20 Приклади хімічних реакцій
Різне / / July 04, 2021
Це називається хімічна реакція до процесу, за допомогою якого один або кілька хімічні речовини (які називаються "реагентами") трансформуються і породжують інші (називаються "продуктами"). Таким чином, для реагентів, що виробляють продукти за допомогою хімічної реакції, відбувається перегрупування атоми Y молекули в якому відбувається обмін енергією. Наприклад: горіння, окислення, кислотно-лужні реакції.
хімічні сполуки мати хімічна енергія у зв'язках між атомами, що їх складають. Хімічні реакції зазвичай виражаються у рівняннях, де реагенти вказані зліва, а продукти праворуч, зв’язування обох частин стрілкою вправо, якщо реакція оборотна, або стрілкою вперед і назад, якщо це реакція оборотний.
Коли вказуються кількості або пропорції, в яких реагують реагенти та отримуються продукти, ми говоримо про стехіометричні реакції.
Де:
- А і В є реагентами.
- C і D - це продукти.
- a, b, c, d - стехіометричні коефіцієнти (кількість молекул або атомів певного типу, які беруть участь у хімічному рівнянні).
Хімічні реакції
можна класифікувати відповідно до виду енергії, яку вони виділяють або поглинають. У цьому сенсі вони можуть бути екзотермічними або ендотермічними (якщо вони вивільняють або поглинають гарячий), екзолюмінозні або ендолюмінійні (якщо вони випускають або поглинають світло), екзоелектричні або ендоелектричні (якщо вони виробляють або потребують електрика).Закони хімічних реакцій
У хімічних реакціях закони виконуються. Найважливішим є закон збереження маси або закону РФ Лавуазьє, сформульований цим хіміком у 1774 р., який постулює, що в кожній хімічній реакції маса реагентів дорівнює масі продуктів.
Це було Далтон який закінчив пояснення цього закону через кілька років, вказавши, що в хімічній реакції число атоми не змінюється при порівнянні реагентів з продуктами, змінюється лише їх організація, тому маса se пресерви.
Іншим важливим параметром хімічних реакцій є їх швидкість реакції оскільки не всі виробляють один і той же час. Швидкість реакції визначається як кількість продукту, що з’являється за одиницю часу, або кількість реагенту, яка зникає за одиницю часу.
Хоча кожна реакція має різну швидкість, певні фактори можуть спричинити її тенденцію до збільшення або зменшення: поверхня контакту між реагуючими частинками і температурою є деякими Вони.
каталізатори Вони є речовинами, які збільшують швидкість реакції, не змінюючи її структури. Часто цю роль виконують деякі металів.
Приклади хімічних реакцій
Хімічні реакції безперервно відбуваються в природі, в організмі людини, на заводах, в очисних спорудах тощо. Деякі приклади:
-
Горіння
-
Заміна
-
Додавання
-
Ліквідація
-
Окислення
-
Скорочення
-
Кислотно-основні реакції
-
Оксигенація
-
Трансамінація
-
Хлорування
-
Карбонілювання
-
Нітрозилювання. Це реакція, коли нітрозильна група приєднується до білка після того, як він синтезується рибосомами.
-
Перекисне окислення
-
Фотоліз води
-
Сульфатація
-
Карбонізація
- Озонування. Це альтернативна реакція на хлорування для знезараження води.
-
Етерифікація
-
Гідрування алкенів
-
Ацетилювання