Kimyasal Bağ Türleri

İki veya daha fazla atom bir molekül oluşturduğunda, bir araya gelerek birleşirler. elektronlar arasındaki bağlantı son katmanlarından en yüzeysel olanı. Bu birliğin adı Kimyasal bağ. Kimyasal bir bağın oluşabilmesi için atomların kendi özelliklerine sahip olmaları gerekir. tamamlanmamış sekizli, yani son kabuklarında sekizden az elektron vardır, bu onlara kimyasal kararlılık verecek sayıdır.

Üç tür kimyasal bağ vardır:

1. İyonik bağlar
2. Kovalent bağlar
3. Metal bağlantılar

İyonik bağlar

İyonik bağlar, değerlik elektronlarının elektrostatik kuvvetler tarafından çekilir. 1 ila 4 değerlik elektronuna sahip atom(lar) onları bağ oluşturmak üzere iletebilir; Bu ona pozitif bir yük verir, çünkü negatif yüklerden kurtulacaktır. Öte yandan, 5 ila 7 değerlik elektronlu atom(lar) 8'e ulaşmak için gerekli olanları alabilecektir.

Bu onlara negatif bir yük verir, çünkü negatif olan elektronları alırlar. Elektronların yakalanabilmesi veya iletilebilmesi gerçeği atomlara elektrik yükünü verir. Coulomb yasasına göre her iki atomda oluşan yükler 

bir kuvvetle birbirlerini çekecekler, yukarıda belirtilen elektrostatik olan. Negatif yükler pozitif yükler çeker ve bunun tersi de geçerlidir. Zıt yükler çeker. Bu kuvvet onları birbirine bağladığında molekül oluşur.

İyonik bağlar çoğunlukla oluşur metal ve ametal atomları arasında. Metaller elektronlarından vazgeçerler ve her zaman pozitif bir yük taşırlar, katyon (+) olarak katılırlar. Ametaller elektron alıcılarıdır ve genellikle negatif yük taşırlar. anyonlar (-) ama aynı zamanda pozitif bir yük taşıdıkları da olur, bu, yüklü atom grupları oluşturduklarında aranan radikaller, amonyum NH olarak₄⁺, karbonat CO₃^-2, fosfat PO₄^-3.

İyonik bağların oluşturduğu kimyasal bileşikler arasında şunlar bulunur:

• ikili tuzlar
• Oksisaller

Bu maddeler suda çözündüğünde ayrışırlar, yani, elektrik yüklerine ayırmak ve bunlar hidrojen iyonları H ile birlikte suda dağılır.⁺ ve hidroksil (OH^-) su oluşturur. Oluşan karışıma çözelti adı verilir. elektrolit.

• Okumaya devam et: İyonik bağ

Kovalent bağlar

Kovalent bağlar, elektronların paylaşıldığı bağlardır. onları atomdan ayırmadan, yani, elektrik yüklerinin oluşumu olmadan. Atomlar yakınlık ile bir arada tutulur ve çekirdeğin elektronları çekmesi için gereken kuvveti kullanır. Bağ bir kez oluştuktan sonra, atomların iki veya daha fazla çekirdeği, paylaşılan elektronları çekerek, oktet kuralını yerine getirir ve molekülü kararlı hale getirir.

Birkaç kovalent bağ şekli vardır ve bunlar:

• Kovalent bağ
• Koordinat kovalent bağ
• polar kovalent bağ
• polar olmayan kovalent bağ

 kovalent bağ Tıpkı başta anlatılan gibi. Katılan atomlar elektronları paylaşır, böylece hepsinin tam sekizlisi olur. Burada elektrik yükü yoktur, çünkü elektronlar dökülmez, sadece paylaşılırlar.

İçinde koordine kovalent bağ bağ için gerekli tüm elektronlara katkıda bulunan tek bir atomdur. Diğer atom basitçe birbirine bağlanır ve bu elektronları kendisininmiş gibi alır. Molekül böyle oluşur. Bu, örneğin, sülfürik asit H'nin durumudur.₂GB₄ burada kükürt oksijen atomlarıyla iki çift elektronu paylaşır.

İçinde polar kovalent bağ, atomlar arasındaki kuvvetler molekülün bir tarafına eğilir. Bu farklı atom türleri olduğunda molekülde. Bu kuvvet Debye birimlerinde ölçülür ve molekülün bir tarafındaki değeri ne kadar yüksek olursa, o kadar polar olur. Bu, yapıda kutupların oluştuğu anlamına gelir ve bu nedenle bu isim verilir. Kuvvetleri asimetriktir.

İçinde polar olmayan kovalent bağatomlar arasındaki kuvvetler tüm molekül boyunca eşittir ve bu nedenle yapısında kutup oluşmaz. Tek bir birim olarak çalışır ve bu nedenle yüklerini bölmek çok zor, neredeyse imkansızdır. Bu onu suda çözünmez hale getirir. Bu, aşağıdaki gibi bileşiklerin durumudur: alkanlarMolekül boyunca eşit kuvvetleri olan. Kuvvetleri simetriktir.

• Okumaya devam et: Kovalent bağ

metalik bağ

Bir metalin atomları metalik bağlar vasıtasıyla bir arada tutulur. Bu tür bir bağda, tüm atomların elektronları, sağlam kalan kristal bir kafes oluşturmak için çekilir. Kristal kafesin bağları, tüm elektronları serpiştirmiştir ve elektrik akımı ve ısı taşımak için düzenlenmiş kendilerine iletildiğinde. Geçiş metallerinde bu metalik bağ yapısı daha dikkat çekicidir çünkü atomları daha büyüktür.

iyonik bağ örnekleri

İyonik bağa sahip bazı maddeler şunlardır:

1. NaCl sodyum klorür. İyonları Na⁺ ve Cl^-.
2. Potasyum klorür KCl. İyonları K⁺ ve Cl^-.
3. Kalsiyum klorür CaCl₂. İyonları Ca⁺² ve Cl^-.
4. Magnezyum klorür MgCl₂. İyonları Mg⁺² ve Cl^-.
5. Stronsiyum Klorür SrCl₂. İyonları Sr⁺² ve Cl^-.
6. Baryum Klorür BaCl₂. İyonları Ba'dır.⁺² ve Cl^-.
7. Alüminyum Klorür AlCl₃. Onun iyonları Al⁺³ ve Cl^-.
8. Na sodyum sülfat₂GB₄. İyonları Na⁺ Ve bu yüzden₄^-2.
9. Potasyum K sülfat₂GB₄. İyonları K⁺ Ve bu yüzden₄^-2.
10. Kalsiyum sülfat CaSO₄. İyonları Ca⁺² Ve bu yüzden₄^-2.
11. Kalsiyum sülfat MgSO₄. İyonları Mg⁺² Ve bu yüzden₄^-2.
12. Stronsiyum Sülfat SrSO₄. İyonları Sr⁺² Ve bu yüzden₄^-2.
13. Baryum Sülfat BaSO₄. İyonları Ba'dır.⁺² Ve bu yüzden₄^-2.
14. Na sodyum fosfat₃PO₄. İyonları Na⁺ ve PO₄^-3.
15. Potasyum K fosfat₃PO₄. İyonları K⁺ ve PO₄^-3.
16. Magnezyum Fosfat Mg₃(PO₄)₂. İyonları Mg⁺² ve PO₄^-3.
17. Kalsiyum fosfat Ca₃(PO₄)₂. İyonları Ca⁺² ve PO₄^-3.
18. Alüminyum Fosfat AlPO₄. Onun iyonları Al⁺³ ve PO₄^-3.
19. Demirli Fosfat Fe₃(PO₄)₂. İyonları Fe⁺² ve PO₄^-3.
20. Demir Fosfat FePO₄. İyonları Fe⁺³ ve PO₄^-3.

kovalent bağ örnekleri

Kovalent bağ gösteren bazı maddeler şunlardır:

1. metan CH₄.
2. etan C₂H₆.
3. propan C₃H₈.
4. Bütan C₄H₁₀.
5. Pentan C₅H₁₂.
6. heksan C₆H₁₄.
7. heptan C₇H₁₆.
8. oktan C₈H₁₈.
9. propilen CH₂= CH₂–CH₃.
10. asetilen C₂H₂.
11. Metil alkol CH₃
12. Etil alkol C₂H₅
13. Propil alkol C₃H₇
14. izopropil alkol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon veya aseton CH₃araba₃.
16. Formaldehit HCHO.
17. asetaldehit CH₃
18. propionaldehit CH₃CH₂
19. bütiraldehit CH₃CH₂CH₂
20. Formik asit HCOOH.

Metalik bağ örnekleri

Metalik bağ oluşturan bazı maddeler şunlardır:

1. çinko çinko
2. Kadmiyum Cd
3. Bakır Cu
4. Gümüş Ag
5. Altın Au
6. Nikel Ni
7. Paladyum Pd
8. platin Pt
9. Kobalt Şirketi
10. Rodyum Rodyum
11. iridyum git
12. Demir Fe
13. Rutenyum Ru
14. Osmiyum Os
15. Manganez Mn
16. krom krom
17. Molibden Mo
18. Wolfram K
19. Vanadyum V
20. Zrkonyum Zr

Şununla takip edin:

• atomlar
• İyon
• metaller
• Metal yok
• alkanlar
• Çözümler