20 Kovalent Bağ Örneği

Bir sürü kimyasal bileşikler oluşur moleküller hangi sırayla oluşur atomlar. Molekülleri oluşturmak için atomlar bir araya gelerek kimyasal bağlantılar.

Kimyasal bağların hepsi aynı değildir: diğer faktörlerin yanı sıra temel olarak ilgili atomların elektronik özelliklerine, elektronegatiflik değerlerine bağlıdırlar. En yaygın bağlantı türleri şunlardır: iyonik bağlar ve kovalent bağlar.

Aynı elementlerin metalik olmayan atomları arasında kovalent bağlar oluşur. kimyasal elementElektronegatiflik farkı 1,7'ye eşit veya daha az olan farklı elementlerin metalik olmayan atomları arasında ve metal olmayan ve hidrojen. Örneğin: dikloro, moleküler oksijen, su.

Kovalent bağ, bu atomlardan ikisi, son enerji seviyelerinin elektronlarını paylaşmak için paylaştığında oluşur. sekizli kuralıbu, içinde bulunan farklı kimyasal elementlerin iyonlarının Periyodik tablo Son enerji seviyelerini 8 elektronla tamamlama eğilimindedir, böylece moleküller, moleküllerinkine benzer bir kararlılık kazanabilirler. soy gazlar.

Bu nedenle, bu maddelerin veya kimyasal bileşiklerin kararlılığa ulaşma yolu, bir çift elektronun (her atomdan bir tane) paylaşılmasıdır. Bu şekilde, paylaşılan elektron çifti iki atom için ortaktır ve aynı zamanda onları bir arada tutar.

Örneğin, karbondioksit (CO₂), her oksijen, karbon ile bağa iki elektron (kırmızı renk) katkıda bulunurken, karbon, her oksijen ile her bir bağa iki elektron (siyah renk) katkıda bulunur. Oluşan bileşikte her atomda 8 elektron kalır ve böylece Oktet Kuralı yerine getirilmiş olur.

Bağlantı türleri

temelde var üç tip kovalent bağhiçbir bağın mutlak kovalent veya mutlak iyonik olmadığını açıklığa kavuşturmak önemli olsa da. Tüm bağların belirli bir kovalent ve iyonik yüzdesi vardır, aslında iyonik bağ bazen kovalent bağın "abartılı ifadesi" olarak kabul edilir. Bu anlamda, aşağıdaki kovalent bağ türleri ortaya çıkabilir:

Kovalent moleküllerden oluşan maddeler

maddeler içeren kovalent moleküller maddenin herhangi bir durumunda meydana gelebilir (katı, sıvı veya gaz) ve genel olarak zayıf iletkenlerdir. Sıcak ve elektrik.

Moleküler kovalent maddeler ve retiküler kovalent maddeler vardır. moleküler kovalentler düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptirler, polar olmayan çözücülerde (benzen veya karbon tetraklorür gibi) çözünürler ve katı halde yumuşaktırlar. kafes kovalentleri Kristal kafesler oluştururlar, bu nedenle daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptirler ve sert, çözünmeyen katılardır.

kovalent bağ örnekleri

Kovalent bağlar içeren çok sayıda bileşik veya madde örneği verilebilir:

1. diflorin
2. Dibromo
3. diklor
4. diyodo
5. moleküler oksijen
6. Su
7. Amonyak
8. Karbon dioksit
9. Metan
10. Propan
11. glikoz
12. moleküler azot
13. Kuvars
14. Parafin
15. Dizel

Şununla takip edin: