Anyon ve Katyon Örneği

Genel Kimya'da maddenin, bir ağ oluşturabilen atomlar arasındaki bağlarla desteklendiği bilinmektedir. saf metaller ve ametaller söz konusu olduğunda atomların veya biriken moleküllerin maddeye tutarlılık vermesi durumunda. Moleküllerin oluşumu durumunda, bunlardan biri olan iyonik bağ vardır. atom, son kabuğundan bir veya daha fazla elektron vermekten sorumludur ve diğer atom, işini yapar. onları al.

elektronların negatif yükü var, sonuç olarak alıcı negatif bir yük alır. Teslimatı yapan atom, bu elektronlardan kurtulduğunda pozitif bir yük kazanır. Bu iyonik bağ olgusu, çoğunlukla inorganik maddelerde ve organik reaksiyonlar arasında farklı frekanslarda meydana gelir.

Negatif yüklü atom(lar)dan oluşan parçacığa Anyon denir.

Pozitif yüklü atom(lar)dan oluşan parçacığa ise Katyon denir.

Genel olarak yüklü parçacıklara İyon denir.

Anyonlar ve Katyonlar, Sodyum Klorür (NaCl) gibi İkili Tuzlar gibi bileşiklerde oluşur. Bu örnek üzerinden önemli bir detay anlatılacaktır. Bileşiği yazarken, her zaman pozitif yüklü elementle başlarsınız. Ve sonunda ona eşlik eden şey, negatif yüklü kısım olacaktır. Böylece pozitif yük taşıyan elementin Sodyum (Na), negatif yüklü elementin Klor (Cl) olduğu bilinmektedir.

Bir diğer önemli konu da her atomun ne kadar pozitif veya negatif yük taşıdığının bilinmesidir. Örnek olarak Kalsiyum Klorür (CaCl) olan başka bir İkili Tuz alınacaktır.₂). Tuz molekülü yazılırken, Kalsiyum atomunun yükünü tanımlayan sayı, Klor yükünün sayısı ile çaprazlanır.

Periyodik Tabloya göre Kalsiyum +2 yüke ve Klor -1 yüke sahiptir. Çapraz, 2 numara Klor üzerine ve 1 numara Kalsiyum üzerine konulacaktır. CaCl kalır₂.

Bu formül CaCl₂ Şu şekilde de anlaşılabilir: Klor 1 elektron alabildiğinden, son Kalsiyum tabakasının 2 elektronunu yakalamak için 2 Klor atomu gereklidir.

İkili Tuzlara ek olarak, Anyonlar ve Katyonlar Hidroklorik Asit (HCl) gibi Hidrasitlerde, Sülfürik Asit (H) gibi Oksiyasitlerde bulunur.₂GB₄), Sodyum Sülfat (Na₂GB₄).

Hidroklorik Asitte, Katyon +1 yüklü Hidrojendir: H⁺¹, ve Anyon Klor'dur, yükü -1: Cl^-1.

Sülfürik Asitte, Katyon Hidrojendir ve +1:H yükü vardır.⁺¹, ve Anyon Sülfattır, şarjı -2: SO₄^-2.

Sodyum Sülfatta, Katyon +1 yüklü Sodyumdur: Na⁺¹, ve Anyon Sülfattır, şarjı -2: SO₄^-2.

Önceki örneklerde, İkili Tuzların ve Hidrasitlerin yalnızca iki farklı elementin (biri pozitif yüklü ve diğeri negatif yüklü) birleşimi olduğu belirtilmiştir. Ve Oxisales ve Oxiácidos, anyon olarak bir atom grubu içerir. Bu atom grubuna Radikal denir.

Önceki durumlarda Radikal, -2 yüklü birkaç oksijen atomu ve bu negatif yükün yalnızca bir kısmını telafi eden başka bir pozitif element içerir. Negatif yükün geri kalanı, uygun şekilde Katyon tarafından telafi edilecektir.

Sadece negatif radikaller değil, aynı zamanda pozitif radikaller de var., örneğin Amonyum Katyonu (NH₄⁺), dördüncü Hidrojenin aşırı bir yük oluşturduğu.

Sulu Çözeltide Ayrışma

İyonik bir bileşik, çözücü Suya çözünen olarak girdiğinde, iyonik bağa saldırma, çözünen maddeyi anyonlara ve katyonlara ayırma eğilimindedir. Söz konusu bileşiğe bağlı olarak, bağın gücünden bahsetmişken, bu ayrışmanın kolaylığı ve bolluğu olacaktır. Bu fenomen bir elektrik akımı iletmek için kullanılır.

elektrokimyasal hücreler

Elektrokimyasal Hücreler, elektrik enerjisinin üretimi ve sürekliliği için çözeltideki iyonik bileşiklerden yararlanan başlıca cihazlardır. Elektrokimyasal Hücreler Galvanik veya Elektrolitik olabilir..

Galvanik Hücre, iyonik bir çözeltiye daldırılmış ve birbirinden gözenekli bir zar ile ayrılmış iki farklı metal içeren bir kaptan oluşur. Bu metaller, üst kısmında ortaya çıkan bir tuzlu su köprüsü ile bağlanır.

Çözeltinin iyonları ile birinci metalin katyonları arasında meydana gelen kimyasal reaksiyon kendiliğindendir. Aşırı negatif yükleri olan anyonlar, metallerden birine elektron verir. Bu metal, Anyonları almak için Anot olarak adlandırılacaktır.. Zıt yükler birbirini çektiği için anotun pozitif bir yüke sahip olduğu varsayılır.

Elektronlar metal boyunca ilerler, tuz köprüsüne doğru akar, elektronların akışıyla negatif yük kazanan diğer metale ulaşana kadar. Böylece, onu çevreleyen çözeltinin katyonları, bu elektronları yüklerini telafi etmek için alacaktır. Bu diğer metal Katot olarak adlandırılacaktır.

Bir Elektrolitik Hücrenin, bir elektrik akımı kaynağı içermesi farkı vardır, çünkü reaksiyon değildir. Çözeltide kendiliğinden oluşur ve anottan cisme sabit elektron akışını başlatmak için biraz momentum gerekir. Katot.

Anyon örnekleri

klorür Cl^-

iyodür ben^-

sülfür^-2

Nitrür N^-3

hipoklorit ClO^-

Klorit ClO₂^-

klorat ClO₃^-

perklorat ClO₄^-

Nitrit YOK₂^-

Nitrat HAYIR₃^-

Bisülfit veya Asit Sülfit HSO₃^-

sülfit SO₃^-2

sülfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH hidroksit^-

krom dikromat₂VEYA₇^-2

kromat CrO₄^-2

borat B₃^-3

oksalat C₂VEYA₄^-2

PO fosfat₄^-3

Katyon Örnekleri

amonyum NH₄⁺

hidronyum H₃VEYA⁺

sodyum Na⁺

potasyum K⁺

Kalsiyum Ca⁺²

magnezyum mg⁺²

Baryum Ba⁺²

Alüminyum Al⁺³

bakır Cu⁺¹

Kuprik Cu⁺²

demirli Fe⁺²

Ferrik İnanç⁺³

Plumbous Pb⁺²

Kurşun Pb⁺⁴

Kadmiyum Cd⁺²

titanyum Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Lityum Li⁺

hidrojen H⁺

Berilyum Ol⁺²