığı bir reaksiyondur.
    
13. peroksidasyon
    
14. suyun fotolizi
    
15. sülfatlama
    
16. karbonatlaşma
    
17. ozonlama. Suyu dekontamine etmek için klorlamaya alternatif bir reaksiyondur.
18. esterleşme
    
19. alkenlerin hidrojenasyonu
    
20. asetilasyon