25 Приклади гідроксидів

гідроксиди являють собою комбінації між катіонами металів та гідроксильними аніонами (OH^–). Вони є неорганічні сполуки тернари, оскільки вони містять у своїй структурі водень, кисень і а металевий елемент. Вони отримуються, коли a оксид металу і води. Наприклад: гідроксид натрію, гідроксид барію, гідроксид алюмінію.

Розчиняючись у воді, гідроксиди дисоціюють і вивільняють гідроксильна група, крім катіона металу. Гідроксиди мають сильний основний характер, це тому, що гідроксильна група може захоплювати протони, тому їх також називають бази.

Характеристика гідроксидів

Відповідно до Фондова номенклатураЩоб назвати гідроксид, досить до виразу «гідроксид» додати назву металу, який його складає. Однак деякі метали, які можуть переходити в комбінацію з гідроксильними групами, можуть приймати більше одного стану окислення, наприклад, +2 або +3.

У цьому випадку номенклатура ускладнюється, і необхідно вказувати між ними дужки, після назви металу, окисне число З чим працює метал з римськими цифрами?

Інший варіант - використовувати a суфікс від імені металу, що дає відомості про його ступінь окиснення в молекула (Це відомо як функціональна номенклатура). Кінець «ведмедя» - це той, який відповідає найнижчому ступеню окиснення або валентності (з двох, які має метал), закінчення «іко» - те, що відповідає найвищому.

Щоб написати формулу гідроксиду, слід пам’ятати, що кількість гідроксилу буде вказано як нижчий індекс, і це буде збігатися з окислювальним числом, прийнятим металом.

Через його основний персонаж, гідроксиди змушують лакмусовий папір змінюватися з червоного на синій, а в присутності фенолфталеїну розчин змінюється з безбарвного на рожевий. Гідроксиди реагують з кислоти виробляти сіль і воду; загалом ці реакції виділяють енергію.

Використання гідроксидів

Гідроксиди мають різні використовує у повсякденному житті. Наприклад, сода або їдкий калій (гідроксид натрію та калію відповідно) використовуються для відпущення труб.

магнію гідроксид відомий як антацидні, багато шлункових травників включають його у свою рецептуру. При більш високих концентраціях він має послаблюючу силу.

гідроксид алюмінію його також використовують як антацид у так званих "фруктових солях". Гідроксид кальцію широко використовується в будівництві, він відомий у цій галузі як “гашене вапно”.

Приклади гідроксидів

Двадцять п’ять гідроксидів перераховані нижче, як приклад:

1. Гідроксид натрію, NaOH. Застосовується у текстильній промисловості, також використовується для виготовлення кольорових олівців та паперу. Він також використовується в різних видах миючих засобів, таких як фарба.
2. Гідроксид барію, Ba (OH)₂. Застосовується у виробництві кераміки та різних видів отрут.
3. Гідроксид алюмінію, Al (OH)₃. Застосовується для зняття різних дискомфортних відчуттів у шлунку.
4. Гідроксид цинку, Zn (OH)₂. Він використовується як адсорбент; Також були сформульовані наночастинки цього гідроксиду.
5. Гідроксид заліза, Fe (OH)₃. Застосовується у виробництві фарб та ліків.
6. Гідроксид заліза, Fe (OH)₂. Він широко використовується в металургійній промисловості.
7. Гідроксид міді, Cu (OH)₂. Застосовується як лабораторний реагент, а також як фунгіцид.
8. Купрум гідроксид, CuOH. Подібно до гідроксиду міді (Cu (OH)₂).
9. Гідроксид кальцію, Ca (OH)₂. Це так зване мертве вапно або гашене вапно, настільки важливе в будівництві. Він також використовується в землеробство і в хімічній, фармацевтичній та їжа.
10. Гідроксид літію, LiOH. Застосовується для видалення вуглекислого газу в системах очищення.
11. Хром (III) гідроксид, Cr (OH)₃. Застосовується у виробництві фарб, особливо для досягнення зелених кольорів.
12. Гідроксид свинцю (IV), Pb (OH)₄. В основному він використовується в кабельних кришках.
13. Гідроксид золота (III), Au (OH)₃. Застосовується у багатьох галузях медицини та кераміки.
14. Гідроксид срібла, AgOH. З нього виготовляють певні продукти, які працюють для виявлення хлориду в інших розчинах.
15. Гідроксид ртуті, Hg (OH)₂. Він застосовується все рідше через свою токсичність.
16. Гідроксид берилію, Be (OH)₂. Він використовується як сирий матеріал при отриманні металевого берилію.
17. Гідроксид свинцю (II), Pb (OH)₂. Його часто використовують для покриттів.
18. Гідроксид платини (IV), Pt (OH)₄. Застосовується для виробництва надзвичайно тонких проводів.
19. Гідроксид кобальту (II), Co (OH)₂. Застосовується при приготуванні солей кобальту.
20. Гідроксид марганцю (III), Mn (OH)₃. Він утворює різні типи зелених кристалів.
21. Гідроксид стронцію, Sr (OH)₂. Він поглинає вуглекислий газ з повітря.
22. Гідроксид магнію, Mg (OH)₂. Застосовується як антацид або проносне.
23. Гідроксид олова (II), Sn (OH)₂. Застосовується в барвниках тканинної промисловості.
24. Гідроксид амонію, NH₄О. Застосовується в основному в харчовій промисловості.
25. Гідроксид кадмію, Cd (OH)₂. Виявляється в промислових акумуляторних батареях.