Periyodik Özelliklerin Tanımı (Atomik Yarıçap, İyonik Yarıçap, PI ve Elektroafinite)

atom radyosu

Atom yarıçapının değeri ile tanımlarız mesafe bağlı iki atom çekirdeği arasında bulunur. Metaller birbirine eşit atom ağları oluştururken, ametaller farklı elementleri birbirine bağlayan moleküller oluşturur, bu nedenle bu durumlarda temel olarak aşağıdakilere bağlıdır: kuvvet onları az ya da çok birbirlerine çeken bağlantı.

Atom numarasına göre trend nasıl? Eh, aynı periyot içinde, atom numarası arttıkça, atom çekirdeğindeki protonları ve aynı seviyede bulunan elektronları arttırırız. Enerji, bu nedenle iç konfigürasyonun elektronlarının koruyucu etkisi değişmez. Bu nedenle, etkin nükleer yük

elektron en dıştaki artar ve dolayısıyla atom yarıçapı azalır. Oysa aynı gruptaki atom numarası artırılarak Periyodik tablo, çekirdekteki protonlar artar, ancak çekirdekten daha uzak seviyelerde bulunan elektronlar da artar, bununla, en dıştaki elektron üzerindeki etkin nükleer yük her zaman aynıdır ve bu nedenle atom yarıçapı artışlar.

İyonik Yarıçap

İyonik yarıçap, Kafes Enerjisi olarak bilinen iyonik bileşiklerde yer alan bağlanma enerjilerinin çalışmasına izin verir. Bu yüzden nasıl yapılacağını anlamak önemlidir. analiz etmek bir anyon veya katyonun yarıçapı.

Nötr bir element bir veya daha fazla elektron kaybettiğinde, çekirdeğinde elektronları daha güçlü çekecek yüksek bir yük vardır. koruduğu elektronlar, bu nedenle değerlik elektronlarını kaybederken iyonun yarıçapı atomun yarıçapından daha küçüktür doğal. Nötr bir element elektron alarak bir anyon oluşturduğunda bunun tersi gerçekleşir. NS Türler negatif yüklü yeni elektronlar, çekirdeğinde aynı yükü korur, böylece iyonun yarıçapı, öncekinin nötr atomunun yarıçapından daha büyüktür.

İzoelektronik türler incelendiğinde, örneğin: Na⁺; Mg⁺² ve Ne, tüm bu türler elektronik konfigürasyonlarında 10 elektrona sahiptir; ancak Na+ çekirdeğinde 11 protona sahipken Mg⁺² 12 proton ve Ne 10 proton. Bu, Ne'nin neden Na'dan daha büyük olduğunu açıklar.⁺ ve bunlar Mg'den daha büyük⁺². Aynı elektron konfigürasyonu ile karşı karşıya kalan türler, daha fazla protona sahip olan türler, elektronları çekecek daha fazla yüke sahip olacak ve sonuç olarak yarıçap küçülecektir.

Hem iyonik hem de atomik yarıçaplar pikometrelerde ölçülür ve tablo haline getirilir.

İyonlaşma Potansiyeli

Gaz halindeki (temel durumundaki) bir elemente ondan bir elektron koparmak için verilmesi gereken minimum enerjiyi temsil eder.

Atom numarasına göre trend nasıl? Bir periyotta atom numarasını arttırdığımızda iyonlaşma enerjisi artar, çünkü gördüğümüz gibi nükleer yükteki artıştan dolayı atom yarıçapı azalır, bu nedenle mantıklıdır. düşünmek bir elektronu çıkarmanın daha fazla enerji vermeyi gerektireceğini. Oysa bir grupta atom numarası arttıkça atom yarıçapı artar, dolayısıyla ilk iyonlaşma potansiyeli azalır.

oluşumu ise iyon daha yüksek kararlılıkta pozitif sonuçlar, iyonlaşma enerjisi daha düşük olacaktır, örneğin, durum elektronları kaybederek daha soy gazın elektronik konfigürasyonunu benimsedikleri metallerin yakın. Yeni elektron konfigürasyonu türe ek stabilite sağlıyorsa, iyonlaşma potansiyeli azalır, bir veya daha fazla elektron kaybederek katmanlarla konfigürasyonları benimseyen türlerin durumu böyledir. yarısı dolu.

Bir veya daha fazla elektronun çıkarılması istendiği için birinci, ikinci, üçüncü iyonlaşma enerjisinin enerjisinden bahsediyoruz.

elektroafinite

Bir atomun bir anyon oluşturma eğilimi hakkında fikir veren, sürece dahil olan enerji ile ilgili bir özelliktir. Yine, atomu gaz halinde ve temel bir halde kastediyoruz. İşlem ne kadar fazla enerji açığa çıkarırsa, anyonik türleri oluşturmak o kadar kolay olacaktır.

Bir anyon oluştururken elektronik konfigürasyonlarını bir soy gazınkine benzeterek bazı ek kararlılık benimseyen halojenleri düşünün. Burada elektron ilgisi artar.

Bu nedenle, elektron ilgisi atom numarası arttığında ve bir grup boyunca atom numarası azaldığında artar.

Periyodik Özellikler Konuları (Atomik Yarıçap, İyonik Yarıçap, PI ve Elektroafinite)