20 Приклади рН речовин

рН є абревіатурою, що означає водневий потенціал і діє як міра кислотності або лужності а розчинення, оскільки це вказує на концентрацію іони водень або гідроній ([H₃АБО⁺] або [H⁺]) присутній у розчині.

Показано, що існує повна кореляція між концентрацією іонів водню та рівнем кислотності a речовинаСильні кислоти мають високі концентрації іонів водню, тоді як слабкі - низькі.

Біохімік Соренсен запропоновано в 1909 р., що математично рН визначається як від’ємний десятковий логарифм активності (ефективної концентрації) іонів водню в розчинення. Якщо розчин розведений, замість активності можна використовувати молярну концентрацію.

Де a (H⁺) Y [H⁺] - активність та мольна концентрація іонів водню відповідно.

шкала рН Він встановлюється між цифрами 0 і 14: 0 - кінцевий кінець, тоді як 14 - лужний кінець. Число 7, проміжне, - це те, що відоме як нейтральний рН.

Як вимірюється рН?

Для вимірювання рН, часто використовується хімічна речовина, що називається показником рН. Одним з найвідоміших показників є лакмусовий папір, папір з чутливими до речовин, що прилипли рН змінюється і змушує папір змінювати свій колір залежно від кислотності розчину, в який він занурений.

більш кислі речовини Вони зроблять папір рожевим, а найосновніші - синім. Деякі папери цього типу мають маркування кольорових рівнів, які вони отримують відповідно до pH, так що той, хто його використовує, може декодувати потенційний рівень водню просто за допомогою Колір.

Однак лакмусовий папір він не є повністю точним, і у випадках, коли він недостатньо точний, використовується прилад, відомий як рН-метр. Це вимірювальний прилад, який, як правило, складається з електрода срібла / хлориду срібла (Ag / AgCl) та скляного електрода, чутливого до іонів водню. Таким чином, рН можна виміряти за допомогою зміни потенціалу між обома електродами, коли вони занурені в розчин.

Приклади рН певних речовин

Як підтримувати постійний рівень рН?

Іноді лабораторна процедура потрібно приготувати і зберігати розчин з постійним pH. Збереження цього розчину складніше, ніж його приготування, тому що при попаданні на повітря він поглине вуглекислий газ і він стане більш кислим, тоді як, якщо його зберігати в скляній ємності, він стане більш лужним через домішки, що виділяються з скло.

буферні розчини це ті, які здатні підтримувати свій рН стабільним у певному діапазоні рН проти додавання відносно невеликих кількостей кислоти або бази потужний.

Розчини цього типу готують за допомогою слабка кислота, наприклад, оцтова кислота (СН₃COOH) та сіль тієї самої кислоти, наприклад, ацетату натрію (C₂H₃АБО₂Na), або з використанням слабкої основи, наприклад аміаку (NH₃), і сіль тієї ж основи, наприклад, хлорид амонію (NH₄Cl). Навіть у живих організмах клітини повинні підтримувати майже постійний рН, оскільки ферментативна дія і метаболічні.

Слідуйте за: