Kovalent Bağ Örneği

Kovalent bağ olduğu iki atom elektronlarını paylaşarak birleşir, Octet Kurallarını tamamlamak için.

Kovalent Bağın Tarihi

20. yüzyılın başlarında kimyagerler moleküllerin nasıl ve neden oluştuğunu anlamaya başladılar. İlk büyük atılım şu teklifle geldi: gilbert lewis ne hakkında kimyasal bağ oluşumu ima ediyor ki atomlar elektronları paylaşır. Lewis, Hidrojende kimyasal bağ oluşumunu şu şekilde tanımladı:

Bu tür elektron eşleşmesi, içinde bulunduğu bir bağ olan Kovalent Bağın bir örneğidir. iki elektron iki atom tarafından paylaşılır. Kovalent Bileşikler onlar bu sadece kovalent bağlar içerir.

Kovalent Bağdaki Elektronlar

Basitlik için, paylaşılan elektron çifti genellikle olarak temsil edilir tek satır elemanların sembollerini birbirine bağlar. Böylece Hidrojen molekülünün kovalent bağı H-H olarak yazılır.

Kovalent bağda, paylaşılan çiftin her elektronu her iki atomun çekirdeğine çekilir. Bu çekim, H molekülündeki iki atomu bir arada tutar.₂ ve diğer moleküllerde kovalent bağların oluşumundan sorumludur.

Birkaç elektronun atomları arasındaki kovalent bağlarda sadece değerlik elektronları katılır, en dıştaki, en sığ yörüngede. Bir ile üç arasında birliğe katılacak.

Bağa katılmayan diğer elektronlara denir. Bağ Yapmayan Elektronlarveya onları çiftler halinde düzenlersek, Ücretsiz Çiftler. Yani, Valencia Elektron çiftleri Kovalent Bağ Oluşumuna katılmaz.

Kovalent Bağ Temsil

H gibi kovalent bileşiklerin temsil edildiği yapılar₂ ve F₂ olarak bilinir Lewis yapıları. Bir Lewis yapısı bir bir kovalent bağın temsili, burada paylaşılan elektron çifti çizgilerle veya iki atom arasındaki nokta çiftleri olarak gösterilirve paylaşılmamış serbest çiftler, tek tek atomlar üzerindeki nokta çiftleri olarak gösterilir. Bir Lewis yapısında, dahili olanlar değil, yalnızca değerlik elektronları gösterilir.

Su molekülü H için Lewis yapısı göz önüne alındığında₂Veya Hidrojen ve Oksijen atomlarının tüm değerlik elektronları önce noktalarla işaretlenir.

İkinci durumda, bağlantı bir çizgi ile işaretlenmiştir. Ve sadece Oxygen'de var olacak ücretsiz çiftler, puanlarla.

Sekizli Kuralı

Bu moleküllerin oluşumu, Su H'dekiler gibi₂Veya aramayı gösterin sekizli kuralıLewis tarafından önerildi: Hidrojen dışındaki bir atom, kendisini çevreleyene kadar bağ oluşturma eğilimindedir. sekiz değerlik elektronuYani, her bir atomun oktetini tamamlaması için yeterli elektron olmadığında bir kovalent bağ oluşur.

Kovalent bir bağda elektronları paylaşarak, her atom oktetini tamamlar. Hidrojen için gereklilik, toplam iki elektrona sahip olacak şekilde Helyum'un elektronik konfigürasyonunu elde etmenizdir.

Oktet kuralı esas olarak çalışır periyodik tablonun ikinci periyodu veya satırının elemanları için. Bu elementler, toplam sekiz elektronun bulunabileceği alt seviyelere sahiptir.

Bu elementlerin bir atomu bir Kovalent Bileşik oluşturduğunda, aynı bileşikteki diğer atomlarla elektronları paylaşarak Neon Soy Gazın elektronik konfigürasyonunu elde eder.

Kovalent Bağ Türleri

Atomlar farklı türlerde Kovalent Bağlar oluşturabilir: Tekler, Çiftler veya Üçler.

İçinde Basit Bağlantı, iki atom aracılığıyla birleştirilir Bir Çift Elektron. Kovalent bileşiklerin büyük çoğunluğunda bulunurlar ve bu bağın en temel şeklidir.

Birçok bileşikte, Çift Bağlantı, yani, iki atom paylaştığında İki Çift Elektron. İki atom İki Çift Elektronu paylaşıyorsa, Kovalent bağa Çift Bağ denir. Bu bağlar, Karbon Dioksit (CO) gibi moleküllerde bulunur.₂) ve Etilen (C₂H₄).

bir Üçlü Bağlantı iki atom paylaştığında ortaya çıkar Üç Çift Elektron, Azot N molekülünde olduğu gibi₂, Asetilen C molekülü₂H₂.

Çoklu bağlar, tekli kovalent bağlardan daha kısadır. Bağlantı uzunluğu olarak tanımlanır birleştirilmiş iki atomun çekirdeği arasındaki mesafe bir molekülde bir kovalent bağ ile.

Kovalent ve İyonik Bileşikler Arasındaki Farklar

İyonik ve kovalent bileşikler, bağlarının farklı nitelikte olması nedeniyle genel fiziksel özelliklerinde belirgin farklılıklar gösterir.

İçinde Kovalent Bileşikler var olmak iki tür çekici güç; onlardan biri bir molekülün atomlarını bir arada tutan. Bu çekiciliğin nicel bir ölçüsü, bağlanma enerjisi. Diğer çekim kuvveti, tam moleküller arasında çalışır ve buna denir. moleküller arası kuvvet. Moleküller Arası Kuvvetler genellikle bir molekülün atomlarını bir arada tutan kuvvetlerden daha zayıf olduğundan, kovalent bir bileşiğin molekülleri daha az kuvvetle bağlanır.

Sonuç olarak, kovalent bileşikler neredeyse her zaman düşük erime noktalı gazlar, sıvılar veya katılardır.n. Öte yandan, iyonları bir arada tutan elektrostatik kuvvetler iyonik bir bileşikte genellikle çok güçlüdürler, böylece iyonik bileşikler oda sıcaklığında katıdır ve yüksek erime noktalarına sahiptir. Birçok iyonik bileşik suda çözünür ve bunların sulu çözeltileri elektriği iletir çünkü bu bileşikler güçlü elektrolitlerdir.

Çoğu kovalent bileşikler suda çözünmezve eğer çözülürlerse, sulu çözeltileri her zaman oldugu gibi elektriği iletmezler çünkü bu bileşikler elektrolit değildir. Erimiş iyonik bileşikler, serbestçe hareket eden katyonlar ve anyonlar içerdiklerinden elektriği iletirler; sıvı veya erimiş kovalent bileşikler, iyon bulunmadığından elektriği iletmezler.

Kovalent Bağlı Bileşiklerin Örnekleri

1. asetilen C₂H₂
2. metan CH₄
3. etan C₂H₆
4. propan C₃H₈
5. Bütan C₄H₁₀
6. Benzen C₆H₆
7. Toluen C₇H₈
8. Metil Alkol CH₃Ah
9. Etil Alkol C₂H₅Ah
10. Propil Alkol C₃H₇Ah
11. Metil Eter CH₃OCH₃
12. Metil Etil Eter C₂H₅OCH₃
13. Etil Eter C₂H₅OK₂H₅
14. Formik Asit HCOOH
15. Asetik Asit CH₃COOH
16. Propiyonik Asit C₂H₅COOH
17. Bütirik Asit C₃H₇COOH
18. Karbon Dioksit CO₂
19. Karbon Monoksit CO
20. Moleküler azot N₂
21. Moleküler hidrojen H₂