Geçiş Metalleri Örneği

Geçiş metalleri olarak kataloglanan bu Kimyasal Elementler metaller, ve maddesi en güçlü ve en düzenli Metalik Bağlantılar tarafından organize edilen ve onlara insan ve endüstriyel faaliyetler için en faydalı özellikler.

Elementlerin Periyodik Tablosunun sütunlarında veya gruplarında aşağıya inildiğinde, Elementlerin metalik karakteri artar, yani, elektron kaybetme eğiliminizDoğa olarak da adlandırılan elektropozitif.

IA ve IIA gruplarının metallerinden tablonun alt kısımlarında yer alan metaller aşağıdaki gibidir: en yüksek atom numarası, en aktif, çünkü değerlik elektronları çekirdekten daha da uzaktadır ve iç elektronlarla çevrilidir. Değerlik olanları daha iyi serbest bırakabilirler.

IIIA'dan VIIA'ya kadar olan gruplardan en küçüğü olan ilk elementler Metalik Değildir, bu nedenle doğada Elektronegatiftirler, yani diğerlerinden elektronları çekerler. Aynı gruplarda daha büyük elementler ilerledikçe, giderek Metalik bir karakter kazanırlar.

Geçiş Metallerinin Özellikleri

Genel olarak, var

dış seviyede bir veya iki elektron atomların maksimum enerjisinin, sondan bir önceki seviyedeki elektronların sayısı ise grubun sayısına karşılık gelir.

Geçiş Metalleri, atom numaraları arttıkça Fiziksel ve Kimyasal Özelliklerinde Kademeli Bir Değişime sahiptir.

"Temsilci Elementler" veya "Grup A" gruplarında olduğu gibi, Geçiş Metalleri Gruplarında da bir Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinde benzerlik. Örneğin, Bakır (Cu), Gümüş (Ag) ve Altından (Au) oluşan 17. grupta ısı ve elektriği mükemmel iletirler ve benzer kompleks iyonlar oluştururlar. Altın, üç metalin en az elektropozitif olanıdır.. Bu, metalin daha düşük kimyasal aktivitesine ve daha yüksek Yoğunluk ve Sünekliğe (ince teller veya filamanlar haline gelme yeteneği) eşittir.

4. periyotta Scandium (Sc) ve Titanium (Ti) kırılgandır; aşağıdaki elementler daha azdır ve grup 17'de Bakır (Cu) elementinde maksimuma ulaşana kadar süneklikleri giderek daha belirgin hale gelir.

Geçiş Metal Özellikleri

metaller elektriği iletmekelektrik akımının geçişi onlar üzerinde kayda değer bir kimyasal etki yaratmıyor gibi görünse de. Metallerin elektrik akımını iletme yeteneği, atomların geometrik düzende düzenlendiği bir metal kütlesinde açıklanır. tanımlandığında, potansiyel bir fark uygulandığında atomdan atoma direğe doğru atlayan yeterince zayıf tutulan elektron vardır. pozitif.

Elektronlar negatif kutuptan sağlandığı ve metalden pozitif kutuptan çıktığı için kütle içindeki bu elektron akışı akımın akışıdır.

Metaller İyi Isı İletkenleridir. Bununla metalik olmayan elementlerden açıkça farklıdırlar. Bu aynı zamanda, metal atomlarının zayıf bir şekilde tutulan elektronları enerji iletirken, elektronlar ise açıklanır. Metalik olmayan elementlerden gelen elektronlar sıkıca bağlıdır ve enerjilerini atomlardan komşu elektronlara iletemezler. bitişik.

Genellikle kırılgan olan ametallerin aksine, Tipik metaller sert, sünek, elastik ve dövülebilirdir..

Metal atomları elektron kaybeder ve çözeltide pozitif iyonlar oluşturur; basit negatif iyonlar oluşturmak için elektronları yakalamazlar. Bazı metaller, permanganat iyonları (MnO) gibi bileşik veya kompleks negatif iyonların bir parçası haline gelse de₄^-) veya Kromat (CrO₄^-2), hiçbirinde metal negatif bir bileşen olarak kabul edilmez.

metaller elektron kaybederek indirgeyici görevi görür. Metallerin hidroksitleri esasen bazik karakterdedir.

İletkenlik gibi metalik özellikler olarak da kabul edilen metallerin fiziksel özellikleri elektriksel ve termal, süneklik, dövülebilirlik, parlaklık, özelliklerle yakından ilgili değildir. Kimyasallar.

Böylece Altın (Au) çok belirgin metalik özellikler gösterir. Isı ve elektriği iyi iletir, yoğun bir parlaklığa sahiptir ve çok yumuşak ve inatçıdır; ancak metalik kimyasal özellikleri (elektropozitiflik) iyi derecede göstermez. Bu farklılık özellikle geçiş metallerinde belirgindir.

Geçiş Metal Grupları

Geçiş Metalleri, değerlik seviyesinin altındaki seviyede sahip oldukları elektronlara göre Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda yer alır. Dokuzunun gruplandığı sonuncusu hariç, benzer özelliklere sahip üç farklı elementin neredeyse tamamı gruplarıdır. Periyodik Tablonun B Grubu olarak adlandırılan gruplar tarafından bulunurlar.. Organizasyonları aşağıda açıklanmıştır:

Grup	Onu oluşturan unsurlar
IB	Bakır (Cu), Gümüş (Ag), Altın (Au)
IIB	Çinko (Zn), Kadmiyum (Cd), Cıva (Hg)
IIIB	Skandiyum (Sc), İtriyum (Y)
IVB	Titanyum (Ti), Zirkonyum (Zr), Hafniyum (Hf)
VB	Vanadyum (V), Niobyum (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Krom (Cr), Molibden (Mo), Tungsten (W)
VIIB	Manganez (Mn), Teknesyum (Tc), Renyum (Re)
VIIIB	Demir (Fe), Rutenyum (Ru), Osmiyum (Os) Kobalt (Co), Rodyum (Rh), İridyum (Ir) Nikel (Ni), Paladyum (Pd), Platin (Pt)

Geçiş Metalleri Örnekleri

1. Bakır (Cu)
2. Gümüş (Ag)
3. Altın (Au)
4. çinko (Zn)
5. Kadmiyum (Cd)
6. Cıva (Hg)
7. Kobalt (Ko)
8. İridyum (Git)
9. Demir (Fe)
10. Rutenyum (Ru)
11. Osmiyum (Os)
12. Manganez (Mn)
13. Teknesyum (Tc)
14. Renyum (Yeniden)
15. titanyum (Ti)
16. Zirkonyum (Zr)
17. Hafniyum (Hf)
18. Skandiyum (Sc)
19. İtriyum (Y)
20. Krom (Cr)
21. Molibden (Mo)
22. Tungsten (W)
23. Tantal (Ta)
24. niyobyum (Nb)
25. Vanadyum (V)
26. Nikel (Ni)
27. Paladyum (Pd)
28. Platin (Pt)