20 İyonik Bağ Örneği

oluşturmak için moleküller arasında kimyasal bileşikler, farklı maddelerin veya elementlerin atomlarının birbirleriyle kararlı bir şekilde birleşmesi gerekir. Bu, her şeyin sahip olduğu yapısal özellikler sayesinde çeşitli şekillerde gerçekleşebilir. atom (bir elektron bulutu ile çevrili pozitif yüklü bir çekirdekten oluşur).

elektronlar negatif yüklüdür ve çekirdeğe yakın kalır çünkü elektromanyetik güç arasında protonlar onları çekiyor. Elektron çekirdeğe ne kadar yakınsa, onu serbest bırakmak için gereken enerji o kadar büyük olur.

Fakat hepsi değil elementler aynıdır: bazılarının bulutun en dıştaki elektronlarını kaybetme eğilimi vardır. düşük iyonlaşma enerjisi), diğerleri onları yakalama eğilimindeyken (yüksek afiniteye sahip elementler) elektronik). Bu olur çünkü göre Lewis sekizli kuralı, kararlılık, u yörünge kabuğunda (uzay bölgesi) 8 elektronun varlığı ile ilişkilidir. en dıştaki atomun etrafında bir elektron bulma olasılığı daha yüksektir), en azından çoğu vakalar.

Bu nedenle, farklı kimyasal bileşikler oluşturmak için nötr atomlar, son kabuklarının elektronlarını bırakır, kabul eder veya paylaşır. elektronik, her zaman 8 elektrona sahip olmaya çalışıyor, ancak hidrojen gibi her zaman istisnalar olsa da, sadece 2 tane olabilir. elektronlar.

İyonik bağlar

Yani, olarak nötr atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilirler, oluşturabilirler iyonlar ters ücret. Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim, iyonların birbirine bağlanmasına ve elementlerden birinin elektron verdiği ve diğerinin elektron aldığı kimyasal bileşikler oluşturmasına neden olur. Böylece bu gerçekleşebilir ve bir iyonik bağ ilgili elementler arasında en az 1.7'lik bir elektronegatiflik farkı veya deltası olması gerekir.

İyonik bağ genellikle metalik bir bileşik ile metalik olmayan bir bileşik arasında oluşur: metal bir veya daha fazla elektron verir ve sonuç olarak pozitif yüklü iyonlar (katyonlar) oluşturur ve ametal bunları kazanır ve negatif yüklü parçacık (anyon) olur. alkali metaller ve alkali topraklar katyon oluşturma eğilimi en fazla olan elementlerdir ve halojenler ve oksijen genellikle oluşturanlardır. anyonlar.

Genel olarak iyonik bağların oluşturduğu bileşikler şunlardır: kristal katılar için sıcaklık çevre, suda çözünmez ve yüksek noktası füzyon, iyonları arasındaki çekimlerin güçlü olması durumunda. Öte yandan, iyonları arasındaki çekim daha zayıf olduğunda, daha düşük erime noktalarına sahiptirler ve suda çözünürler.

Çözümde çok iyiler elektrik iletkenleri güçlü elektrolitler olduklarından, yani kolayca iyonlaşarak anyonlar oluştururlar ve katyonlar elektrik yükleri taşıyabilir. Öte yandan, iyonik bir katının kafes enerjisi, o katının iyonları arasındaki çekici kuvveti belirleyen şeydir.

Ne tamamen iyonik bir bağ ne de tamamen iyonik bir bağ olmadığını açıklığa kavuşturmak önemlidir. kovalent (son seviyelerinin veya kabuklarının elektronlarını paylaşan iki atom arasında üretilir) Enerji). Aslında, her iki bağlantı türü de her birinin yüzdesine sahiptir. Bazı bilim adamları iyonik bağı kovalent bağın abartılması olarak görürler.

iyonik bağ örnekleri