Endotermik Reaksiyonlara Örnek

Termokimya, kimyasal reaksiyonlar ve reaksiyonlar sırasında sıcaklıktaki değişiklikler arasındaki ilişkinin incelenmesinden sorumlu olan kimyanın bir parçasıdır. İki madde reaksiyona girdiğinde, reaksiyon endotermik veya ekzotermik olabilir.

Ekzotermik reaksiyonlar, ısı üreten reaksiyonlardır.

Endotermik reaksiyonlar, iki veya daha fazla maddenin reaksiyona girerken dış enerjiyi ısı şeklinde emdikleri reaksiyonlardır. Reaksiyon bittiğinde ortaya çıkan ürüne ekzotermik cisim denir, çünkü bozunduğunda ısı üretir.

Endotermik reaksiyonların ana özellikleri şunlardır:

• Reaksiyonu gerçekleştirmek için reaktanlara ısı eklemek gerekir.
• Reaksiyonun tamamen bitmesi için ısı girişi sabit olmalıdır, kesilirse reaksiyon bitmez.
• Ortaya çıkan madde (ekzotermik cisim), kolayca ayrışan kimyasal olarak kararsız bileşiklerdir.
• Ekzotermik cisimler ayrıştığında, onu oluşturan endotermik reaksiyon sırasında emdikleri ısıyı verirler.
• Ayrışma reaksiyonu başladığında, zincirleme reaksiyon, parçalanma tamamlanıncaya kadar devam eder.

Endotermik reaksiyonlara örnek:

Atmosferin üst katmanlarında oksijen molekülleri (O₂), oksijen moleküllerinin birbirleriyle reaksiyona girerek ozon üretmesi için termal enerji sağlayan ultraviyole ışınlarının enerjisinin etkisine maruz kalır:

3O₂ + ısı -> 2O₃

Bu ozon molekülleri kararsızdır ve UV enerjisi almayı bıraktıklarında oksijen moleküllerine ayrışırlar. Bu ayrışma reaksiyonu, ozon oluşumu sırasında emilen ısıyı serbest bırakır.

Bir endotermik reaksiyonun başka bir örneği nitröz oksittir. Oksijen ve nitrojeni birleştirmek, karışıma ısı eklenmesini gerektirir.

2N₂ + O₂ + ısı -> 2 N₂VEYA

Azot oksit, ayrışmaya başladığında büyük miktarda enerji yayar, bu nedenle bir arabanın gücünü anında artırmak için bir aksesuar olarak kullanılır. Ancak motora verilen oksit miktarı fazla ise üretilen ısı pistonları eritebilir ve motora zarar verebilir.