Organik ve İnorganik Moleküllere Örnek

NS Genel Kimya inceleyen bilimdir var olan her türlü madde, ve Onun iç değişiklikler bunun farklı türleri arasında temas olması.

NS Organik Kimya Ana bileşeni madde olan maddeyi incelemeye mukadder Genel Kimya bölümüdür. karbon elementi, Ne olmuş canlı organizmaların bir parçasıdır.

NS İnorganik kimya Sözde araştırmaktan sorumlu olan Genel Kimya'nın bir parçasıdır. "maden maddesi", parçası olan çevreyi yaşamıyorum.

NS molekül birliğidir farklı Elementlerin çeşitli atomları belirli özellikleri ile yeni maddeler oluşturmak için kimyasallar.

Genel Kimyada, Elementler bunlar saf maddeler tarafından oluşturulan tek tip atomlar. Elementler, Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda sınıflandırılır.

Aynı onun gibi Atom, Elementlerin temel birimidir, NS Molekül Bileşiklerin ana birimidir, karakteristik kimyasal davranışa sahip maddelerdir.

NS Bileşikler sonucu oluşabilir doğal olaylar, veya laboratuvarlarda oluşturulacak veya içinde Endüstriyel tesisleryani moleküller her yerde bulunur. Moleküller minerallerde, ağaç yapraklarında, yiyeceklerde, ilaçlarda, içtiğimiz suda, soluduğumuz havada ve hatta çevre kirliliğinde bulunur.

Genel Kimya temel olarak ikiye ayrılır: İnorganik kimya ve Kimyasalile kuruluşnica, bu nedenle Moleküller İnorganik ve Organik olarak da sınıflandırılabilir.

İnorganik Moleküller

İnorganik Kimyada moleküller çoğunlukla iyonik bağlarda pozitif değerlikli atomların diğer negatif değerlikli atomlarla kombinasyonu. Bu bağlar esas olarak değerlik elektronlarının mevcudiyeti ile üretilen atomlar arasındaki elektromanyetik kuvvetler tarafından oluşturulur.

Böylece Tuzlar, Oksisaltlar, Asitler, Oksiasitler, Oksitler ve Hidroksitler gibi tüm iyonik bileşikler ortaya çıkar.

Elektrolit Olarak İnorganik Moleküller

İyonik moleküllerin ana özelliği, Su H ile temas ettiklerinde₂VEYA, olumlu ve olumsuz olmak üzere ikiye ayrılır. Bu iki kısım, elektrik yüklü atomlar veya atom grupları suda dağılır. Suda bu şekilde ayrılabilen inorganik maddeye, Elektrolit denir.

Su ile pozitif ve negatif yüklü parçacıkların oluşturduğu çözeltiye denir. "Elektrolitik Çözüm". Bu tür bir çözüm, elektrik akımlarını iletme yeteneğine sahiptir, bu nedenle araba aküleri gibi elektrokimyasal hücrelerde kullanılır.

İnorganik Asit ve Alkali Moleküller

gibi inorganik moleküller söz konusu olduğunda asitler, NS Oksiasitler ve hidroksitler, aynı zamanda pozitif ve negatif bir parçaya ayırarak, Çözeltiye Hidrojen Potansiyeli adı verilen bir özelliğe katkıda bulunurlar. hidrojen iyon konsantrasyonunun negatif logaritması.

NS hidrojen potansiyeli (pH) Çözeltinin ne kadar Asidik olduğunu belirler. Maksimum asitlik için 1 değerinden tam alkalilik veya bazlık olan 14'e kadar çıkan pH skalasında asit karakteri 1'den 6'ya kadar, alkali ise 8 ile 14 arasındadır. 7, nötr pH'ı temsil eder; ne asidik ne de bazik. H + Konsantrasyonunun negatif logaritmasının sonucu bize ölçeğin neresinde olduğumuzu söyleyecektir.

Asit Örnekleri:

Hidroklorik Asit: HCl: H⁺ + Cl^-

Hidrobromik Asit: HBr: H⁺ + Br^-

Sülfhidrik Asit: H₂D: 2H⁺ + S^-2

Siyanhidrik Asit: HCN: H⁺ + CN^-

Hidroklorik Asit: HI: H⁺ + ben^-

Oksiyasitlere Örnekler:

Sülfürik Asit: H₂GB₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Karbonik Asit: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Nitrik Asit: HNO₃: H⁺ + HAYIR₃^-

Fosforik Asit: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklorik Asit: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Hidroksit örnekleri:

Sodyum Hidroksit: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalsiyum Hidroksit: Ca (OH)₂: CA⁺ + 2OH^-

Amonyum Hidroksit: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Potasyum Hidroksit: KOH: K⁺ + OH^-

Magnezyum Hidroksit: Mg (OH)₂: mg⁺ + 2OH^-

Kimyasal Reaksiyonlarda İnorganik Moleküller

İnorganik moleküller bir kimyasal reaksiyona katıldığında, dört temel ve basit reaksiyon mekanizması vardır: Sentez, Ayrıştırma, Basit Yer Değiştirme ve Çift Yer Değiştirme. İşte her birine bir örnek:

sentez

Bir Sentez reaksiyonu, iki molekülün tek bir molekülden oluşan nihai bir üründe bir araya gelmesi. Örnekte, bir Kalsiyum Karbonat molekülü oluşturmak için Kalsiyum Oksit'in Karbon Dioksit ile birleşmesi durumudur.

Ayrışma:

Bir Ayrışma reaksiyonu, bir başlangıç ​​molekülü iki yeni kararlı moleküle ayrılır. Kalsiyum Oksit ve bir diğer Su molekülüne ayrılan Kalsiyum Hidroksit durumu böyledir.

Basit İkame:

Basit Yer Değiştirme Tepkimesinde, bir elementin atomu, bir molekülün atomlarından biri ile değiştirilir. Metalik Çinko'nun kendini Hidrojen Klorürde Hidrojen yerine yerleştirerek onu serbest bırakarak Çinko Klorür molekülleri oluşturması durumu böyledir.

Çift Değiştirme:

Çift Yer Değiştirme Tepkimesinde, iki başlangıç ​​molekülünün belirli atomları, ürün olarak iki farklı molekül oluşturmak için değiştirilir.. Asetilen oluşturmak üzere Sudaki Hidrojen ile birleşecek olan Karbon salınımına maruz kalan Kalsiyum Karbür durumu böyledir. Kalsiyum, ikinci bir ürün olarak Kalsiyum Oksit oluşturmak için Oksijene bağlanacaktır.

Organik moleküller

Organik Kimya, Karbon Kimyasıdır, bu, tüm Organik Moleküllerin farklı yapısal düzenlemelerde bu elementin varlığına sahip olacağı anlamına gelir.

Organik moleküller aşağıdakilerle karakterize edilir: Kovalent Bağların sürekli varlığı. olanlarla Kovalent Bağlar iki atom değerlik elektronlarını paylaşmak için bir araya gelir ve böylece oktetlerini karşılıklı olarak tamamlar..

Aynı elementin diğer atomlarına bağlanan Karbon için durum böyledir. İki ila altmış karbon atomlu çok çeşitli uzunluklarda zincirler oluşur ve hatta bu zincirler aynı uzunluktaki diğer zincirlerle dallanırlar ve muazzam bir molekül çeşitliliği elde ederler. organik.

İyonik bağlar da mevcuttur, ancak bunlar istenen bir molekülün oluşturulduğu uzun reaksiyon mekanizmalarının ara adımlarında meydana gelir.

En basit Organik Moleküller Karbon ve Hidrojeni içerir. İkincisi, onu gerektiren karbon değerini tamamlar.

Organik Kimyada Moleküller lineer veya alifatik, dallı, döngüsel ve aromatik olabilir.

Ek olarak, Organik Moleküllerde Oksijen, Azot, Kükürt ve Fosfor elementleri yer alır ve bu da moleküller için etkileyici bir İşlevsel Grup çeşitliliğine neden olur.

Organik Moleküllerdeki Fonksiyonel Gruplar

NS Fonksiyonel Gruplar, bir Karbon-Hidrojen zincirine katılırken belirli bir davranışa sahip farklı kimyasal türler oluşturan iki veya daha fazla atomdan oluşan gruplardır.. Ardından, ilgili fonksiyonel gruplarıyla birlikte yedi ana Organik Molekül türü listelenir. "R" harfi Karbon-Hidrojen zincirini belirtmek için kullanılır.

Alkil halojenürler - Form: R-X / Fonksiyonel Grup: A Halojen elementi (Klor, Brom, İyot)

alkoller - Form: R-OH / Fonksiyonel Grup: -OH veya Hidroksil.

aldehitler - Form: R-CHO / Fonksiyonel Grup: -CHO, her zaman zincirin sonuna kadar gider.

ketonlar - Form: R-CO-R / Fonksiyonel Grup: -CO- veya Karboksi, her zaman zincirin orta Karbonunda.

organik asitler - Form: R-COOH / Fonksiyonel Grup: -COOH veya Karboksil, her zaman zincirin sonunda.

Asit Esterleri - Form: R-COO-R / Fonksiyonel Grup: -COO-, bir asit zincirinin başka bir Karbon-Hidrojen zinciri ile birleşmesinin sonucudur.

aminler - Form: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Fonksiyonel Grup: -NH₂, -NH-, -N = veya Karbon-Hidrojen zincirinin olmadığı yerlerde Hidrojen ile takviye edilmiş bir Azot olan Amino. Belirtildiği gibi, zincirin sonuna veya ortasına gidebilir. Nitrojen atomuna bir, iki veya üç organik zincir eşlik ederek nihai bir molekül oluşturabilir. Aminler, amonyak NH'nin organik türevleri olarak kabul edilebilir.₃.

Kimyasal Reaksiyonlarda Organik Moleküller

Organik moleküller, Karbon-Hidrojen zincirleri ne kadar uzunsa, kimyasal reaksiyona katılmak için o kadar fazla bölge veya atom mevcuttur.

Çoğu zaman, mevcut karbonlardan birine elementler veya zincirler eklenir veya ana zincirin bir kısmı, farklı bir organik bileşik oluşturmak için ayrılır.

Bu tür reaksiyonlar yavaş olduğundan, reaksiyonları hızlandırmak için kimyasal ajanlar olan Katalizörler kullanılır. Bazı durumlarda, Katalizör Platin metalden oluşan ince bir ağdır.

İnorganik Molekül Örnekleri

Sodyum Klorür NaCl

Potasyum Klorür KCl

Amonyum Klorür NH₄Cl

Sodyum Nitrat NaNO₃

Potasyum Nitrat KNO₃

Amonyum Nitrat NH₄NUMARA₃

Sülfürik Asit H₂GB₄

Fosforik Asit H₃PO₄

Fosforlu Asit H₃PO3

Hidroklorik Asit HCl

İyohidrik asit HI

Sodyum Hidroksit NaOH

Potasyum Hidroksit KOH

Amonyum Hidroksit NH₄Ah

Kalsiyum Hidroksit Ca (OH)₂

Magnezyum Hidroksit Mg (OH)₂

Demir Hidroksit Fe (OH)₂

Ferrik Hidroksit Fe (OH)3

Demir Sülfür FeS

Demir Sülfat FeSO₄

Ferrik Sülfat Fe₂(SW₄)₃

Organik molekül örnekleri

Glikoz C₆H₁₂VEYA₆

metan CH₄

etan C₂H₆

asetilen C₂H₂

propan C₃H₈

Bütan C₄H₁₀

etanol C₂H₆VEYA

sakaroz C₁₂H₂₂VEYA₁₁

metanol CH₄VEYA

gliserol C₃H₈VEYA₃