Ametaller Örneği

ametaller metallerin özelliklerine sahip olmayan kimyasal elementler. IA grubunun başında gelen hidrojenden sonra, bunlar periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlarIVA, VA, VIA, VIIA ve VIIIA gruplarının bir kısmını içeren kademeli bir bölge oluşturur. Metaloidler tarafından tanımlanan bölgenin üzerinde bulunurlar.

Bazıları element halindeki gazlardır: hidrojen (H), oksijen (O), flor (F), klor (Cl) ve soy gazlar. Sadece brom (Br) sıvıdır. Diğer tüm metal olmayanlar oda sıcaklığında katıdır. tarafından oluşturulan bileşikler metallerin ve metal olmayanların kombinasyonu iyonik olma eğilimindedir, metalik bir katyon ve metalik olmayan bir anyon oluşturur.

Metal olmayan örnekler

Periyodik tablodaki tüm ametaller şunlardır:

• Hidrojen (H)
• Karbon (C)
• Azot (N)
• Fosfor (P)
• Oksijen (O)
• Kükürt (S)
• Selenyum (Se)
• Flor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• İyot (I)
• Helyum (O)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (Kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)

Şununla takip edin: metaller.

Metal olmayanların özellikleri

Metal olmayanların her birini tanımlayan özellikler aşağıda açıklanmıştır.

Hidrojen (H)

Hidrojen, atom numarası 1 olan ve atom kütlesi 1 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Bilinen tüm elementlerin en basitidir. Genel olarak, elemental formunda iki atomlu bir molekül olarak bulunur (H₂). Renksiz ve kokusuz bir gazdır ve toksik değildir. -252.9 ° C'lik bir kaynama noktasına sahiptir.

Evrende en bol bulunan elementtir ve evrenin kütlesinin yaklaşık %70'ini oluşturur. O kadar hafif ki, Dünya gezegeni onu içeride tutmak için yeterli yerçekimi kuvvetine sahip değil. Bu nedenle, bu element Dünya atmosferinin bir parçası değildir.

Karbon (C)

Karbon, atom numarası 6 ve atom kütlesi 12 g/mol olan kimyasal elementtir. Yerkabuğunun kütlece sadece %0,09'unu oluşturmasına rağmen, canlı madde için gerekli bir elementtir. Elmas ve grafit formunda serbest olarak bulunur ve aynı zamanda doğal gaz, petrol ve kömürün bir bileşenidir.

O mu organik kimyanın temel unsuru. Uzun zincirli, kararlı moleküller oluşturmak için daha fazla karbon atomu ve hidrojen ve oksijen gibi diğerleri ile kovalent bağlar oluşturur. Ek olarak, biyolojik maddelere yol açan daha karmaşık yapılara katılır.

Azot (N)

Azot, atom numarası 7 ve atom kütlesi 14 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Hava hacminin %78'ini oluşturur. Molekülü iki atomludur (N₂) ve ana mineral kaynakları potasyum nitrattır (KNO₃) ve sodyum nitrat (NaNO₃), salitres olarak da adlandırılır. Azot, bir bileşen olduğu için yaşam için gerekli bir elementtir. proteinlerin ve nükleik asitlerin.

Azot molekülü N₂üçlü bağ içerir ve çok kararlıdır. Bununla birlikte, nitrojen, oksidasyon sayısının -3 ila +5 arasında değiştiği hidrojen ve oksijen ile çok sayıda bileşik oluşturur. Bu bileşiklerin çoğu kovalenttir. Bununla birlikte, nitrojen belirli metallerle ısıtıldığında iyonik olan nitrürleri oluşturur.

Fosfor (P)

Fosfor, atom numarası 15 ve atom kütlesi 30.97 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Doğada, çoğunlukla kalsiyum fosfat Ca'dan oluşan fosfat kayaları olarak bulunur.₃(PO₄)₂. Kalsiyum fosfatın kok ve silisli kum ile ısıtılmasıyla serbest fosfor elde edilir.

Fosforun birkaç allotropik formu vardır, ancak sadece beyaz fosfor ve kırmızı fosfor daha çok dikkat çekerler. Beyaz fosfor, tetrahedral moleküller P'den oluşur.₄ ayrıktır ve suda çözünmeyen ve çok toksik bir katıdır. Havasız ortamda ısıtıldığında polimerik yapıya sahip, beyaza göre daha kararlı ve daha az uçucu olan kırmızı fosfora dönüşür.

Oksijen (O)

Oksijen, atom numarası 8 ve atom kütlesi 16 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Kütlesinin neredeyse %46'sını kaplayan yerkabuğunda açık ara en bol bulunan elementtir. anlamak atmosferin hacminin %21'i,% 78 azot ve bu yüzey tabakasını oluşturan gazların geri kalanına eşlik eder. Orada, serbest halde bir diatomik olarak bulunur (O₂).

Oksijen metaller ve diğer metal olmayan maddelerle birleşebilir, oksitler oluşturmak. Ayrıca, canlı maddenin tüm atomlarının neredeyse dörtte birini oluşturduğu için tüm biyomoleküllerin yapımında temel bir birimdir. Moleküler oksijen, vücuttaki temel oksidandır. metabolik bozulma gıda molekülleri.

Kükürt (S)

Kükürt, atom numarası 16 ve atom kütlesi 32 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Çok bol bulunan bir element olmamasına rağmen yerkabuğunun kütlesinin %0,06'sını kapladığı için doğada elemental haliyle bulunması yaygın olduğu için oldukça ulaşılabilirdir. Alçıtaşında (CaSO) bol miktarda bulunur.₄* 2H₂O), piritte (FeS), hidrojen sülfürde (H₂S).

Sülfürün çeşitli allotropik formları vardır. En önemlileri rombik kükürt ve monoklinik kükürttür. eşkenar dörtgen kükürt termodinamik olarak en kararlı formdur ve halka şeklinde bir yapıya sahiptir S₈ katlanmış. Sarı renkli katı, tatsız, kokusuz ve suda çözünmez. Isıtılarak, yine S'de oluşan monoklinik haline gelir.₈.

Selenyum (Se)

Selenyum, atom numarası 34 ve atom kütlesi 78.97 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Oksijen ailesindeki bundan ve Kükürtten sonraki bir sonraki elementtir. Çeşitli allotropik formlarda kendini gösterebilir: amorf selenyumkolloidal kırmızı veya siyah camsı formlarda ortaya çıkan; kristal gri selenyum Y monoklinik kırmızı selenyum.

Flor (F)

Flor, atom numarası 9 ve atom kütlesi 18.99 g/mol olan kimyasal bir elementtir. İlk halojen olan VIIA grubuna başkanlık ediyor. olan elementtir daha yüksek elektronegatiflik, bu 4.0 değerine sahip. Oda sıcaklığında soluk sarı bir gazdır. En iyi bilinen bileşiklerinden biri, sodyum florür NaF, boşlukları önlemek için içme suyuna eklenir.

Klor (Cl)

Klor, atom numarası 17 ve atom kütlesi 35.45 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Gaz halinde, sarımsı yeşil bir halojendir. Doğada metallerle ikili tuzlar ve oksituzlarda birleşerek oluşur. bir büyük reaktivite, hem organik hem de inorganik bileşikler oluşturmak için kimyasal reaksiyona girmesini kolaylaştırır.

Brom (Br)

Brom, atom numarası 35 ve atom kütlesi 79.90 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Temel durumunda, kahverengimsi-turuncu bir sıvı olarak görünen bir halojendir. Klordan biraz daha az reaktiftir, ancak doğada metallerle birlikte ikili tuzlarda ve oksituzlarda bulunur. Organik alkil halojenürler oluşturmak için reaksiyona girebilir.

İyot (I)

İyot, atom numarası 53 ve atom kütlesi 126.90 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Temel durumunda, süblime oldukları için menekşe rengi bir buhar veren koyu kristaller olarak tezahür eder. Tiroid bezi tarafından salgılanan hormon olan tiroksin oluşturmak esastır. İyotlu sofra tuzunda yeterli miktarda tüketilebilir.

Helyum (O)

Helyum, atom numarası 2 ve atom kütlesi 4 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Asil gazların ilkidir, bir grup inert elementtir (yani reaksiyona girmez). Dünya atmosferinin çok küçük bir yüzdesi, yaklaşık %0.1. En hafif gazlardan biridir, bu nedenle parti balonlarını doldurmak için kullanılır ve bu balonları daha uzun süre yüzer halde bırakır.

Neon (Ne)

Neon, atom numarası 10 ve atom kütlesi 20.18 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Asil gazların ikincisidir ve en sık olarak kullanılır. göz alıcı reklamlar için floresan lambalar oluşturun. Bunlar farklı renklerde olabilir ve yoğun bir parlaklığa sahip olabilir.

Argon (Ar)

Argon, atom numarası 18 ve atom kütlesi 39.95 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Soy gazların üçüncüsüdür ve inert gaz olarak kullanılır. paketlenmiş içeceklerdeki havanın yerini alır. Bu nedenle, bir meyve suyunun veya meyve içeceğinin kapağını açarken, hafifçe kaçan bir gaz duyulur. İçeceğin daha iyi korunmasından sorumlu olan argondur.

Kripton (Kr)

Kripton, atom numarası 36 ve atom kütlesi 83.80 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Asil gazların odasıdır. Genellikle atıl bir gaz olmasına rağmen, florlu kripton bileşikleri bulunmuştur.

Ksenon (Xe)

Ksenon, atom numarası 54 ve atom kütlesi 131.29 g/mol olan kimyasal bir elementtir. Soy gazların beşincisidir; kokusuz ve renksizdir ve çok ağırdır. Genel anestezide anestezik olarak ve fotografik flaşlar için hammadde olarak kullanılabilir.

Radon (Rn)

Nedeni, atom numarası 86 ve atom kütlesi 222 g / mol olan kimyasal bir elementtir. Soy gazların sonuncusudur ve radyoaktif bir elementtir. Renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. İzotopu Rn-219, aktinyumun radyoaktif bozunmasından gelir.