Değerlik Tablosunun Tanımı

Bir atomun elektronları o alana dağılmıştır. bölge etrafında çekirdek. Bu bölge yaklaşık seviyeler itibaren Enerji Harfler veya sayılarla temsil edilen yörüngeler oluşturan. Böylece, en uç yörüngede bulunan elektronların sayısı bir ile bilinir. mezhep, değerlik elektronları.

En uç yörüngeye, değerlik yörüngesi denir.

En uç yörüngeye yerleştirilebilecek maksimum elektron sayısı sekizdir. Bu nedenle, aşırı ve tam bir yörüngeye sahip elemanların sekizli bir konfigürasyona sahip oldukları iddia edilir.

Bu tür elementler diğerleriyle kolayca birleşmezler ve sonuç olarak çok az reaktiviteye sahiptirler.

Başka bir deyişle, birleştirme yetenekleri neredeyse sıfırdır.

Değerlik yörüngesi eksik olan elementler, sekizli konfigürasyonlarını tamamlama ve sonunda aynı veya farklı tipteki atomlarla birleşme eğilimi gösterirler. Bu nedenle, bir atomun başka bir atomla birleşme yeteneğine değerlik denir.

Değerler rakamı, bir atomun bir bileşik elde etmek için bir başkasıyla birleştiğinde sahip olduğu olasılıkları gösterir. Bu ölçü, böyle bir elementin atomları tarafından kurulan kimyasal bağların miktarı ile ilgilidir.

kategori.

Değerliklerin birkaç türü veya modalitesi vardır.

Sabit olanların birleştirmek için sadece bir yolu vardır ve tüm durumları pozitiftir (bu özelliğe sahip elementlerden bazıları lityum, sodyum, potasyum, gümüş, magnezyum ve çinkodur).

Değişkenlerin iki veya daha fazla birleştirme yolu vardır (bakır, cıva, kalay, kurşun ve platin bu özelliğe sahiptir).

Ametallerin sabit değerleri de vardır (örneğin, hidrojen, flor veya oksijen) ve metallerin değişken değerleri.

Her durumda, tüm bunlar özellikleri Farklı kimyasal elementlerin gruplandığı tablolarla düzenlenirler.

Kimyasal elementlerin bir araya gelme yeteneği ile ilgili açıklayıcı bir örnek

Elementler diğer elementlerle çeşitli şekillerde birleşir: elektronlarını kaybetmek, almak veya paylaşmak. Örneğin, sodyumun (Na) elektron konfigürasyonu 2, 8, 1'dir ve klorun (Cl) elektron konfigürasyonu 2, 8, 7'dir ve sonuç olarak sodyumun bir elektron konfigürasyonu kaybetmesi daha kolaydır. elektron Sekizlisini tamamlamak için yedi elektron kazanması gerekir (tersine, klor sekizlisini tamamlamak için yedi elektron kaybetmek yerine bir elektronu kolayca kabul eder).

Diğer bir deyişle, kombinasyon kapasiteleri 1 olduğundan, hem sodyum hem de klorun değeri 1'dir.

Valencia Tablosundaki Konular