Ekzotermik Reaksiyonlara Örnek

Termokimya, kimyasal reaksiyonlar ve reaksiyonlar sırasında sıcaklıktaki değişiklikler arasındaki ilişkinin incelenmesinden sorumlu olan kimyanın bir parçasıdır. İki madde reaksiyona girdiğinde, reaksiyon endotermik veya ekzotermik olabilir.

Endotermik reaksiyonlar, ısıyı emen reaksiyonlardır.

Ekzotermik reaksiyonlar, iki veya daha fazla maddenin reaksiyona girerken ısı şeklinde enerji saldıkları reaksiyonlardır. Reaksiyon bittiğinde ortaya çıkan ürüne endotermik cisim denir, çünkü onu ayrıştırırken ona ısı sağlamak gerekir.

Endotermik reaksiyonların ana özellikleri aşağıdaki gibidir:

• Reaksiyon sadece bir katalizör veya tetikleyici gerektirir, bazen kendiliğinden de olabilir.
• Reaksiyon başladıktan sonra, reaktif maddeler tarafından zincir halinde yayılır ve durmaz. bileşenler, güce ihtiyaç duymadan birbirine tam olarak tepki verene kadar harici.
• Ortaya çıkan maddeler (endotermik cisimler) kimyasal olarak kararlı bileşiklerdir, bu nedenle kolayca ayrışmazlar.
• Endotermik cisimleri ayrıştırmak için, ayrışmanın gerçekleşmesi için onlara ısı sağlamak gerekir.
instagram story viewer
• Ayrışma reaksiyonu başladığında, sürekli olarak kendisine ısı verilmesini gerektirir, çünkü kaynağı keserek ayrışma kesintiye uğrar.

Ekzotermik reaksiyon örnekleri

Yararlanmaya çalışılan ekzotermik reaksiyonlardan biri de su oluşumudur. Hidrojen (H₂) havaya maruz kaldığında alev alan gaz halinde bir elementtir. Bunun nedeni oksijenle birleşmesi (O₂), eksojen bir reaksiyon üretir, yani hidrojen, oksijen ile kendiliğinden reaksiyona girer, su üretir ve ısı verir:

2H₂ + O₂ -> 2 H₂O + ısı

Su oluşumunun bu özelliği, reaksiyonun reaksiyona girdiği hidrojen motorları oluşturmak için kullanılmıştır. Suyun oluşumu ve verdiği enerji, yalnızca kalıntı olarak sahip olan bir motorun pistonlarını hareket ettirmek için kullanılır. Su. Bu sistemlerin dezavantajı, bir çarpma veya sızıntı durumunda hidrojenin yanıcılığı nedeniyle çok yüksek yangın veya patlama riskinin olmasıdır.

Ekzotermik reaksiyonun başka bir örneği termittir. Termit, çok ince alüminyum tozu ile bakır oksit veya demir oksit gibi bazı metalik oksitlerin bir karışımıdır. Reaksiyonun başlaması için, genellikle bir magnezyum şerit ile ateşleme gereklidir. Bu, bileşenler tamamen reaksiyona girene kadar karışım boyunca bir zincirde yayılan ilk enerjiyi sağlar. Reaksiyonda Alüminyum, karıştırıldığı oksidin oksijeni ile birleşerek alüminyum oksit oluşturur ve diğer metali serbest bırakır.

inanç₂VEYA₃ + 2Al -> 2Al₂VEYA₃ + 2Fe + ısı

Reaksiyon çok şiddetlidir ve çok fazla ısı yayar. Bu, oksijenin salındığı metalin (örnekte demir) erimesine neden olur. Bu özellik, ray endüstrisinde rayları yerleştirildikten veya değiştirildikten sonra kaynak yapmak için kullanılır.