Kimyasal Bileşiklere Örnek

Kimyasal bileşikler yapısal birimleri molekül olan saf maddelerdir. Kimyasal bir bileşiktir iki veya daha fazla kimyasal elementin kombinasyonunun sonucu.

Elementlerden ziyade Kimyasal Bileşikler, var olan her şeyde mevcuttur Evrende. Aslında, serbest Kimyasal Elementler bulmak Bileşiklerden daha zordur.

İkili tuzlar ve oksisaltlar gibi bileşiklerden oluşan minerallerden, Proteinler, Karbonhidratlar, Lipitler ve Kimyasal Bileşiklerden oluşan canlı organizmaların bir geniş mevcudiyet.

Kimyasal Bileşiklerin özellikleri ve özellikleri

Fiziksel durum

Kimyasal bileşikler kendilerini doğada katı, sıvı veya gaz halinde fiziksel bir biçimde gösterirler ve bu da her zaman tanımlanmalarına olanak tanır.

Yoğunluk

Kimyasal Bileşikler Maddedir. Ve madde oldukları için bir hacmi kaplayacaklardır. Bir anlayış, eğer Bileşik moleküller küçüktür, doğal olarak buluşacaklar birbirleriyle daha kompaktolduğunu teşvik etmek, bir hacimde daha fazla kütle, nedir Daha yüksek yoğunluk.

Erime ve Kaynama Noktaları

Mevcut tüm bileşiklerin üç fiziksel tezahürü vardır: Katı, Sıvı ve Gaz. Oda sıcaklığında, hangi fiziksel durumda oldukları dikkat çekicidir.

Erime noktası Bir Katının eriyerek veya eriyerek sıvı hale geldiği Sıcaklıktır. Ayrıca denir Donma noktası, çünkü sıvı ve katı arasındaki değişimi gösterir. En düşük sıcaklıkta, Mutlak sıfır (0 Kelvin), tüm bileşiklerin teorik olarak Katı olacağı söylenebilir.

Kaynama noktası Bir sıvının gaza dönüşmek üzere kaynamaya başladığı sıcaklıktır. En yüksek sıcaklıkta tüm bileşiklerin teorik olarak Gaz halinde olacağı söylenebilir.

istikrar

Kimyasal Bileşikler, Elementlerin atomlarının değerlik elektronlarını tamamlayan bağlar yoluyla kimyasal kararlılıklarını bulmaları için tam olarak oluşturulur.

reaktivite

Kimyasal bileşikler, yeni maddeler oluşturmak üzere bir kimyasal reaksiyon sırasında dönüştürülecek şekilde diğer bileşiklerle veya saf Elementlerle etkileşime girebilir. Bazıları diğerlerinden daha reaktiftir.

Reaktiviteyi değiştiren faktörler şunlardır: Sıcaklık, Basınç, Bileşiğin kimyasal reaksiyona katıldığı maddenin Fiziksel Durumu ve Miktarı.

Her kimyasal bileşik türü, belirli bir etki şekli ile ayırt edilir. tarafından yönetilen Asitler ve Bazlar gibi davrananlar gibi Asit-Baz Teorileri.

çözünürlük

Özellikle oluşturanlar ise İyonik bağlar, Kimyasal Bileşikler, ortamda dağılmış bileşik iyonlarla, bir elektrik akımı iletebilen Sulu Çözeltiler oluşturmak için Su ile karışabilir.

Kimyasal Bileşiklerin Sınıflandırılması ve Çeşitleri

Çok çeşitli kimyasal bileşikler iki basit kritere göre organize edilebilir:

1. Onları Oluşturan Bağlantılarla: İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler
2. Kimyasal Yapısı ile: İnorganik Bileşikler ve Organik Bileşikler

İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler

Bileşikleri oluşturan Kimyasal Elementler bağ oluşturma yeteneğine sahiptir, ancak ne tür bir Bağ olduğu aynı Elementlere bağlı olacaktır.

İçinde İyonik bağatomlar, değerlik elektronlarının ürettiği elektrostatik yüklerle birleşecektir. Suda ayrışarak elektrik akımı iletebilen sulu çözeltiler üretebilirler.

İçinde Kovalent bağ, atomlardan birinin değerlik elektronlarını diğerinin alması için paylaşacağı gerçeği sayesinde atomlar birbirini tutacaktır. Bu bağlar genellikle güçlüdür ve su tarafından kolayca bozulmazlar.

İnorganik Bileşikler ve Organik Bileşikler

İnorganik Bileşikler, mineral malzemelerin bir parçası olarak tanımlanır. tam olarak temsil ediyorlar İnorganik kimya. Bunlar arasında sen dışarı çık, Oksisaller, Hidrasitler, Oksiasitler, hidratlar, oksitler, hidroksitler, Peroksitler.

Organik Bileşikler, canlı maddenin bir parçası olarak ve yapısal temeli Karbon Elementi olan Bileşikler olarak tanımlanır. Bu nedenle temsil ederler Organik Kimya. Bunlar arasında Hidrokarbonlar (alkanlar, alkenler, alkinler), Alkil halojenürler, alkoller, aldehitler, ketonlar, Karboksilik asitler, anhidritler, esterler, eterler, aminler, amidler, Aromatik Bileşikler, fenoller, organometalik, Amino asitler, Protein, karbonhidratlar, polimerler, Heterosiklik Bileşikler, terpenlerve yukarıdakilerin kombinasyonundan kaynaklanan diğer birçok Bileşik.

İnorganik Kimyasal Bileşiklerin Örnekleri

Sodyum Klorür NaCl

Kalsiyum Klorür CaCl₂

Demir Sülfür FeS

Potasyum K Sülfür₂S

Amonyum Hidroksit NH₄Ah

Amonyum Sülfat (NH₄)₂GB₄

Kalsiyum Fosfat Ca₃(PO₄)₂

Gümüş Nitrat AgNO₃

Potasyum Nitrat KNO₃

Hidroklorik Asit HCl

Hidrojen Sülfür H₂S

Nitrik Asit HNO₃

Sülfürik Asit H₂GB₄

Magnezyum Sülfat Heptahidrat MgSO₄* 7H₂VEYA

Magnezyum Sülfat Pentahidrat MgSO₄* 5H₂VEYA

Ferrik Oksit Fe₂VEYA₃

Manyetit İnanç₃VEYA₄

Sodyum Oksit Na₂VEYA

Hidrojen Peroksit H₂VEYA₂

Baryum Peroksit BaO₂

Organik Kimyasal Bileşiklere Örnekler

metan CH₄

etan C₂H₆

propan C₃H₈

Metil Alkol CH₃Ah

Etil Alkol C₂H₅Ah

Metil Klorür CH₃Cl

Etil Klorür C₂H₅Cl

Formik Asit HCOOH

Asetik Asit CH₃COOH

Sodyum Benzoat C₆H₅Na

Terbütil Lityum C (CH₃)₃Li

Etil Magnezyum Bromür C₂H₅mgBr

Etil Eter C₂H₅OK₂H₅

glikoz C₆H₁₂VEYA₆

sakaroz C₁₂H₂₂VEYA₁₁

metilamin CH₃NH₂

Etil Amin C₂H₅NH₂

aseton CH₃araba₃

Metil Merkaptan CH₃SH

Etil Merkaptan C₂H₅SH