Asit ve Bazların Tanımı

Candela Rocio Barbisan | Kasım 2021
Kimya Mühendisi

Fikri daha iyi anlamak için, H + (proton) aktarıldığı bir reaksiyonla ilerliyoruz:

HCl_(G)+ H₂VEYA_(l) → Cl^-_(AC) + H₃VEYA⁺_(AC)

Bu reaksiyonda hidrojen klorürün (HCl) bir H'yi nasıl kaybettiği görülür.⁺, Cl elde etmek- ve söz konusu proton tarafından kabul edilir Suçlu bir hidronyum iyonu H oluşturmak₃VEYA⁺. Asit ve bazı tanımlamak artık çok kolay, adından da anlaşılacağı gibi, hidroklorik asit asit olacak, su ise baz görevi görecek.

Örnekler

Asit-baz reaksiyonları hem günlük kimyada hem de endüstride çok önemlidir. Ve belki de, bu reaksiyonların nasıl geliştiğini derinlemesine bilmememize rağmen, genellikle temas halinde olduğumuz asitler ve bazlar hakkında bir önyargı vardı. Örnekler şunları içerir:

- "Ekşi" tadı için karakteristik olan turunçgiller en popüler asitlerdir.

- sirke, asetik asitten oluşur.

- Sodyum hidroksit, birçok endüstriyel proseste kullanılan ve ünlü olarak "kostik soda" olarak bilinen güçlü bir bazdır.

- Kalsiyum oksit, hırdavatçılardan satın alınabilen kireçtir.

Ve böylece uzun bir süre devam edebiliriz, çünkü bir araya geldiklerinde asit-baz reaksiyonlarına yol açan binlerce asit ve baz vardır.

Bir başka tipik durum ise, yukarıda bahsedilen sirkenin çözülme sudaki asetik asit, oyundaki reaksiyonu görelim:

HC₂ H₃ VEYA_2(AC) + H₂VEYA_(l) ↔ C₂H₃VEYA₂^-_(AC)+ H₃VEYA⁺_(AC)

belirli tanımlayabilirsiniz analoji hidrojen klorürün reaksiyonuyla, bu durumda asetik asit bir H kaybeder⁺su tarafından alınan, iki iyonik tür, iki elektrolit oluşturan. Bir asitte bir baza bağışlanabilen herhangi bir hidrojen atomu asidik hidrojen olarak bilinir. Son reaksiyona dönüp bakarsak, bağışa katılan dört hidrojenden sadece birinin, bileşiğin sahip olduğu tek asidik hidrojen olduğunu görürüz. Pekala, birden fazla asidik hidrojene sahip bileşikler var, ancak bunların her biri aşağı yukarı kolayca aktarılacak.

Bileşik tek bir asidik hidrojene sahip olduğunda monoprotik olduğu söylenir ve durum budur. yukarıda görülen asitler, hem hidroklorik asit hem de asetik asit asitlerdir monoprotik. Ama örnek olarak bazı diprotik asitlere bakalım, en çok tanınanlardan biri sülfürik asit H'dir.₂GB₄, biri diğerinden daha kolay olan iki asidik hidrojenini bağışlayabilen. Bu durumda, yalnızca asidik bir hidrojen bağışlarsanız, HSO oluşturur.₄^-, hidrojen sülfat olarak adlandırılır, iki asidik hidrojen bağışlarsanız SO oluşturur₄^-2, sülfat, öncekinden daha fazla negatif yüklü bir iyon.

Bazlara gelince, en basitleri hidroksitler gibi iyonik bileşiklerden gelenlerdir. Birçoğu suda çözünür ve çözüldüğünde, örneğin daha önce kostik soda veya sodyum hidroksitten bahsetmiştik:

NaOH_(s) → H₂O Na⁺_(AC)+ OH^-_(AC)

Suda ayrıştığında hidroksil iyonlarını (OH) gördüğümüz için bunun bir baz olduğunu kolayca belirleyebiliriz.^-) karakteristik. Ve sodyum hidroksit gibi bazılarını KOH veya Al (OH) gibi adlandırabiliriz.₃. Başka bir örnek, bazı oluşturmak üzere su ile reaksiyona girebilen amonyaktır. iyon hidronyum aşağıdaki gibidir:

NH_3(AC)+ H₂VEYA_(l) ↔ NH₄⁺_(AC) + OH^-_(AC)

Unutulmamalıdır ki, NaOH durumunda, NH durumunda suda basitçe bir ayrışma vardır.₃olduğu için hidroksil iyonları üretilir. Kimyasal reaksiyonSuyun baza karşı bir asit gibi davrandığı, proton bağışladığı.

Asitleri ve bazları tanımlamak için farklı testler vardır, bazıları evde, bazıları laboratuvarda yapılabilir. Basit bir şekilde turnusol kağıdı alabiliriz ve bir asitle temas ettiğinde kırmızımsı, bir bazla temas ettiğinde maviye döner. Yine de, göstergeler Farklı fiyat, kalite ve bulunabilirliklerde asit-bazlar ve bunların işleyen maruz kaldığında renk değişimine dayanır. madde asidik veya bazik ve en çok tanınanlarından biri kullanılabilirlik ve fiyatı fenolftaleindir.