50 Приклади кислот і основ

У галузі хімія, називаються бази (або гідроксиди) до речовин, які при розчиненні у воді виділяють гідроксильні іони (OH^–) і називаються кислоти речовини, здатні виділяти протони (H⁺) у водному розчині. Наприклад: сірчана кислота, азотна кислота, гідроксид кальцію, гідроксид калію.

Класифікація кислот і основ

За тенденцією до дисоціації на іони кислоти та основи класифікуються на:

Кислоти зменшуютьсярН розчинів, основи або луги піднімають його. Сильні кислоти часто є їдкими, деякі речовини краще розчиняються в середовищах, які були слабо підкислені або залужені.

Приклади кислот

Деякі відомі кислоти:

1. Сірчана кислота (H₂SW₄). Це сильна кислота, що застосовується багато разів, особливо в важка промисловість, дуже їдкий і дратівливий. У розведенні він виділяє багато тепла, тому з ним слід поводитися (як і з іншими сильними кислотами) з великою обережністю. Він інтенсивно окислюється.
2. Соляна кислота (HCl). Хоча це сильна кислота, вона присутня в організмі людини, зокрема в шлунку, де відіграє важливу роль у процесі травлення. Його надлишок породжує печію.
instagram story viewer
3. Фосфорна кислота (H₃PO₄). Ця кислота є загальним інгредієнтом газованих напоїв. Регулярне вживання таких напоїв не рекомендується через негативний вплив цієї кислоти на обмін кальцію, що впливає кістки і зуби особливо.
4. Азотна кислота (HNO₃). Це визнана сильна кислота, яка використовується для виготовлення вибухівки та азотних добрив, серед іншого.
5. Хлорна кислота (HClO₄). Це сильна кислота, рідина a температури середовище. Це один з найбільш окислювальних.
6. Сірководень (H₂S). Це газоподібна речовина з сильним і неприємним запахом, токсична у високих концентраціях. Він має безліч промислових застосувань.
7. Рибонуклеїнова кислота. Це центральний компонент рибосом, важливий для глобального процесу синтезу білка, який завершується з дезоксирибонуклеїнової кислоти.
8. Ацетилсаліцилова кислота. Це дуже важлива органічна кислота, що має знеболюючі та протизапальні властивості. Це основа аспірину.
9. Молочна кислота. Це відбувається через розпад глюкози під час анаеробних вправ високої інтенсивності та короткої тривалості. У звичайних умовах цю молочну кислоту використовують повторно, але якщо вона накопичується, вона пошкоджує м’язові волокна, що в першу чергу викликає судоми.
10. Алілова кислота. Це кислота, присутня в овочах, таких як часник або цибуля, що походить від попередника, також присутнього у таких видах, аліцину. Це бактерицидний та антиоксидант.
11. Ретиноева кислота. Застосовуючи місцево, він пригнічує ороговіння, застосовується у кремах проти вугрів та старіння шкіри. Його слід застосовувати під наглядом лікаря.
12. Масляна кислота. Це кінцевий продукт бродіння певних вуглеводів, здійснюваних мікроорганізми рубця. Зазвичай це частина жири тварин у невеликій кількості.
13. Пропіонова кислота. Це харчовий консервант, застосовується для запобігання грибковому та бактеріальному псуванню хлібобулочних виробів та ін.
14. Бензойна кислота. Застосовується як консервант, що додається до різних продуктів (майонезу, консервів), часто у вигляді солі (бензоат натрію).
15. Оцтова кислота (СН₃COOH). Це харчовий консервант, який широко використовується в домашніх умовах, а також як основа для винегретів та солінь. Це основний компонент оцту.
16. Їдководородна кислота (HI_{(змінного струму)}). Це сильна кислота, яку можна використовувати для підвищення рівня йоду в крові ви виходите.
17. Янтарна кислота (C₄H₆АБО₄). Це кристалічна тверда речовина, яку можна отримати з бурштину. Він може утворюватися в процесі бродіння вина та пива.
18. Бромводородна кислота (HBr_{(змінного струму)}). Це дуже їдка сильна кислота. Його реакція з основами дуже бурхлива, вона також дуже дратує. Застосовується у хімічній та фармацевтичній промисловості.
19. Лимонна кислота (C₆H₈АБО₇) Це органічна кислота, багата фруктами. Це природний антиоксидант.
20. Щавлева кислота (H₂C.₂АБО₄). Це органічна кислота, яка в природі міститься в рослини. Застосовується у бджільництві для боротьби з хворобами бджіл. Він також використовується для виготовлення чистячих засобів у текстильній промисловості, серед іншого.

Приклади основ

Металеві основи загалом відомі як гідроксиди. Деякі основи:

1. Гідроксид натрію (NaOH, їдкий натр). Це міцна основа, яка використовується у паперовій промисловості та у виробництві миючих засобів. У повсякденному житті його використовують для відпущення труб для ванної та кухні.
2. Гідроксид магнію (Mg (OH)₂, молоко магнезії). Це міцна основа, яку іноді використовують як антацидні або проносне.
3. Гідроксид кальцію (Ca (OH)₂, вапно). Також відоме як гідратоване вапно, воно використовується в металургійній та нафтовій промисловості. Він також використовується для виготовлення пестицидів, зокрема в цукровій та молочній промисловості.
4. Калій гідроксид (KOH). Це міцна та корозійна основа, яка широко використовується в різних галузях промисловості. Він широко використовується для виготовлення мила.
5. Гідроксид барію (Ba (OH)₂). Завдяки своїй токсичності його використовують для виготовлення отрут. Він також використовується в керамічній промисловості, в паперовій промисловості та в процесі переробки цукру.
6. Гідроксид заліза II або III (Fe (OH)₂ або Fe (OH)₃). Зазвичай він генерується як частина металургійної промисловості. Він використовується у виробництві фарб серед інших цілей.
7. Аміак (NH₃). Це газ із характерним запахом. З нього виготовляють добрива та багато ліків. Дуже небезпечно, якщо вдихати у великих дозах.
8. Мило. Це натрієва або калієва сіль. Застосовується для особистої та загальної гігієни.
9. Миючий засіб. Це також широко використовуваний гігієнічний засіб.
10. Хінін. Це природна основа, яку виробляють деякі рослини. Він має жарознижуючі та знеболюючі властивості. У давнину його застосовували для лікування малярії.
11. Анілін. Це токсична сполука при попаданні всередину або вдиханні. Застосовується в гумовій промисловості, у виробництві гербіцидів та вибухових речовин, серед інших.
12. Гуанін. Це одна з азотистих основ, що входять до складу нуклеїнових кислот (ДНК і РНК).
13. Піримідин. Азотисті основи, що утворюють нуклеїнові кислоти, походять від піримідину.
14. Цитозин. Це одна з азотистих основ, що входять до складу нуклеїнові кислоти.
15. Аденин. Це одна з азотистих основ, що входять до складу нуклеїнових кислот.
16. Гідроксид цинку (Zn (OH)₂). Це амфотерна речовина (вона може виступати як кислотою, так і основою). Це токсична речовина, якщо вона потрапляє в очі або шкіру. Застосовується у процесі виготовлення хірургічних пов’язок.
17. Гідроксид міді (Cu (OH)₂). Застосовується як фунгіцид і для фарбування керамічних предметів. Він також використовується як каталізатор для деяких хімічні реакції.
18. Гідроксид цирконію IV (Zr (OH)₄). Застосовується у керамічній та скляній промисловості.
19. Гідроксид берилію (Be (OH)₂). Він має амфотерні властивості. Застосовується в промисловості для отримання металевого берилію. Це речовина з обмеженим вмістом.
20. Гідроксид алюмінію (Al (OH)₃, антацид). Застосовується в медицині як антацид та допоміжний засіб до вакцин.

Теорії про кислоти та основи

Концепція основ та кислот з часом змінювалася. Це було Арреніус який склав перше визначення, яке визначає кислоту як речовину, що утворює іони Н у водному розчині⁺і до основи, наприклад речовини, яка у водному розчині віддає іони ОН^–. Його теорія мала деякі обмеження, оскільки деякі речовини (наприклад, аміак) поводяться як основи, не маючи в собі молекула до гідроксильного іона.

Крім того, Арреніус розглядав речовини лише у водних середовищах, але кислотно-лужні реакції відбуваються і в інших середовищах. розчинення не водний. Представлення кислоти та основи згідно з теорією Арреніуса є:

Майже сорок років потому, приблизно в 1923 році, Бренстед і Лоурі сформулювали іншу теорію, заявивши, що кислоти та основи діють як сполучені пари. Згідно з цією теорією, кислота - це речовина, здатна віддавати протони (в даному випадку мова йде не про протони атомного ядра, а про катіони H⁺, будучи H⁺ абревіатура катіону Н₃АБО⁺) і основа - це речовина, здатна приймати ці протони.

Ця теорія стверджує, що в кислотно-лужній реакції кон’югована основа - це хімічний вид, який утворюється після кислота віддає протон, а кон’югована кислота - це хімічний вид, який утворюється після того, як основа приймає протон. Ця теорія не зовсім повна, оскільки існує кілька речовин, які мають кислотні властивості, не маючи атоми водень іонізується за своєю структурою.

Але з іншого боку, в цій теорії не обов’язково існування речовин у водному розчині. Представлення кислоти (та її кон'югованої основи) та основи (та її кон'югованої кислоти) згідно теорії Бренстеда - Лоурі є протонацією аміаку, який не повинен відбуватися у водному середовищі:

Тому, як додаткова частина його теорії на тему ковалентний зв’язок, Льюїс розробив теорію, в якій він визначає кислоту як все це речовина який може прийняти пару електронів, тоді як основа - це будь-яка речовина, здатна відмовитись від згаданої електронної пари.

Відповідно до Льюїс, поняття кислоти та основи не передбачають збільшення або втрати іонів ОН^– та H⁺Натомість він пропонує, що Н + сам є кислотою (він може приймати електрони), а ОН - основою (він може віддавати електрони). Представлення кислотно-лужної реакції згідно теорії Льюїса є:

Де OH- (який належить NaOH) передає неподілену електронну пару на H + (що належить HCl), в результаті координатне чи датове посилання (ковалентний зв’язок, у якому спільна пара електронів вносить лише один з атомів, що беруть участь у зв’язку), щоб утворити молекулу води.