Kütle-Hacim Problemleri Örneği

Bir kimyasal reaksiyonda, reaktanların çoğu ve ürünlerin çoğu gazdır. Maddelerden birinin ağırlığını biliyorsak, reaksiyon sırasında kullanılan veya üretilen bir gazın hacmini bulmak mümkündür.
Bu tür problemlerde aşağıdakiler dikkate alınmalıdır:
Normal sıcaklık ve basınçta herhangi bir gazın bir molü 22.4 litre hacme sahip olduğundan, gazın ağırlığı hacim-gram ile değiştirilir.
Bu metal hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde 11.2 litre hidrojen üretmek için kaç gram çinko gereklidir.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Bir mol H'nin ağırlığı 2 g'dır ve 22.4 litre hacim kaplar:
Zn = 65 gr; 2 HCI = 72 g; çinko₂ = 135 gr; H₂ = 2g.
Denklem okunur: Bir mol çinko (65 g) iki mol HCl (72 g) ile reaksiyona girer ve bir mol ZnCl üretir.₂ (135 g) ve bir mol veya bir gram-hacim H₂(2g veya 22.4 litre).
Bu veriler formülün altına, problem verileri ise formülün üstüne yazılır:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
Sorunlu verilerle, gerekli olmayan verileri ortadan kaldırarak üç kural uygulanır:
Xg 11.21
Zn ⇒ H

₂^
65g 22.41
11,2 litre 22,4 litre olduğu için X 65 gramda
X = (11.2 IX65g) /22.4 I X = 32.5g Çinko
Sonuç: 32,5 gram çinko gereklidir.