Gaz Halinin Genel Yasası

 Gaz Halinin Genel Yasası Üç Gaz Yasası'nın kombinasyonu dikkate alınır: Boyle Yasası, Gay-Lussac Yasası ve Charles Yasası. Her biri temel değişkenlerden ikisini ilişkilendirmekten sorumludur: Basınç, Hacim ve Sıcaklık.

Gaz Halinin Genel Yasası, Basınç, Hacim ve Sıcaklık arasındaki sabit İlişkiyi Denklem şeklinde kurar:

PV / T = P'V '/ T'

Bunun anlamı şudur: Basınç-Hacim ve Sıcaklık Oranı sahip olacak başında ve sonunda aynı değer gaz içeren bir işlemdir. Böyle bir süreç bir genişleme veya daralma olabilir.

Gazların Özellikleri ve Özellikleri

Gazların hızlı hareket eden moleküllerden oluştuğunu bildiğimizde, neden böyle davrandıklarını anlayabiliriz. Derin bir madene indiğimizde veya bir asansörle yukarı çıktığımızda, kulak zarlarımız irtifa değişikliğine tepki verir.

Yüksek irtifalarda, hava molekülleri birbirinden daha uzaktadır ve bir madenin derinliğinde, deniz seviyesinden daha yakındırlar. Sıcaklıkların aynı olduğunu varsayarsak, moleküller aynı hızda, aslında aynı hızda hareket eder. ortalama hızda, ancak madende aynı aralıkta, deniz seviyesinden daha fazla sayıda kulak zarına çarptılar. hava.

Kulak zarlarının bu daha yoğun bombardımanı (daha fazla basınç), kulaklarda derin bir madene inişin tuhaf hissini üreten şeydir.

Boyle Kanunu

Boyle Yasası Gaz Yasalarından biridir ve aşağıdakileri ifade eder: Basınç Nedeniyle Bir Gazın Hacimindeki Değişim. Robert Boyle, Basıncın gazların hacimleri üzerindeki etkisini dikkatle inceleyen ilk kişiydi.

Basınç değişimlerine maruz kaldıklarında, tüm gazların aynı şekilde davrandığını gözlemledi, ancak şu şartla ki, Sıcaklık sabit kalır.

Aşağıdaki gibi ifade edilebilir:

"Sabit sıcaklıkta tüm kuru gazların hacmi, maruz kaldığı basınçla ters orantılı olarak değişir"

Matematiksel olarak şu şekilde ifade edilebilir:

V 1 / P olarak değişir

V = k (sabit) * 1 / P

Veya V * P = k

Bu nedenle de ifade edilir:

"Sabit Sıcaklıkta herhangi bir kuru gaz kütlesi için Hacim ve Basıncın çarpımı sabittir."

Charles Yasası

Charles gazların genleşmesini inceledi ve basınç sabit tutulduğunda tüm gazların belirli bir derece ısıtıldığında eşit ölçüde genişlediğini gösterdi.

Bir gaz hacmi 32 ° F'de ölçülür ve sıcaklık, Basınç değiştirilmeden 33 ° F'ye yükseltilirse, Hacimdeki artış orijinalin 1/492'sine eşittir.

Charles Yasası matematiksel bir ifadeye sahiptir:

V / T = V '/ T'

Hacim ve Sıcaklık arasındaki ilişkinin hem ilk durumda hem de son durumda aynı olduğunu gösterir. Bu, eğer Sabit basınç.

Gay-Lussac Yasası

Gay-Lussac, muhafaza edildiğinde Basınç ve Sıcaklığın nasıl ilişkili olduğunu belirleyen Yasayı dile getirdi. gazın kapladığı hacim sabit.

Basınç düşük olduğunda, gaz molekülleri daha fazla çalkalanacaktır. Bu, yüksek sıcaklıkla ilgilidir. Öte yandan, daha yüksek bir basınç molekülleri sıkıştıracak ve sistem soğuyacaktır.

Gay Lussac Yasası matematiksel olarak şu şekilde ifade edilir:

P / T = P '/ T'

Gaz Halinin Genel Yasası

Belirli bir gaz kütlesi ölçüldüğünde, yalnızca Hacmi değil, aynı zamanda ölçümün yapıldığı basınç ve sıcaklığı da not edin. Hacim, bunların dışındaki koşullar altında verildiğinde, genellikle NTP (Normal Sıcaklık ve Basınç) koşullarında Hacmin hesaplanması gerekir.

Gaz Halinin Genel Yasası, bir denge durumundan diğerine dalgalanan tüm değişkenleri, biri sabit olmadan hesaba katar.

PV / T = P'V '/ T'

Bu üç değişkenin İlişkisinin sabit olduğu tespit edilmeye devam ediyor: Sıcaklık Arasındaki Basınç-Hacim.

Gaz Halinin Genel Hukuku Örnekleri

1.-Bir miktar gaz 283K ve 750mmHg Basınçta 300ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 750 mmHg

V = 300ml

T = 283K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V’= (750mmHg) (300ml) (273K) / (760mmHg) (283K)

V’= 286 ml

2.-Bir miktar gaz 343K ve 740mmHg Basınçta 250ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 740 mmHg

V = 250 ml

T = 343K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V’= (740mmHg) (250ml) (273K) / (760mmHg) (343K)

V’= 194 ml

3.-Bir miktar gaz 453K ve 770mmHg Basınçta 100ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 770 mmHg

V = 100ml

T = 453K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (770mmHg) (100ml) (273K) / (760mmHg) (453K)

V’= 61 ml

4.-Bir miktar gaz 293K ve 745mmHg Basınçta 1500ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 745 mmHg

V = 1500ml

T = 293K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V’= (745mmHg) (1500ml) (273K) / (760mmHg) (293K)

V’= 1370 ml

5.-Bir miktar gaz 323K ve 767mmHg Basınçta 2400ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 767 mmHg

V = 2400ml

T = 323K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (767mmHg) (2400ml) (273K) / (760mmHg) (323K)

V’= 2047 ml

6.-Bir miktar gaz 653K ve 800mmHg Basınçta 1250ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 800 mmHg

V = 1250ml

T = 653K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (800mmHg) (1250ml) (273K) / (760mmHg) (653K)

V’= 550 ml

7.-Bir miktar gaz, 393K ve 810mmHg Basınçta 890ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 810 mmHg

V = 890ml

T = 393K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (810mmHg) (890ml) (273K) / (760mmHg) (393K)

V’= 659 ml

8.-Bir miktar gaz 233K ve 820 mmHg Basınçta 320ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 820 mmHg

V = 320ml

T = 233K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (820mmHg) (320ml) (273K) / (760mmHg) (233K)

V’= 404 ml

9.-Bir miktar gaz 413K ve 795mmHg Basınçta 1210ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 795 mmHg

V = 1210ml

T = 413K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V’= (795mmHg) (1210ml) (273K) / (760mmHg) (413K)

V’= 837 ml

10.-Bir miktar gaz 288K ve 725mmHg Basınçta 900ml yer kaplar. Normal koşullarda Hacmi bulun: 273K ve 760mmHg.

P = 725 mmHg

V = 900ml

T = 288K

P’= 760mmHg

V'=?

T’= 273K

PV / T = P'V '/ T'

V '= (P V T') / (P 'T)

V '= (725mmHg) (900ml) (273K) / (760mmHg) (288K)

V’= 814 ml