25 Tek Atomlu İyon Örneği

Örnekler   /   by admin   /   November 06, 2023

A tek atomlu iyon tek bir iyondan oluşan bir iyondur atom. Örneğin: kalsiyum iyonu (Ca2+) ve klorür iyonu (Cl–).

A iyon bir atom mu yoksa molekül Elektron kaybetmiş veya kazanmış olduğundan pozitif veya negatif elektrik yüküne sahiptir.

  • Ayrıca bakınız: Poliatomik iyonlar

Tek atomlu iyon türleri

Tek atomlu iyonlar, oluşturabilecekleri ikili bileşik türlerine göre sınıflandırılır:

  • Tip I ikili bileşikleri oluşturan tek atomlu iyonlar. Tek bir oksidasyon numarasıyla etki eden atomların oluşturduğu iyonlardır. Örneğin: kalsiyum iyonu (Ca2+) ve sodyum iyonu (Na+).
    Tip I ikili bileşikler, tek bir oksidasyon numarasıyla etki eden atomlardan gelen iyonlardan oluşur. Örneğin: sodyum iyonu (Na) ile oluşturulan sodyum klorür (NaCl)+).
  • Tip II ikili bileşikleri oluşturan tek atomlu iyonlar. İki oksidasyon numarasıyla etki eden atomların oluşturduğu iyonlardır. Örneğin: demir (II) iyonu (Fe2+) ve demir (III) iyonu (Fe3+).
    Tip II ikili bileşikler, iki oksidasyon numarasıyla etki eden atomlardan gelen iyonlardan oluşur. Örneğin:
    instagram story viewer
    demir(II) klorür (FeCl2) ve demir (III) klorür (FeCl3). Her iki bileşik de demir atomunun farklı iyonları olan demir (II) iyonu (Fe) ile oluşturulur.2+) ve demir (III) iyonu (Fe3+).

Tek atomlu iyon örnekleri

  1. Hidrit iyonu (H–)
  2. Bromür iyonu (Br–)
  3. Klorür iyonu (Cl–)
  4. İyodür iyonu (I–)
  5. Kalsiyum iyonu (Ca2+)
  6. Sodyum iyonu (Na+)
  7. Potasyum iyonu (K+)
  8. Magnezyum iyonu (Mg2+)
  9. Demir (II) iyonu (Fe2+)
  10. Demir (III) iyonu (Fe3+)
  11. Nikel iyonu (Ni2+)
  12. Bakır (I) iyonu (Cu+)
  13. Bakır (II) iyonu (Cu2+)
  14. Oksit iyonu (O2-)
  15. Sülfür iyonu (S2-)
  16. Nitrür iyonu (N3-)
  17. Fosfit iyonu (P3-)
  18. Karbür iyonu (C4-)
  19. Lityum iyonu (Li+)
  20. Alüminyum iyonu (Al3+)
  21. Gümüş iyonu (Ag+)
  22. Baryum iyonu (Ba2+)
  23. Çinko iyonu (Zn2+)
  24. Sezyum iyonu (Cs+)
  25. Rubidyum iyonu (Rb+)

Tek atomlu anyonlar ve katyonlar

Tek atomlu anyonlar, bir veya daha fazla elektron kazanmış tek bir atomdan oluşur. Örneğin: klorür anyonu (Cl–) ve nitrür anyonu (N3-).

Tek atomlu katyonlar, bir veya daha fazla elektron kaybetmiş tek bir atomdan oluşur. Örneğin: kalsiyum katyonu (Ca2+) ve demir (III) katyonu (Fe3+).

Tek atomlu iyonların isimlendirilmesi

Tek atomlu anyonların isimlendirilmesi

Tek atomlu katyonlar metal olmayan atomlardan oluşur.

  • Oksijen içermeyen tek atomlu anyonlar, kelimenin yerine getirilerek adlandırılır. iyon ve ardından -uro ile biten ametalin adı. Örneğin: klorür iyonu (Cl–) ve sülfür iyonu (S2-).
  • Oksijen içeren tek atomlu anyonlar, kelimenin yerine getirilerek adlandırılır. iyon ve ardından -ido ile biten oksijenin adı. Örneğin: oksit iyonu (O2-) ve peroksit iyonu (O22-).

Tek atomlu katyonların isimlendirilmesi

Tek atomlu katyonlar metal atomlarından oluşur.

  • Eğer bir metal tek bir oksidasyon numarasına sahiptir, iyonları kelimesi getirilerek adlandırılır. iyon ve ardından karşılık gelen kimyasal elementin adı. Örneğin: sodyum iyonu (Na+) ve alüminyum iyonu (Al3+).
  • Bir metalin birden fazla oksidasyon numarası varsa iyonları, kelimenin yerine yerleştirilerek adlandırılır. iyon ve ardından adı kimyasal element karşılık gelen ve ardından Romen rakamlarıyla ve parantez içinde yazılan oksidasyon numarası gelir. Örneğin: bakır (I) iyonu (Cu+) ve bakır (II) iyonu (Cu2+).

İnsan vücudundaki tek atomlu iyonlar

İnsan vücudunun düzgün çalışması için bir dizi tek atomlu iyonun varlığı gerekir. Sodyum ve potasyum iyonlarının konsantrasyonlarının normal seviyelerde kalması önemlidir ve bunun için de potasyum konsantrasyonunun daha yüksek olması gerekir. hücre onun dışında.

Öte yandan kalsiyum iyonları kas kasılması, kalp atış hızının düzenlenmesi, kalp atışlarının gelişimi için gereklidir. kemikler ve bazılarının salgılanması hormonlar.

Klorür iyonları ise mide suyunda bulunur, dolayısıyla sindirim için çok önemlidirler. Ayrıca vücut sıvılarının dengesinde önemli olan hücre dışı sıvının bir parçasıdırlar.

Referanslar

  • Bernal, J. P. ve Railsback, L. B. (2008). Yer Bilimleri için Elementlerin Periyodik Tablosuna ve İyonlarına Giriş. Meksika jeoloji bilimleri dergisi, 25(2), 236-246.
  • “Diyette Kalsiyum” İçinde: https://medlineplus.gov/ Uygun: https://medlineplus.gov/. Erişim tarihi: 21 Ağustos 2023
  • Torras, M. (Ed.). (2008). Enkarnasyon (c)iyonlar: cisimlerin teorileri (Cilt. 4). UOC Yayıncılık.

Şununla takip edin:

  • İyonik bağlar
  • Kovalent bağlar
  • Aşırı doymuş çözümler
  • ikili tuzlar
Etiketler bulut
Değerlendirme
0
Görüntüleme
0
Yorumlar
YOU MIGHT ALSO LIKE