10 Приклади газових сумішей

Суміші газоподібні речовини Їх досягти найпростіше, оскільки дуже можливо, що речовини, що перебувають у такому агрегатному стані, змішуються. Наприклад: Неон, суміш аргону та ксенону, аерозольний інсектицид, повітря та гелій.

Практично всі гази можуть поєднуватися необмежено, звичайно, деякими умовами хімічні, фізичні та принципово пов'язані з аспектами безпеки користувачів, що маніпулює. Як і різні типи сумішей, які встановлюються між речовинами, суміші гази вони також мають властивості, властиві лише їм.

Вивчення газовані суміші зазвичай корисний, як і газів у чистому стані: ті самі знання про повітря, що є в атмосфера була б неможливою, якби не знання про пропорції та поведінку змішаних газів.

Таким чином, важливо знати деяких особливості газових сумішей, таких як властивість парціального тиску (що надається кожним з газів всередині суміші) та мольної частки (співвідношення між кількістю молей газоподібного компонента та кількістю молей загальної суміші сода). Родимки виражають кількість газу в суміші.

Закон Дальтона стверджує, що загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків кожного з них один з окремих газів, які в ньому беруть участь (це залежить від газів, які не реагують між собою Так). Під парціальним тиском тут розуміють тиск, який би чинив кожен з газів, якби він знаходився лише в одному контейнері та за однакових умов температури. A) Так:

Де P_Т - загальний тиск і Р₁, С₂ І с₃ - парціальний тиск гіпотетичних газів 1, 2 і 3 в газовій суміші.

Використовуючи закон Далтона, було розроблено вираз для обчислення парціальний тиск газу в газовій суміші, якщо ми знаємо його загальний тиск і мольну частку.

Де X₁, X₂ Y X₃ - мольні частки гіпотетичних газів 1, 2 і 3 в газовій суміші, і п₁, п₂ Y п₃ - це кількість речовини кожного з цих газів в одній суміші.

Один з основні властивості компонентів у сумішах - це концентрація, яка може бути виражена в різних одиницях. У разі газових сумішей концентрація його компонентів може бути виражена в мільйонних частках (частин на мільйон), одиниця віднесена до його об’єму. Тобто, певна кількість частин на мільйон компонента в газовій суміші - це відношення об’єму цієї певної кількості до об’єму кожного мільйона одиниць суміші.

Важливо зазначити, що ppm газу залежать від температури та тиску газу. З цієї причини для розрахунку проміле газу зазвичай використовують звичайні умови тиску та температури. (CNPT), які дають нормальний стан до 0 градусів Цельсія температури, і 1013 гектопаскалів (1 бар) Тиск. Якщо ці умови не використовуються, ви повинні вказати, які саме будуть використовуватися.

Це може послужити вам:

Приклади газових сумішей

Наступний перелік містить газові суміші із зазначенням елементів, які містяться в суміші:

1. Повітря (суміш 21% кисню та 79% азоту, плюс інші гази в малих пропорціях)
2. Кронігон (суміш 99% аргону та 1% кисню)
3. Тримікс (суміш кисню, азоту та гелію)
4. Неон, аргон і ксенон
5. Суміш 85% метану, 9% етану, 4% пропану та 2% бутану.
6. Гексафторид сірки та повітря
7. Аерозольний інсектицид
8. Повітря та гелій
9. Нітрокс (повітряна суміш, збагачена киснем та азотом)

Слідуйте за: