Kimyasal Bazlara Örnek

Genel Kimyada, Bazlar bir kimyasal kategorisidir birkaç işlevi yerine getiren:

-Nötralizasyonda Asitlerle Reaksiyona Girin, bir Tuz ve Su üretiyor.

-Hidrojen potansiyelini düzenler, pH, bir reaksiyonun bulunduğu yerin ortasına dökülürlerse değerini yükseltir.

-Olarak çalıştırmak kimyasal reaktifler çok sayıda reaksiyon için.

Bazlar farklı türler olabilir, her ikisi de İnorganik kimya itibariyle Organik Kimya, Gibi hidroksitler, NS aminler ve alkoller, Örneğin.

Bazların davranışını tanımlamak için üç ana Asit-Baz Teorisi kullanılır: Arrhenius's, Brönsted-Lowry's ve Lewis's.

Arrhenius'a göre Bazlar

İsveçli Kimyager'e göre Svante Arrhenius, Bazlar bu kimyasal maddelerdir hidroksil iyonları (OH-) sağlamak bir reaksiyon ortamına, özellikle sulu bir çözelti ise. Böylece, mevcut hidroksil iyonları ile bir Alkali pH, yani 7'den büyük ve 14'e kadar bir değere sahip ölçüm sırasında ne kadar Baz bulunduğuna bağlı olarak.

Bu, reaksiyonda yer alan maddeleri ayırt etmek için komplikasyonları olmadığından, uygulanması en basit ve en pratik teorilerden biridir. Hangisinin Asit, hangisinin Baz olduğu iyi bilinmektedir.

Bu Teori içerisinde, Sodyum Hidroksit (NaOH) ve Potasyum Hidroksit (KOH) gibi tartışmasız inorganik Hidroksitleri vardır.

Brönsted-Lowry'ye Göre Bazlar

Danimarkalılar tarafından formüle edilen teoriye göre Johannes Brönsted ve ingiliz Thomas Martin Lowry'nin fotoğrafı., Baz bir Kimyasal türdür Bir başkasının, Asit'in vereceği Protonları alabilen bir kimyasal reaksiyon sırasında. Proton genellikle onu karakterize eden pozitif yük ile ilgilidir, bu yüzden onu tekrar Hidrojen iyonları (H +) ile ilişkilendirebiliriz.

Kimyasal reaksiyonda değişim meydana geldiğinde, ürünler "Konjuge Asit Baz" ve "Konjuge Asit Baz" olarak adlandırılır., onları oluşturan reaktanlara dayanarak.

Bu Teori için, Amonyak (NH₃) en temsili durumdur. Brönsted ve Lowry için Hidrojen iyonlarını (H+) tutabilen maddeler Bazlardır. Bu durumda, Amonyak, bir Baz gibi davranarak, yapısında bir Hidrojen alacak ve kendisini bir Amonyum iyonu (NH) olarak konsolide edecektir.₄+), aşırı pozitif Hidrojen yükü ile. Amonyum, Amonyağın Konjuge Asitidir.

Aminler, Amonyaktan (NH) türetilen organik bileşikler₃), örneğin Metil Amin (CH₃NH₂), çözeltideyken Baz gibi davranırlar ve yapılarında Hidrojen veya Karbokasyondan pozitif yükler alabilirler.

Bir Karbokasyon, bir negatif iyonun yokluğunda, bir hidrokarbon zinciri olarak oluşturulmuş bir organik iyondur. Hidroksil (OH-) veya bir Halojen (Cl-, Br-) olabilir, onu alabilen bir bölgeye bağlanma eğilimi gösterir. Temel.

Lewis'e göre Bazlar

Amerikalı Bilim Adamı gilbert lewis Asit-Baz Teorisinde bazların Bir başkasının oktetini tamamlaması için serbest elektron çiftlerine katkıda bulunabilen maddelerdir..

Bu Asit-Baz Teorisi, nasıl olduğunu açıkladığı Oktet Kuralının geçerliliğini yeniden onaylamak için bir tamamlayıcıdır. Atomlar, Bond kullanarak son kabuklarında sekiz elektron sayısına ulaşan kararlılık kazanırlar. kovalent

Hidroksil iyonu, Lewis bazının iyi bir örneğidir. Elektronları olmayan bir Hidrojen iyonunun ulaşabileceği bir çift serbest elektrona sahiptir. Su molekülü oluşacaktır. Molekülün Oksijen okteti bu şekilde oluşacak ve daha küçük atomlar olan Hidrojenler, onları kararlı hale getirecek elektron çiftlerine sahip olacaktır.

Önemli Bazların Kullanımları

NS Sodyum Hidroksit NaOH Evsel ve endüstriyel sobalarda katılaşmış gresi etkili bir şekilde çözerek temizlemek için genellikle sulu çözeltide kullanılır. Ayrıca konsantre çözeltide, bir asit maddesinin öngörülemeyen dökülmeleri meydana geldiğinde, nötralize etmek için kullanılır.

NS Magnezyum Hidroksit Mg (OH)₂ Mide ekşimesini gidermek, nötralize etmek için "Magnesia Sütü" adı verilen bir solüsyonda kullanılır. Eczanelerde satılmaktadır.

NS Potasyum Hidroksit KOH Yağları Sabun'a dönüştüren Sabunlaştırma işlemleri için bir reaktif olarak kullanılır.

NS Amonyak NH₃ Özellikle buz yapıcılarda endüstriyel bir soğutucu olarak gaz halinde kullanılır. Havada litre başına 5 miligram konsantrasyonunun solunması ölümcül olabileceğinden kullanımı çok tehlikelidir.

Kimyasal Bazlara Örnekler

su H₂VEYA

Amonyak NH₃

Sodyum Hidroksit NaOH

Potasyum Hidroksit KOH

Magnezyum Hidroksit Mg (OH)₂

Kalsiyum Hidroksit Ca (OH)₂

Alüminyum Hidroksit Al (OH)₃

Amonyum Hidroksit NH₄Ah

Demir Hidroksit Fe (OH)₂

Ferrik Hidroksit Fe (OH)₃

Hidroksil İyon (OH-)

Klorür İyonu (Cl-)

Bromür İyon (Br-)