Elektronik Yapılandırma Örneği

elektronik konfigürasyon elektronların bir atomda nasıl organize edildiğinin açıklamasıdır. İlk olarak 1923'te Niels Bohr tarafından önerildi ve Bohr'un atom modeline dayanarak elektronların kendi yörüngelerine hangi sırada ve miktarlarda bağlandığını belirledi.

Bugüne kadar, Bohr elektron konfigürasyonu, yörüngelere ve onları tanımlayan enerjilere bir referans vermediği için artık kullanılmamaktadır. Bir atomun alt seviyelerindeki ve yörüngelerindeki elektronların dağılımının kesin olarak kurulması yıllar sonraydı. Elektronik konfigürasyon, Moeller diyagramı, aşağıdaki tablodur:

Elektron konfigürasyon notasyonu, yukarıdan aşağıya ve sağdan sola çapraz olarak çalışır (gölgeli ve beyaz hücreler takip eder). Bu diziyi yazarken, kalır:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Bu seriye yapı prensibi veya Aufbau prensibi. Bir atomun elektronları tüm terimler arasında dağıtılacaktır. Bir atomdaki elektron sayısı, Z harfi ile gösterilen atom numarasından bilinir. Örneğin hidrojenin atom numarası 1 olduğundan bir elektronu vardır. Kalsiyum için olanı 20'dir, yani 20 elektronu vardır.

Elektron konfigürasyonunu yazmak için, yörünge konumu ve, olarak üst simge, elektron sayısı o yörüngede ne var İlk durumda, yerelleştirme forma konur. nlyani, o yörüngenin "n" asal kuantum sayısı ve ardından ikincil kuantum sayısı "l". Ve bir üst simge olarak, oradaki elektron sayısı.

Harflerle temsil edilebilen her bir alt düzey s, p, d,F, içerebileceği belirli sayıda elektrona sahiptir:

• s 2 elektron tutabilir.
• p 6 elektron tutabilir.
• d 10 elektron tutabilir.
• F 14 elektron tutabilir.

Elektron konfigürasyonu örnekleri

• Hidrojen (H) (Z = 1): 1s¹
• Helyum (He) (Z = 2): 1s²
• Kalsiyum (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Sezyum (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s¹
• Francio (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 gün¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Demir (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu⁶
• Osmiyum (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 gün⁶
• Cıva (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 gün¹⁰
• Kadmiyum (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Çinko (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰
• Silikon (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Brom (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁵
• Antimon (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s³
• İridyum (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 gün⁷
• Karbon (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Kükürt (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Ksenon (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶
• Kurşun (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 gün¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3 boyutlu⁷