100 Приклади атомів

З назвою атом мінімальна одиниця, яка утворює матерія і що все ще має властивості хімічний елемент до якого воно належить. Наприклад: алюміній, залізо, йод. Атом є базовою частинкою всієї відомої речовини і присутній у всьому: в живі істоти і в неживих предметах.

Атом часто характеризують як неподільна одиниця, але це не через неможливість поділу атома, але у випадку поділу він втратить хімічні властивості хімічного елемента, до якого він належить: атом, насправді, складається з ще більш дрібних частинок: субатомних.

Склад атомів

Справді, атомний склад включає центр, що складається з ядра, що містить протони та нейтрони, і декількох шарів або рівнів енергія навколо цього ядра, що містить найдрібніші субатомні частинки атомів, електрони.

Поки електрони мають негативний заряд, протони мають однаковий електричний заряд, але позитивний і нейтрони вони не мають заряду. Резерфорд запропонував одну з атомних моделей, яка пояснює існування позитивних зарядів в ядрі атома і негативних зарядів, розташованих на орбітах навколо нього. За допомогою цієї моделі можна було пояснити (хоча і з деякими обмеженнями) союз атомів, що утворюється

хімічні сполуки.

Властивості атома

У атома завжди є дещо властивості, які корисні для розуміння способу їх розподілу, коли вони утворюють різні хімічні сполуки. Атом завжди має атомний номер (представлений літерою Z), який представляє кількість протонів, що містяться в ядрі, що дорівнює кількості електронів, що знаходяться в ньому навколо. Він також має масове число, представлене буквою А, яка відноситься до суми протонів та нейтронів, які атом містить у своєму ядрі.

Класифікація атомів

Існують різні класи хімічних елементів. Найбільш поширеною класифікацією є класифікація, проведена в Періодична таблиця елементів, що організовує та класифікує хімічні елементи за їх атомним номером, серед інших властивостей.

Всі атоми з однаковими атомний номер вони належать одному хімічному елементу. З іншого боку, атоми, що мають різну кількість нейтронів, але рівну кількість протонів (атомний номер), називаються ізотопами. Наприклад, водень має три ізотопи природні атоми: проти ¹Н (з протоном в ядрі та електроном на його орбіті), дейтерій ²Н (з протоном та нейтроном у ядрі та електроном на його орбіті) та тритієм ³Н (з одним протоном і двома нейтронами в ядрі та одним електроном на його орбіті). Але всі три ізотопи належать одному хімічному елементу - водню.

Історія атомної теорії

атомна теорія, що включає атоми як мінімальну одиницю будови речовини, існує з часів Стародавньої Греції.

У 1803 р. Джон Далтон запропонував атомну модель, яка продемонструвала, що об'єднання атомів з утворенням хімічних сполук здійснюється через певні певні пропорції кожного з них. Джон Томсон, зі свого боку, визначав позитивний і негативний заряд і конформацію іони обох знаків. Наступним, хто запропонував атомну модель, був Резерфорд, який вперше визначив позитивне атомне ядро ​​та орбіти, де розташовані електрони. Потім Бор запропонував модель, яка стверджує, що електрони розташовані не на всіх орбітах чи енергетичних рівнях, але існують дозволені та заборонені рівні енергії.

Моделі слідували одна за одною до поточних досліджень Квантова теорія, в основному орієнтовані на поля. Очевидно, безсумнівно, що структура атомного ядра та частинок, що його складають, набагато складніша, ніж традиційна електронна структура атомів.

Приклади атомів

Ось список прикладів хімічних елементів періодичної системи, для яких існує певна кількість атомів, що складають їх ізотопи:

Слідуйте за: