Asit-baz teorileri: Arrhenius, Brönsted-Lowry ve Lewis

Arrhenius teorisi.
* Asit. Sulu çözeltide hidrojen iyonları (protonlar) üreten herhangi bir maddedir.

* Baz. Sulu çözeltide OH (hidroksit) iyonları üreten madde. Ve bir asidi bir bazla birleştirirseniz, tuz ve su üretir.
Lewis teorisi.

* Asit. Bir çift elektron alan ve elektrofil olarak adlandırılan bir madde.

* Baz. Bir çift elektron veren ve nükleofil olarak adlandırılan bir madde.
Brönsted-Lowry teorisi.
Redoks reaksiyonunda proton transferi (proton değişim teorisi) olduğunu tespit ettiler.
* Asit. Proton veren bir iyondur.

* Baz. Proton kabul eden bir iyondur.
İletkenliğe göre sınıflandırma: güçlü ve zayıf.
* Güçlü asit: Sulu çözeltide protonunu kolayca kaybeden madde.
* Zayıf asit: Sulu çözeltide protonunu güçlükle kaybeden madde kolay ayrışmaz.
* Güçlü taban: Sulu çözeltide kolayca ayrışan.

* Zayıf taban: Sulu çözeltide kolayca ayrışmayanlar.