Tanım ABC Kavramı

Candela Rocio Barbisan | Aralık 2021
Kimya Mühendisi

Bu fenomen, örneğin, bir tuz suda çözündüğünde meydana gelir. Suçlubir elektrolit olan tuzun tamamen iyonize olduğu ve su ile reaksiyona girdiğinde hidroksil veya hidronyum oluşturabildiği yerde. Tuzun ayrışmasından, bir pH çözülme karakterin ne kadar yüksek olduğunu bilmek asit veya bileşiğin baziği, hidroliz etkisi o kadar düşük olur.

Güçlü ve zayıf asitler

HCl gibi tipik bir örneği ele alalım, iyonize olduğunda aşağıdaki gibi davranan güçlü bir asittir:

Hidrolizin etkisini incelemek için eşlenik bazına odaklanıyoruz: C {l ^ -} {(ac)}, bu anyon bir zayıf eşlenik baz, yani bir protonu sudan çıkarmak için zayıf bir eğilime sahiptir. hidroksit. Oysa zayıf bir asit düşünürsek, örneğin:

Eşlenik tabanı C_2 {{H_3O_2} ^ -} _ {(ac)} \ güçlü bir bazik karaktere sahip olacak, bu da hidroksit oluşumuna yol açacaktır:

Doğu Denge reaksiyonun doğrudan yönüne, sağa doğru kaydırılır ve sonuç olarak, bu anyonun pH'ı etkileme kapasitesi yüksektir. üretme hidroksil. Cl- durumunda, çözeltinin pH'ı üzerinde hiçbir etkisi yoktur.

Konjuge baz, anyon ise, Türler sudan protonları yakalayabilen, daha sonra OH- oluşumu nedeniyle çözeltinin pH'ı artar.

Güçlü ve zayıf bazlar

Şimdi suda kısmen veya tamamen iyonlaşan ve çözeltinin pH'ını etkileyebilen veya etkileyemeyen güçlü veya zayıf bazlar durumuna bakalım.

Küçük bir katyon, zayıf bir asit olan {{Na} ^ +} {(ac)} alırsak, suya proton verme yeteneğine sahip olmadığı için çözeltinin pH'ını etkilemeyecektir. Takdirde:

{{NH_4} ^ +} {(ac)} katyonu, zayıf bir bazdan (amonyak) gelen güçlü bir asittir. Bu nedenle aşağıdaki gibi suya proton verme (hidrolize etme) özelliğine sahiptir:

Bu, hidronyum oluşumu göz önüne alındığında, amonyağın suda çözünmesinin pH'ı neden düşürdüğünü açıklar. Bu durumda, yer değiştirme denge sağdadır.

tuzların çözünmesi

Tıpkı katyon ve anyonların çözündüklerinde etkisini ayrı ayrı gördüğümüz gibi. sen dışarı çık suda her iki etki birleştirilir ve iyonların su ile reaksiyona girme nispi kapasitesine bağlı olarak, hidroksil hidroksillerin oluşumu hidronyumlara göre üstün veya tam tersi olacaktır.

Bunu daha iyi anlamak için bazı durumlarla çalışacağız:

- Sofra tuzunu suda eritirsek, çözüm Na + katyonları ve Cl- anyonlarımız olacak. Daha önce gördüğümüz gibi, her iki türün de suyla reaksiyona girme yeteneği çok azdır, bu nedenle ikisi de baz suyun pH'ını değiştiremez. Daha sonra pH'ın 7 olması beklenir. Bu durumda, güçlü bir baz konjuge katyon çözülür, pH'ı etkilemeyen zayıf bir asit olacaktır. Zayıf bir baz olan güçlü asidin konjuge anyonu da pH'ı değiştirmez.

- Öte yandan, zayıf bazın konjuge katyonu çözünmüş bir tuz, güçlü bir asittir. Oysa anyon güçlü bir aside konjuge edilirse, suyla reaksiyona giremeyen zayıf bir baz olacaktır. Güçlü konjuge asidin su veren protonlarla reaksiyonu ve pH'ı düşürmesi baskın olacaktır.

- Katyon güçlü bir baz eşleniği (zayıf asit) ise ve anyon bir zayıf asit eşleniği (güçlü baz) ise bunun tersi gerçekleşir. Kuvvetli bazın su ile tepkimesi baskın olacak, OH- üretimini artıracak ve sonuç olarak pH'ı yükseltecektir.

- Son olarak, anyon ve katyonun pH'ı etkileyebilecek güçlü bazlar ve asitler olduğu durum olabilir. Bu durumda, OH- veya H3O + oluşumu ise hangi reaksiyonun diğerinden daha baskın olduğu gözlemlenmelidir. Bunu yapmak için asitlik ve bazlık sabitlerine başvurmalıyız: asitlik sabiti bazlık sabitinden büyükse, pH 7'den az olacaktır. Tersine, baziklik sabiti asitlik sabitinden daha baskınsa, pH 7'den yüksek olacaktır. Kısacası, her iki sabit de eşit olduğunda, pH = 7 ve çalışılan ilk duruma benzer.