15 Приклади окислювачів

Речовини окислювачі є окислюючими речовинами, які за певних умов температури і тиск може реагувати з a паливо і виробляють a горіння. У цьому процесі окислювач окислює паливо, а паливо відновлює окислювач. Наприклад: озон, галогени, нітрати.

Окислювачі є окислювачі, схильний до сильно екзотермічних реакцій відновлення-окислення (виробляє тепло), так багато з них Ці речовини вважаються небезпечними або обережними, оскільки вони можуть спричинити опіки серйозний.

Також називається окислювачем, за розширенням, будь-яке середовище, в якому можливе горіння. Найвідоміший окислювач - кисень.

Реакції "окисно-відновна"

окисно-відновних реакцій (окиснення-відновлення) - це електронні реакції переносу між реагентами, які спричиняють зміни в їх станах окислення. Окислювачі є окислювачами і, отже, відновлюються (це означає, що вони отримують електрони, беручи участь в окисно-відновлювальній реакції). На відміну від них, паливо відновлюється, оскільки окислюється (тобто втрачає електрони під час окисно-відновної реакції).

Прикладами такого типу реакції є випадки вибуху (якщо реакція дуже швидка і неконтрольована), хімічний синтез або корозія.

Приклади окислювачів

1. Кисень (АБО₂). Це окислювач par excellence, який бере участь майже у всіх легкозаймистих або вибухових реакціях. Насправді звичайна пожежа не може статися за її відсутності. Загалом окисно-відновні реакції кисню виробляють, крім енергії, і кількість СО₂ і води.
2. Озон (АБО₃). Є молекула Екологічно рідкісний газ, хоча його багато в верхніх шарах атмосфери. Він часто використовується в очищенні води та інших процесах, які використовують перевагу її сильної окислювальної здатності.
3. Перекис водню (H₂АБО₂). Також відомий як перекис водню або діоксоген, це рідина високополярний, сильно окислювальний, часто використовується для дезінфекції ран або відбілювання волосся. Його формула нестабільна і має тенденцію розпадатися на молекули води та кисню, виділяючись калорійність енергії в процесі. Він не є легкозаймистим, але може спричиняти самозаймання у присутності міді, срібла, бронзи або певних речовин. органічний матеріал.
4. Гіпохлорити (ClO^–). Ці іони містяться в численних сполуках, таких як рідкі відбілювачі (гіпохлорит натрію, NaClO) або порошки (гіпохлорит кальцію, Ca (ClO)₂), які є дуже нестійкими і, як правило, розкладаються в присутності сонячного світла та тепла. Вони дуже екзотермічно реагують на органічні речовини (вони можуть спричинити горіння) та на марганець (Mn), утворюючи перманганати (MnO₄^–).
5. Пермангатати. Вони є ви виходите отриманий з перманганової кислоти (HMnO₄), з якого вони отримують аніон MnO₄^– а отже марганець у найвищому ступені окислення. Вони, як правило, мають потужний фіолетовий колір і дуже високу горючість при контакті з органічними речовинами, що утворює фіолетове полум’я, яке може спричинити серйозні опіки.
6. Пероксосульфатна кислота (H₂SW₅). Ця безбарвна тверда речовина, що розплавляється при 45 ° C, має велике промислове застосування як дезінфікуючий засіб та очищувач, а також у процесі виробництва кислотні солі у присутності таких елементів, як калій (К). З органічними молекулами, такими як ефіри та кетони, він утворює дуже нестійкі молекули шляхом перекисного окислення, наприклад, пероксиду ацетону.
7. Перекис ацетону (C₉H₁₈АБО₆). Відома як пероксиацетон, ця органічна сполука дуже вибухонебезпечна, оскільки дуже легко реагує на нагрівання, тертя чи удар. З цієї причини багато терористи використовували його як детонатор у своїх атаках, і багато хіміків отримали поранення під час обробки. Це дуже нестабільна молекула, яка розкладається в результаті ентропічного вибуху (реагенти сильно змінюються за обсягом при реакції, не виділяючи при цьому занадто багато тепла).
8. Галогени. Деякі елементи VII групи Періодична таблиця, відомі як галогени, мають тенденцію утворювати мононегативні іони через потребу в електронах, щоб завершити свій останній енергетичний рівень. Таким чином, утворюються солі, відомі як галогеніди, які сильно окислюються.
9. Реактив Толленса. Названий німецьким хіміком Бернхардом Толленсом, це водний комплекс діаміну та срібла ([Ag (NH₃)₂]⁺), експериментального використання при виявленні альдегідів, оскільки їх потужна окислювальна здатність перетворює їх у карбонові кислоти. Однак реагент Толленса при тривалому зберіганні спонтанно утворює фульмінат срібла (AgCNO), високовибухонебезну сіль срібла.
10. Тетроксид осмію (Ведмідь₄). Незважаючи на рідкість осмію, ця сполука має багато цікавих застосувань, використання та властивостей. Увімкнено твердий станНаприклад, він дуже леткий: він перетворюється на газ при кімнатній температурі. Незважаючи на те, що це потужний окислювач, який багаторазово використовується в лабораторії як каталізатор, він не реагує з більшістю речовин вуглеводи, але він дуже отруйний у кількостях, менших, ніж ті, що визначаються запахом людини.
11. Солі хлорної кислоти (HClO₄). Перхлоратні солі містять хлор у високому ступені окиснення, що робить їх ідеальними для інтегрувати вибухові речовини, піротехнічні пристрої та ракетне паливо, оскільки вони є великим окислювачем дуже мало розчинний.
12. Нітрати (НЕ₃^–). Як і перманганати, це солі, у яких азот знаходиться у важливому ступені окислення. Ці сполуки природним чином з’являються при розкладанні біологічних відходів, таких як сечовина або деякі інші білка нітрогеновані, утворюючи аміак або аміак, і широко використовуються в добривах. Він також є важливою частиною чорного порошку і використовує його силу окислення для перетворення вуглецю та сірки та виділення теплової енергії.
13. Сульфоксиди. Отримані в основному шляхом органічного окислення сульфідів, ці сполуки використовуються в численних лікарських препаратах фармацевтичні препарати та у присутності більшої кількості кисню можуть продовжувати процес окислення, поки не стануть корисними сульфонами Що антибіотики.
14. Тріоксид хрому (CrO₃). Ця сполука являє собою тверду речовину темно-червоного кольору, розчинну у воді і необхідну в процесах цинкування та хромування металів. Контакт з етанолом або іншими органічними речовинами спричиняє негайне займання цієї речовини, яка є сильно корозійною, токсичний та канцерогенний, крім того, що є важливою частиною шестивалентного хрому, дуже шкідливою сполукою для навколишнього середовища.
15. Сполуки з церієм VI. Церій (Ce) - це хімічний елемент з лантанідів - м’який сірий метал, пластичний, легко окислюється. Отримані різні оксиди церію широко використовуються в промисловості, особливо у виробництві сірників та як легший камінь. (“Tinder”) за допомогою сплаву із залізом, оскільки простого тертя з іншими поверхнями достатньо для отримання іскор та корисного тепла.

Це може послужити вам: