Sülfürik Asit Kullanımları

Hidrojen Sülfat olarak da adlandırılan Sülfürik Asit, H formülüne sahip kimyasal bir maddedir.₂GB₄, endüstride yaygın olarak kullanılan ve deneysel değeri yüksek. o biri Diprotik asit olan daha güçlü asitler Çözümdeyken.

Sülfürik Asit Tarihi

İlk simyacılar Sülfürik Asit H'yi biliyorlardı.₂GB_4. Doğal sülfatların yüksek sıcaklıkta ısıtılması ve Kükürt Trioksit SO2'nin çözülmesiyle hazırlanmıştır.₃ böylece oluştu.

15. yüzyılda Basilio Valentín, Demir Sülfat'ı kumla damıtarak elde etti. Demir Sülfat'ın ortak adı, FeSO₄* 7H₂Ya da öyleydi "Demir vitriol", ve ondan elde edilen yağlı ürüne denirdi. "Vitriol Yağı", hala kullanılan isim.

Sülfürik Asitin endüstriyel ölçekte ilk başarılı elde edilmesi, 1740 yılında İngiltere'de Ward tarafından gerçekleştirildi. S Kükürt ve Potasyum Nitrat (nitro), kısmen suyla dolu büyük bir cam küre içinde asılı duran bir kapta yakıldı. Daha sonra cam hazneler kurşun ile değiştirildi ve 1793'te Kükürt Dioksit'in olduğu görüldü. Nitrattan oluşan Azot Oksitlerin etkisiyle işlem sırasında oksitlenir çalışan.

Yöntemde, maliyeti düşürme eğiliminde olan azar azar değişiklikler yapıldı. üretim ve ürünün kalitesini artırmak için ve XIX yüzyılın başında imalat devam et. adı verilen prosedür "Kurşun Odası Yöntemi", günümüzde de kullanılmaya devam etmektedir.

Sülfürik Asidin Fiziksel Özellikleri

Saf Hidrojen Sülfat renksiz yağlı bir sıvı, yoğunluk 1.84 g/cm³ 15 ° C'de 10.5 °C'de donarak renksiz kristalimsi bir katı verir. Isıtıldığında, su ve kükürt trioksite ayrıştığı için duman çıkarır, ancak buharlar sudan daha yüksek mol trioksit fraksiyonu içerir.

Sonuç olarak, sıvının bileşimi H'de azalır.₂GB₄ ve sıcaklık, 338 ° C'de kaynayan bir sabit kaynama noktası karışımı oluşana kadar yükselir. Sabit kaynama noktalı asit %98.33 H içerir₂GB_4.

Sülfürik Asidin Özellikleri ve Kimyasal Özellikleri

Çözünme Isısı

Sülfürik asit su ile her oranda karışır. Bununla birlikte, seyreltilmiş Sülfürik Asit'in hazırlanması, Asit karıştırıldığından beri dikkatli yapılmalıdır. Su ile konsantre edildiğinde, çözündüğünde 17750 kaloriye varan önemli miktarda ısı açığa çıkar. bir mol H₂GB₄ Suda.

Bu nedenle, konsantre asit her zaman suya küçük porsiyonlar halinde, sürekli karıştırılarak ilave edilmelidir, böylece suyun tamamı ve bunun küçük bir kısmı değil, oluşan ısıyı emer; aksi takdirde bu, suyu buhara dönüştürmek ve konsantre ve sıcak Asidi her yöne yaymak için yeterli olacaktır.

istikrarsızlık

Isıtıldığında, Hidrojen Sülfat H₂GB₄ Kükürt Trioksit ve Suya ayrışır:

H₂GB₄ -> SO₃ + H₂VEYA

Kaynama noktasında, 338 °C, %30 ayrışır; 420 ° C'de ayrışma neredeyse tamamlandı. Kızgın demirin üzerine damlatılarak olduğu gibi kırmızı-sıcak parlatıldığında, tamamen su, kükürt dioksit ve oksijene ayrışır.

Dehidrasyon eylemi

Sülfürik Asit H₂GB₄su ile kuvvetli bir şekilde birleşir, en iyi bilinen monohidrat H olan bir dizi hidrat vererek₂GB₄* H₂VEYA. Su ile bu reaksiyon o kadar belirgindir ki, sülfürik asit sadece onu içeren maddelerden suyu uzaklaştırmakla kalmaz, aynı zamanda Bileşiklerden Hidrojen ve Oksijeni de sıklıkla uzaklaştırır, özellikle de bu elementleri bileşikte olacakları oranda içeriyorlarsa. su, H₂VEYA.

Böylece, çoğunlukla selülozdan oluşan kağıt ve ahşap, (C₆H₁₀VEYA₅) x ve şeker (C₁₂H₂₂VEYA₁₁), onlar karakter konsantre sülfürik asit varlığında, serbest bırakılan kömür:

C₁₂H₂₂VEYA₁₁ -> 12C + 11H₂VEYA

Sülfürik asidin bu dehidrasyon etkisi (bununla reaksiyona girmeyen) gazları kurutmak için kullanılır ve boyalar ve patlayıcılar yaparken Nitrasyon gibi birçok kimyasal reaksiyonda suyu çıkarmak için.

Oksitleyici Eylem

Sıcak, konsantre Sülfürik Asit bir Oksitleyicidir. Duyarlı bir elementin oksidasyon durumunu artıran REDOX reaksiyonlarına aktif olarak katılır.

Sülfürik Asit Kullanım Örnekleri

Sülfürik Asit H₂GB₄ birçok endüstride büyük miktarlarda kullanılmaktadır. Savaş zamanlarında, mühimmat endüstrileri onu mevcut tüketimin çok üzerinde tüketirken, barışçıl nitelikteki diğer endüstriler onu normalin altına düşürür.

1.- Gübreler: Sülfürik Asit H₂GB₄ Amonyum Sülfat (NH) üretmek için kullanılır₄)₂GB₄ ve Süperfosfatlar.

2.- Petrol arıtma: Sülfürik Asit H₂GB₄ Benzin, gazyağı (aydınlatma için yağ), çözücüler vb. Gibi çeşitli petrol ürünlerinden safsızlıkları gidermek için kullanılır; aksi takdirde, kirlilikler ürünlerin rengini bozar, sıvı yakıtlarda ve yağlayıcılarda mumsu birikintilere ve diğerlerinde hoş olmayan kokulara neden olur.

3.- Kimyasal üretim: Sülfürik Asit H₂GB₄ Hidroklorik ve Nitrik gibi diğer asitleri ve metallerin Sülfatlarını yapmak için kullanılır. Sodyum Karbonat Na üretiminde de kullanılır.₂CO₃ ve Eterler.

4.- Boya ve İlaç İmalatı: Sülfürik Asit H kullanılır₂GB₄ renklendiriciler, ilaçlar ve dezenfektanlar gibi kömür katranından elde edilen ürünler elde etmek.

5.- Çelik Sıyırma: Çeliğin yüzeyi, emaye, kalay veya çinko ile kaplanmadan önce bir Sülfürik Asit banyosuna daldırılarak pas temizlenir.

6.- Metalurji: Bazı metaller, sülfatlarının çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir. Diğerleri, anot olarak saf olmayan metal ve elektrolit olarak Sülfürik Asit kullanılarak elektroliz ile saflaştırılırken, saf metal katot üzerinde biriktirilir.

7.- Boyalar ve pigmentler: Boyada kullanılan pigmentlerin çoğu sülfattır.

8.- Çeşitli uygulamalar: Sülfürik asit kumaş, plastik, patlayıcı, akümülatör ve diğer ürünlerin imalatında kullanılır.

9.- Bir kurutucu olarak: Organik Sentez reaksiyonlarında, su moleküllerini uzaklaştırmak veya özümsemek için konsantre Sülfürik Asit kullanılır, böylece prosese yeniden entegre olmazlar.

10.- Oksitleyici olarak: Kimyasal reaksiyonlarda, Sülfürik Asit, reaktanlardan ürünlere kadar, katılan bir elementin oksidasyon durumunu değiştirmek için de kullanılır.