Oktet Kuralının Tanımı

Son gruba bakarsak Periyodik tablo, hangi gruplar gazlar asil, sekiz değerlik elektronlu son tam seviyeye sahip olduklarını görüyoruz, bu da onlara biraz kararlılık ve Yetenek diğer kimyasal türlerle kimyasal olarak reaksiyona girmedikleri için inert gazlar gibi davranmak... neden? Çünkü değerlik elektronları kazanma veya kaybetme eğilimi göstermezler. Bu, Periyodik Tablonun elektron kazanan, kaybeden veya paylaşan diğer elementlerinin davranışını açıklamaya izin verdi. Kimyasal olarak stabilize edildikten sonra, en yakın soy gaz elektron konfigürasyonunu elde ederek sekiz değerlik elektronunu tamamlar.

Doğadaki her şey gibi, Kuralın da istisnaları vardır. Belirli bir kararlılık ve daha düşük bir durum elde eden unsurlar vardır.

Enerji son seviyesinde sekizden fazla veya daha az elektronlu. Periyodik tablodaki ilk elementten başlayarak, tek bir atomik yörüngeye sahip olduğu için iki elektronla kararlı hale gelen Hidrojen (H). Diğer durumlar şunlardır: Sırasıyla dört ve altı elektronla stabilize olan Berilyum (Be), Bor (Bo) veya Kükürt (S). konfigürasyonunda bir "d" orbitali ekleme olasılığı nedeniyle sekiz, on veya on iki değerlik elektronu ile stabilize olabilir elektronik. Helyum (He), Fosfor (P), Selenyum (Se) ve Silikondan (Si) de bahsedebiliriz. Helyum'un (He), yalnızca iki değerlik elektronu olan tek soy gaz olduğuna dikkat edin.

İyonik, kovalent ve metalik bağda oktet kuralına örnekler

Bir atom elektron kaybettiğinde, kazandığında veya paylaştığında, yeni bileşiklere yol açan farklı bağlar oluşur. Genel olarak, bu bağları üç ana varyantta gruplayabiliriz: iyonik bağ, kovalent veya metalik bağ.

Bir element kendini stabilize etmek için elektron kaybettiğinde veya kazandığında, değerlik elektronlarını tamamen aktarır. iyonik bağ olarak adlandırılırken, elektronlar oyundaki türler tarafından paylaşılıyorsa buna bağ denir. kovalent. Son olarak, oyunda olan elementler, katyonları bir elektron denizine daldırılmış birleşmiş metallerse, bağ metalik olacaktır. Bu sendika türlerinin her birinin kendine has özellikleri vardır, ancak ortak bir özelliği vardır. Ortak olarak, elektronların etkileşimi, Kararlılık ve Kuralını yerine getirmek için en düşük enerji arayışında gerçekleşir. oktet.

Eklemlerin her birine daha ayrıntılı olarak bakalım. Kovalent bağ durumunda, elektronları paylaşma olasılığı ile verilir, bu genellikle arasında olur. Cl2 (Moleküler Klor) veya CO2 (Karbon Dioksit) ve hatta H2O gibi metalik olmayan elementler (Suçlu). Bu bağlantıları yöneten moleküller arası kuvvetler, sebep başka bir bölümden.

Metalik birleşmeler durumunda, Bakır (Cu), Alüminyum (Al) veya Kalay (Sn) gibi metaller arasında gerçekleştiğini belirtiyoruz. Metaller kendilerini stabilize etmek için elektronlarını verme eğiliminde olduklarından, yüklü türler oluştururlar. katyonlar (pozitif yüklü), bu iyonlar büyük bir elektron bulutu içine daldırılmış bileşikler oluşturur metalik. Elektronlar bu yapı içinde serbestçe dağılabilir. Onları bir arada tutan kuvvetler, ona yüksek iletkenlik gibi belirli özellikler veren metalik kuvvetlerdir.

İyonik bağ, aşağıdaki kuvvetlere sahip olmasıyla karakterize edilir: cazibe elektrostatik kuvvetler olarak adlandırılan onu oluşturan çok yoğun elementler arasında ve bunun nedeni, gördüğümüz gibi, bir kazanmak ve yüklü türleri oluşturan elementler, iyonlar arasında net elektron transferi. Genel olarak, elektronegatiflik farkı değerlik elektronlarının verilmesine izin verecek kadar büyük olan metalik ve metalik olmayan bir elementin oluşturduğu birliklerdir. Tipik olarak sen dışarı çık NaCl (Sodyum Klorür, sofra tuzu) ve LiBr (Lityum Bromür) gibi iyonik bileşiklerdir.

Bu üç bağın varlığı, onu oluşturan bileşiklerin elektronegatifliği açısından bir geçiş olarak açıklanır. Elektronegatiflik farkı çok büyük olduğunda, elementler iyonik bağlar oluşturma eğilimindeyken, eğer Benzer elektronegatifliklere sahip elementler, bağ elektronlarını paylaşma eğiliminde olacak ve bu türden bağlar olacaktır. kovalent. Elementler arasında elektronegatiflik farkı olmadığında (örneğin, Br2) bağ polar olmayan kovalent olacaktır. Elektronegatiflik farkı arttıkça, kovalent bağ zayıftan polarize olur. kuvvetli.

bibliyografya

• Başkandan notlar, Genel Kimya I, UNMdP, Fakülte mühendislik, 2019.

Oktet Kuralındaki Konular