Kireç Kullanım Alanları

Kireç katı bir maddedir, çok ince beyaz bir toz şeklinde. Esas olarak Kimyasal Element Kalsiyumdan oluşur ve iki ana çeşitte bulunur: sönmemiş kireçtarafından oluşturulan Kalsiyum Oksit (CaO), Y Sönmüş kireç, tarafından oluşturuldu Kalsiyum Hidroksit [Ca (OH)₂].

Sönmemiş kireç veya Kalsiyum Oksit

Kalsiyum havada yakıldığında Kalsiyum Oksit oluşur. Büyük ölçekte kireçtaşının ısıtılmasıyla üretilir (Kalsiyum Karbonat CaCO₃) Caleras adı verilen büyük kireç fırınlarında:

Hırsız₃ -> (tersinir) CaO + CO₂ - 21.000 kalori

Reaksiyon geri dönüşümlüdür, yukarıdaki denklemin gösterdiği gibi. Kireçtaşı ve kireç ile temasta belirli bir konsantrasyon veya Karbon Dioksit CO kısmi basıncı olduğunda dengeye ulaşılır.₂.

Denge basıncı denir "Ayrışma Basıncı" Kalsiyum Karbonat. Herhangi bir sıcaklıkta CO'nun Kısmi Basıncı₂ denge değerinden daha düşükse, kireçtaşı söz konusu basıncı denge değerine yükseltmek için ayrışır.

Öte yandan, Kısmi Basınç dengeden yüksekse, Kireç tekrar Karbondioksit ile birleşerek Karbonat oluşturacak ve Basınç denge değerine düşecektir.

Kireç üretiminde, Karbon Dioksit Kısmi Basıncı Dengeden daha düşük kalıyor, üfleme fırının içinden CO taşıyan bir hava akımı₂ ve bu gazdan yağsız bir atmosfer sağlar.

Fırın tabanının etrafında, tüm kireçtaşı yükünü Yanma ürünlerinin ısısına maruz bırakacak şekilde Hollanda fırın tipi ocaklar düzenlenmiştir; ancak yanan yakıtla temas etmeden.

Kireçtaşının kumunun kireçle birleşerek cüruf oluşturmaması için fırındaki sıcaklığın çok fazla yükseltilmesinden kaçınılır. Aşırı sıcaklıkta oluşan kireçlere Ölü Kireç (yanmış kireç) denir ve çok yavaş söner.

Kireç kullanılır Çimento ve Harç Hazırlayın, üzerinde Gaz Tozları İmalatı; Bronzlaşma endüstrisinde, deriyi koparmak; ayrıca için sert suyu arıtmak, ve Tarımda Asitli toprakları nötralize edin.

Sönmüş Kireç veya Kalsiyum Hidroksit

Kireç (CaO) Su (H) ile reaksiyona girer.₂O), çok fazla ısı yayar. Reaksiyonun ürünü Kalsiyum Hidroksit Ca (OH)₂, ve buna denir Sönmüş kireç:

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂ + 15540 kalori

Saf Kireçtaşından elde edilen Canlı Kireç için bilinir "Yağlı kireç"ve kolayca kapanır. gelen Kil veya Magnezyum Karbonat MgCO ile kireçtaşı₃ buna "yağsız kireç" denir, yavaş söner (bazen tamamen değil) ve harç için kullanıldığında sertleşmesi zaman alır ve daha az mekanik dirence sahiptir. Ancak mala ile daha düzgün çalışır ve bu nedenle terbiye işlemlerinde kullanılır.

Havaya maruz kalan kireç (CaO), Karbon Dioksit CO'yu yavaşça emer₂ ve Su (H₂VEYA). Bu malzeme denir "Kireç havada söndü".

Harç karıştırılarak elde edilir Kum ve Su ile Sönmüş Kireç, macunsu bir kütle oluşturur. Havaya maruz kaldığında yavaş sertleşir ve sertleştikçe su kaybı ve Karbondioksit adsorpsiyonu nedeniyle gözenekli bir malzeme oluşturur.

Kalsiyum Hidroksit Suda az çözünür, artan sıcaklıkla çözünürlüğü azaltır. Çözüme Kireç Suyu denir. Hidroksit'in Sudaki süspansiyonuna denir. "Badana", bazen badana için kullanılır. Kalsiyum Hidroksit Ca (OH)₂ tüm bazların en ucuzudur.

Kireç Kullanım Örnekleri

Kalsiyum Oksit (CaO) olarak, Çimento ve Harç hazırlamak için

Gaz Tozlarının İmalatı için Kalsiyum Oksit (CaO) Olarak

Kalsiyum Oksit (CaO) olarak, Bronzlaşma endüstrisinde cildi tüylerden arındırmak için

Su Arıtmada Kalsiyum Oksit (CaO) olarak, sert suları arıtmak için

Kalsiyum Oksit (CaO) Olarak Tarımda, Asitli Toprakları Nötralize Etmek İçin

Kalsiyum Oksit (CaO) olarak, evsel düzeyde, organik atıklardaki kötü kokuları azaltmak için

Kalsiyum Hidroksit Olarak [Ca (OH)₂], ağaçların gövdelerini beyaza boyamak, böylece böcekler onlara tırmanmaz

Kalsiyum Hidroksit Olarak [Ca (OH)₂], yapım aşamasında, “Lechada de Cal” olarak badanalamak için

Kalsiyum Hidroksit Olarak [Ca (OH)₂], yapım aşamasında, “Harç” olarak, Kum ve Su ile karıştırılmış

Kalsiyum Hidroksit Olarak [Ca (OH)₂], asit çözeltilerinin dökülmesi sırasında, dağılan maddeyi nötralize etmek için