Kimyasal Derece Örneği

Genel Kimya'ya göre, Kimya Derecesi bir Bir maddenin bir Çözeltisinin Konsantrasyonunu bilmek için kullanılan analiz yöntemi, kimyasal reaksiyona gireceği başka bir Bilinen Konsantrasyon çözeltisi ile azar azar karıştırarak.

Kimyasal Titrasyon, bir Kantitatif Analiz yöntemidir, bunun anlamı belirli bir maddenin miktarını bilmeye odaklanır sorunun çözümü. Bu yöntemin aynı zamanda Değerleme olarak da adlandırıldığı bu verinin peşinden gitmektir.

Kimyasal Titrasyon ve Titrasyona ek olarak, tüm uygulamalarına birlikte denir. hacim, bu, analiz için iki sıvı çözeltinin kendileriyle etkileşime girdiği gerçeğine atıfta bulunur. verilerini elde etmek için biri bilinen ve diğeri bilinmeyen ilgili konsantrasyonlar Bilinmeyen.

için Bilinmeyen Konsantrasyon Örneğine Analit denir, ve bu bilginin bilinmesine yardımcı olacak çözüm çağrılacak Standart çözüm.

Kimyasal Derecesi Prosedürü

Titrasyon prosedürünü daha iyi anlamak için bir örnek kullanılacaktır. Sodyum Hidroksit (NaOH) içeren bir çözelti numunesinin konsantrasyonunun belirlenmesi gereklidir.

1.- Başlamak için esastır Hangi bileşenin ölçüleceğini bilin. Örnekte, numunedeki Sodyum Hidroksit (NaOH) konsantrasyonu belirlenecektir.

2.- Bilinen konsantrasyonda bir madde seçilir numune ile reaksiyona girmek için. İyi bir stokiyometrik oranda reaksiyona girebilen bir madde olmalıdır. Genel olarak, Sodyum Hidroksit bir Baz olduğundan, kimyasal bir reaksiyonda onu tüketmek için bir asit kullanılır. Bu örnekte, Hidroksit ile 1'e 1 oranında reaksiyona girecek olan Hidroklorik Asit (HCl) kullanılacaktır.

3.- Numune hazırlanır. Titrasyonlara özel bir Erlenmeyer şişesine belirli bir hacimde numune eklenir; bazen 10 mililitre, bazen de 25 mililitredir. Bazen damıtılmış su ile seyreltilmesine rağmen genellikle olduğu gibi eklenir. Ancak 10 veya 25 mililitre oldukları her zaman doğrudur. İşin hacmini bilmek önemlidir.

4.- Bir reaksiyon göstergesi seçildi. Reaksiyon göstergesi, titrasyona başlamadan önce numuneye eklenen bir kimyasaldır. Reaksiyon göstergesi kimyasal olarak dahil değildir. Yaptığı şey örneğe bir renk vermek ve reaksiyon bittiğinde renk değiştiriyor. İşlevi budur: reaksiyonun bittiğini belirtmek için rengi değiştirmek. Bu şekilde, tüm Sodyum Hidroksit ile reaksiyona girmek için ne kadar Hidroklorik Asit kullanıldığını bileceksiniz. İndikatör, reaksiyona ve işlenecek pH'a göre seçilir. Bu durumda, reaksiyon bir Asit-Baz Nötralizasyonudur, ve işlenecek pH 3 ile 5 arasındadır, bu nedenle örnek amaçları için en uygun olanı Metil Portakal'dır.

5.- Bilinen Konsantrasyon çözeltisi ile bir Büret hazırlayın, örneğin Hidroklorik Asit. Bir büret, içine bilinen konsantrasyondaki maddenin boşaltılacağı mililitre cinsinden bir ölçeğe sahip bir cam tüptür. Diğer ucunda, analistin onu manipüle etmesi için yeterince sızdırmaz bir akış düzenleyici valf vardır. ve gösterge reaksiyonun başladığını gösterdiğinde durmanız için size güven veren bir akış elde edin. bitti.

6.- dolu büret evrensel bir tutucuya yerleştirilir Tutmak için ilgili aksesuarlarla. Havada, desteğin tabanında, büret musluğunu azar azar açarak titrasyon başlayacak, böylece damla damla nötralizasyon gerçekleşir. Numunenin Erlenmeyer şişesini tutan el ile reaksiyon çalkalanır, büretten gelen jet hemen oradan alınır.

7.- Göstergenin rengi değişince büret musluğu kapanır. Bunun ölçeğinde kaç mililitre olduğu görülecek Hidroklorik asit Nötralizasyon için numuneye eklendi. Bizim için önemli olan verilerdir.

8.- Elde edilen verilerle, konsantrasyonu bilmek için hesaplamalar Sodyum Hidroksit hakkında bilmeniz gerekenler.

Konsantrasyonun işlendiği birimler

Kullanılan Hacme bağlı olarak Konsantrasyon, hesaplama yaparken uygun olan birkaç birimde ölçülebilir:

Molarite (Mol / Litre): Şuna atıfta bulunur: çözünen mol sayısıyani, üzerinde çalıştığınız maddenin, her bir Litre Çözelti için. Moller, maddenin Moleküler Ağırlığına bölünen gramlarla aynıdır. Örnekte, Sodyum Hidroksitin Molekül Ağırlığı 40 g/mol'dür.

Normallik (eşdeğerleri / Litre): sayısı Çözeltinin her litresinde çözünen eşdeğerleri. Söz konusu maddenin eşdeğerleri, gramların Eşdeğer Ağırlığa bölünmesiyle hesaplanır. Eşdeğer ağırlık, aynı maddenin moleküler ağırlığının ve aktif değerliliğinin oranı olarak hesaplanır. Örnekte, 40 g / mol Molekül Ağırlığı ile eşdeğer Sodyum Hidroksit Ağırlığı (NaOH) elde edilir ve bu, OH'nin kimyasal olarak etki ettiği değer olan 1'e bölünür.^-.

Litre başına gram: Her litre çözelti için maddenin gram sayısıdır. Bu birimler sık ​​kullanılmaz, çünkü Titrasyonda bir kimyasal tepkime meydana gelir ve kimyasal tepkimeler ancak Mollerin işlenmesiyle anlaşılır ve ölçülür.

başka birimler de var Molalite Olarak Konsantrasyon (Moles / Kg solvent), ancak yalnızca Hacimlerin kullanıldığı Titrasyon amaçları için, hesaplamalar yapılırken Molalite işe yaramaz.

Kimyasal Derece Örnekleri

Titrasyon veya Hacim, bu tür analizlere tabi tutulabilecek kimyasal türler sayıldığından çok özel uygulamalara sahiptir. Var olanlar alıntıdır.

Asit-Baz Hacmi: Bir asit ve bir baz arasındaki kimyasal reaksiyondan oluştuğu için en basitidir. Bu hacimde kullanılan göstergeler, Titrasyonda ele alınan pH'a bağlı olarak değişir. Metil Portakal ve Fenolftalein başlıcalarıdır.

Kompleksometri: Bu hacim, analitin belirli bir elementini izole etmek ve miktarını analiz etmek için yakalayan bir molekül olan bir kompleks yapıcı maddenin standart bir çözeltisini kullanır. En önemli standart çözüm, Etilendiamintetraasetik Asit veya EDTA'dır.

Redoks Hacmi: İçinde meydana gelen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları olan kimyasal reaksiyonlarla karakterize edilir. Buna bir örnek, Cr Dikromat iyonu ile Demir (Fe) tayinidir.₂VEYA₇^-2.

Argentometri: Sadece Klorürlerin belirlenmesi ile ilgilenir (Cl^-) bir Gümüş Nitrat Standart Solüsyonunun (AgNO₃).

Yorumlarınızı bırakmayı unutmayın.