Suyun Kimyasal Özellikleri

Su, antik çağlardan beri en iyi bilinen kimyasal bileşiktir ve uzun süre bir element olarak kabul edilmiştir. 1783 yılına kadar suyun hidrojen ve oksijen kombinasyonunun ürünü olduğu gösterildi.

Suyun kimyasal özellikleri aşağıdaki gibidir:

• Kimyasal olarak nötrdür, pH'ı 7'dir.
• İki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur.
• Normal basınç ve sıcaklık koşulları altında sıvı haldedir.
• Erime noktası 0 ° C'dir.
• Kaynama noktası 100 °C'dir.
• Atom ağırlığı 18'dir.
• Yoğunluk: 1.
• Ağırlık: 1g / cm³
• Çoğu maddeyi çözer, bu yüzden evrensel bir çözücü olarak adlandırılır.
• Kokusuz
• Renksiz
• Tatsız

Suyun özellikleri, diğer elementlerin bazı özelliklerini belirlemede başlangıç ​​noktasıdır. Böylece su en yüksek yoğunluğa 4 °C'de sahiptir. Bu, geri kalan maddelerin ve elementlerin yoğunluğunu belirlemek için referans noktasıdır. Bu koşullar altında suyun yoğunluğu 1'dir. Ayrıca 4°C sıcaklıktaki bir santimetreküp su da ondalık metrik sistemin ağırlık birimini kurmak için referans noktasıdır. Bir santimetre küp su bir gramdır.

Suyun özelliklerinden hareketle tespit edilen bir diğer referans noktası ise suyun skalasını oluşturan kaynama ve donma noktalarıdır. santigrat derece cinsinden sıcaklık: deniz seviyesinde olmak, suyun kaynama noktası ölçeğin 100 derecesini oluşturmak için referanstır santigrat; erime noktası yani katı hale geçtiğinde ise 0°C'dir.

Kimyasal açıdan su en önemli bileşiklerden biridir. Doğal halde bulunduğu atmosfer ve sıcaklığa bağlı olarak sıvı, katı ve gaz halinde bulunur. Gezegenin yüzeyinin yüzde 70'i su ile dolu.

Kimyasal bir bileşik olarak, en kararlı olanlardan biridir, çünkü kaynama noktasının üstünde özelliklerini korur. 1600 °C'ye kadar olan sıcaklıklarda ve ayrıca sıfıra yakın olan çok düşük sıcaklıklarda tam moleküller mutlak.

İki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşan su, hem asit (+ H) hem de baz özelliklerine sahiptir. (-OH), böylece saflık koşulları altında su nötrdür, yani dengede kaldığı için ne asidik ne de alkalidir. Bu, saf suyun pH'ının 7 olduğu, yani kimyasal olarak nötr olduğu asitlik ölçeğinde veya pH ölçeğinde orta noktayı veya denge noktasını oluşturmaya hizmet eder.

Suyun kimyadaki temel önemi, çoğu maddeyi çözmesidir, bu yüzden evrensel çözücü olarak bilinir. Suda tuzlar, bazı oksitler ve organik maddeler gibi katılarda çözünür; alkoller gibi sıvılar ve karbondioksit, hidroklorik asit veya amonyak gibi gazlar. Sulu çözeltilerin çoğunda, maddelerin çözünürlüğünü etkileyen bir durum sıcaklıktır. Sıcaklığı artırarak katıların ve sıvıların çözünmesini kolaylaştırır; sıcaklık düşerken, gazların çözünmesini desteklemektedir.

Saf halde suyun kokusu, tadı veya rengi yoktur, yani kokusuz, renksiz ve tatsızdır. Saf su, yalıtım özelliklerine sahip zayıf bir elektrik iletkenidir. Ancak, doğal koşullar altında su kesinlikle saf değildir. Her zaman belirli bir miktarda çözünmüş gazlar, mineraller ve elektriksel iletkenlik ve asitlik özelliklerini daha fazla veya daha az derecede değiştiren diğer maddeleri içerir. Bu iki özellik birbiriyle ilişkilidir. Çözünmüş metaller, tuzlar veya gazlar içererek bunlar, suyun elektrik iletkenliğini değiştiren iyonlara ayrışır ve onu bir elektrolit yapar. Suyun bu elektrolitik durumu yaşam için gereklidir, çünkü organizmaların ihtiyaç duyduğu birçok madde sıvı ortamda iyonize olurken hücre zarlarından geçer.

Saf su elde etmek için su kaynatılır ve ortaya çıkan buhar, yoğunlaştığı bir soğutma sisteminden geçer, sıvı başka bir kaba düşer. Bu işleme damıtma denir. Damıtma yoluyla, kaynama sıcaklığı kontrol edildiği sürece, su buharı kabı terk ederken, diğer çözünmüş elementler, daha ağır ve daha yüksek kaynama veya buharlaşma noktası olan, kabın dibinde kalır, böylece ortaya çıkan su sahip olduğu maddelerden arındırılır. çözüldü. Ancak bazen distilasyondan sonra kalan bazı maddeler vardır, bu nedenle ikinci bir distilasyon işlemi yapılır. Bu işlemle üretilen su, çift damıtılmış su olarak da bilinir.