İnorganik Bileşiklerin Tanımı

Bu çalışmada, en basitinden en basitine inorganik bileşiklerin formülasyonu ve isimlendirilmesine odaklanacağız. sen dışarı çık. Bazik oksitler, asit oksitler, hidroksitler, oksoasitler, metal olmayan hidritler ve metal hidritler ile çalışacağız. Son olarak, oksosaltların ve hidrotuzların formülasyonuna geleceğiz.

Bir ağ açısından düşünürsek her şeyin moleküler oksijenle başladığını söyleyebiliriz. Metaller veya metal olmayanlarla birleştirilirse yollar çatallanır. Metallerle birleştirilirse bazik oksitler oluşur. O zaman bu bazik oksit ile birleştirilirse su, hidroksitler oluşur.

Öte yandan, diatomik oksijen metal olmayanlarla birleştirilirse asit oksitler oluşur. Daha sonra asidik oksit su ile birleşirse asitler (oksoasitler) oluşur.

Hidrojeni metaller veya metal olmayanlarla birleştirdiğimizde başka bir yol açılır. Ametallerle birleştiğinde metalik olmayan hidritler (hidrasitler) oluşurken, bir ametal ile birleştirildiğinde metal bir metal hidrit oluşur.

Son olarak, bu bileşiklerin bazılarının kombinasyonu, tuzların oluşumu ile sonuçlanır. Bir hidroksit, bir okso asit ile birleştiğinde, bir oksosal (artı su) oluşur. Oysa bir hidroksiti bir hidrasit ile birleştirdiğimizde, bir hidrotuz (daha fazla su) oluşur.

Bileşiklerin nasıl formüle edileceğini anlamak için bilmemiz gereken bazı temel konular vardır. İlk olarak, bir elementin oksidasyon numarası veya madde simple sıfırdır ve diğer yandan, oluşan bileşik nötr ise (yüksüz), elementin atomikliği ile çarpılan oksidasyon sayılarının toplamı sıfır olmalıdır.

Yüklü bir türünüz varsa, oksidasyon sayısı o iyonun yüküne eşittir, eğer bileşik ise yüklendiğinde, elementin atomikliği ile çarpılan oksidasyon sayılarının toplamı, yüküne eşit olmalıdır. iyon.

Ayrıca, diğer bazı temel kurallar, hidrojen ve oksijenin oksidasyon durumlarıdır. Genel olarak, oksijenin oksidasyon durumu -2'dir (-1 olan peroksitler hariç). Buna karşılık, hidrojen +1 oksidasyon numarasına sahiptir ( istisna metallerle birleştirildiğinde, oksidasyon durumu -1 ile hareket eder).

Öte yandan, genel olarak metallerin elektron vererek ve elektronik konfigürasyonlarını en yakın soy gazınkine benzeterek katyonlar oluşturduklarını unutmayın.

Aşağıdaki örneklerde, farklı kimyasal bileşikleri formüle edebilmek için anahtar olan bir adım olan aşağıdaki bileşiklerin oksidasyon durumlarını ve atomikliklerini yorumlamaya çalışacağız:

Aşağıdaki bileşiği varsayalım:

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

Daha önce hidrojenin genel olarak +1 oksidasyon durumuna, oksijen -2 ise oksidasyon durumuna sahip olduğundan bahsetmiştik. Böylece, cebirsel toplam azalır:

\(2~x~\left( +1 \sağ)+Durumu~oksidasyon~sülfür+4~x~\left( -2 \sağ)=0\)

Nötr bir bileşik olduğu için toplamı sıfıra eşit olmalıdır (yükü yoktur). Şimdi, her oksidasyon durumunu, bileşikte bulunan o elementin atom sayısı (atomikliği) ile çarpıyoruz. Yani, bunu temizleyerek denklem, tek bilinmeyenin kükürtün oksidasyon durumu olduğu yerde bunun (+6) ile sonuçlandığını görüyoruz. Kontrol ederken geçerlidir, çünkü kükürt bu oksidasyon durumuna sahip olabilir.

Başka bir örnek görüyoruz, bir tuz durumu:

\(Au{{\sol(ClO \sağ)}_{3}}\)

Bu vesileyle, üç kez görünen bir grup (\(ClO\)) görüyoruz, bu nedenle altının oksidasyon durumu bu grup tarafından koşullandırılacaktır. sergilemek. Altının iki olası oksidasyon durumu (+1) ve (+3) vardır. Nötr bir tuz olduğu için yüklerin toplamı 0 olmalıdır. Altının oksidasyon durumu +1 olsaydı, klorat anyonunun üç grubunun (üç arasında) yük (-1) eklemesi gerekirdi ki bu imkansızdır. Üç klorat grubu olduğundan, altının yükünün (+3) olduğu, her klorat grubunun ise negatif bir yüke sahip olduğu anlaşılır: ClO^-. Şimdi, oksijenin oksidasyon durumu (-2) vardır, bu nedenle ortaya çıkan iyonun yükünün (-1) olması için, klorun oksidasyon sayısının mutlaka +1 olması gerekir.

İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi

En basit ve en inorganik kimyasal bileşikleri adlandırırken, evrensel olarak bilinen üç tip isimlendirme tanımlanır. İlki atomsallığına dayanmaktadır, ikincisi yaratıcısı Numera de Stock adıyla bilinir ve üçüncü ve sonuncusu geleneksel olanıdır.

Bileşikleri atomikliklerine göre adlandırırsak, Yunan öneklerini (diğerlerinin yanı sıra mono-, di-, tri-, tetra-) bilmeliyiz. Bunun yerine, Sayısal Stok terminolojisini kullanırsak, bileşik adlandırılır ve metalik elementin birden fazla durumu varsa, bileşik adlandırılır. müdahale ettiği oksidasyon numarasının olası oksidasyonu birleştirmek. Son olarak, geleneksel isimlendirme, oksidasyon durumuna göre ön ekler ve son ekler ekler. Yalnızca bir kümeleme durumu olması durumunda ek eklenmez, iki veya daha fazla olması durumunda aşağıdaki tanımlanır:

İki oksidasyon durumu - aşağıdaki son ekler eklenir: küçük “-oso”ya ve büyük “-ico”ya

Üç oksidasyon durumu - aşağıdaki önekler ve son ekler eklenir: küçük "hipo-" ve "-oso"ya, "-oso" ara maddesine ve ana "-ico"ya.

Dört oksidasyon durumu - aşağıdaki önekler ve son ekler eklenir: küçük "hipo-" ve "-oso"ya, "-oso" ara öğesine, aşağıdaki "-ico"ya ve ana "per-" ve " -iko”.

Şimdi her bir özel bileşiği ve isimlendirmesini göreceğiz.

bazik oksitler

Bir metali moleküler oksijenle birleştiren bazik oksitlerle başlayacağız:

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\to 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

Bu durumda altının iki olası oksidasyon durumu (+1) ve (+3) vardır ve siz daha yüksek olanı kullanıyorsunuz. Böylece isimlendirme şu şekilde kaynar:

Atomik isimlendirme: diorus trioksit.
Stok terminolojisi: altın(III) oksit.
Geleneksel isimlendirme: aurik oksit.

asit oksitler

Bu durumda metal olmayan bir molekülü moleküler oksijenle birleştiririz:

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\to 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

Bu durumda, klorun dört olası oksidasyon durumu vardır ve ana ara ürünü kullanır. Böylece isimlendirme şu şekilde kaynar:

Atomisite terminolojisi: dikloro pentoksit.
Stok terminolojisi: Klor (V) oksit.
Geleneksel isimlendirme: klorik oksit.

hidroksitler

Bazik bir oksidin su ile birleştirilmesiyle oluşturulurlar, bu nedenle:

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\to 2~NaOH\)

Bu durumda, isimlendirme genel olarak geleneksel isimlendirme ile tanımlanır: sodyum hidroksit.

oksoasitler

Bir asit oksidin suyla birleştirilmesiyle oluşurlar, örneğin aşağıdaki durumda:

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\to 2~HN{{O}_{3}}\)

Adını tanımlamak için, merkezi nitrojen atomunun hangi oksidasyon durumuna sahip olduğunu anlamamız gerekir. Bu durumda, oksidasyon durumunun mümkün olan en yüksek 5 olduğunu gördüğümüz oksitinden alabiliriz. Unutulmamalıdır ki, Stock, metal olmayan ve oksijenin oluşturduğu grubun varlığına işaret eder. sonek "-ato". Böylece:

Atomikliğe göre isimlendirme: hidrojen trioksonitrat.

Stok terminolojisi: hidrojen nitrat (V).
Geleneksel isimlendirme: nitrik asit.
metal hidritler

İki atomlu hidrojeni bir metalle birleştirirken, burada hidrojenin oksidasyon durumunun (-1) olduğunu hatırlayarak bir hidrit oluşur. Örneğin:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\to 2~LiH\)

Atomik isimlendirme: lityum monohidrit
Stok terminolojisi: lityum (I) hidrit.
Geleneksel isimlendirme: lityum hidrit

metal olmayan hidritler

Suda çözündüklerinde hidrasitler olarak da bilinirler, diatomik hidrojenin ametal ile kombinasyonundan ortaya çıkarlar. Durum böyle:

\(2~Br+{{H}_{2}}~\to 2~HBr\)

Gaz halinde ise, "-ide" eki eklenir: hidrojen bromür.

içinde olması durumunda çözüm, hidrobromik asit olarak adlandırılır. Yani, "-hidrik" eki ile bir hidritten gelen bir asit olarak belirtilmelidir.

sen dışarı çık

Bir metal ve bir metal olmayan tarafından oluşturulan tuzlar, yukarıda belirtilen isimlendirme korunur. Örnek:

\(FeC{{l}_{3}}\)

Atomik isimlendirme: demir triklorür.
Stok terminolojisi: demir (III) klorür.
Geleneksel isimlendirme: ferrik klorür.

Bir hidroksitin bir oksoasit ile kombinasyonundan ortaya çıkan bu nötr tuzlar, oksosaltlar veya oksituzları aşağıdaki gibi adlandırılır:

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\to KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

Bu durumda, geleneksel terminoloji en çok kullanılanıdır ve adı şudur: potasyum nitrat veya potasyum nitrat, çünkü metalin yalnızca bir olası oksidasyon durumu vardır.