20 Приклади ковалентних зв’язків

Багато хімічні сполуки складаються з молекули які, в свою чергу, складаються з атоми. Щоб утворити молекули, атоми з’єднуються, утворюючи хімічні зв’язки.

Хімічні зв’язки не однакові: вони в основному залежать, зокрема, від електронних характеристик задіяних атомів, їх значень електронегативності. Найпоширеніші типи посилань: іонні зв’язки та ковалентні зв’язки.

Ковалентні зв’язки утворюються між неметалевими атомами хімічний елемент, між неметалевими атомами різних елементів з різницею електронегативності менше або дорівнює 1,7 та між a неметалеві і водню. Наприклад: дихлор, молекулярний кисень, вода.

Ковалентний зв’язок утворюється, коли два з цих атомів ділять електрони свого останнього енергетичного рівня, щоб виконати Правило октету, який встановлює, що іони різних хімічних елементів містяться в Періодична таблиця мають тенденцію завершувати свої останні енергетичні рівні 8 електронами, щоб молекули могли набути стабільності, подібної стабільності Благородні гази.

Отже, спосіб, яким ці речовини або хімічні сполуки досягають стабільності, полягає в спільному використанні пари електронів (по одному від кожного атома). Таким чином, спільна пара електронів є спільною для двох атомів і одночасно утримує їх разом.

Наприклад, у вуглекислий газ (CO₂), кожен кисень вносить два електрони (червоний колір) у зв’язок з вуглецем, тоді як вуглець вносить два електрони (чорний колір) у кожний зв’язок з кожним киснем. У утвореній сполуці на кожному атомі залишається 8 електронів, і таким чином виконується Правило Октету.

Види посилань

Є принципово три типи ковалентних зв’язків, хоча важливо пояснити, що жоден зв’язок не є абсолютно ковалентним або абсолютно іонним. Всі зв’язки мають певний відсоток ковалентного та іонного, насправді іонний зв’язок іноді розглядається як «завищення» ковалентного зв’язку. У цьому сенсі можуть виникати такі типи ковалентного зв’язку:

Речовини, що складаються з ковалентних молекул

речовини які містять ковалентні молекули може відбуватися в будь-якому стані речовини (тверда, рідка або газоподібна) і, загалом, погані провідники гарячий і з електрика.

Розрізняють молекулярно-ковалентні речовини та ретикулярно-ковалентні речовини. молекулярні коваленти вони мають низькі температури кипіння і плавлення, розчиняються в неполярних розчинниках (таких як бензол або тетрахлорид вуглецю) і м’які у твердому стані. коваленти решітки Вони утворюють кристалічні решітки, тому вони мають вищі температури плавлення та кипіння і являють собою тверді, нерозчинні тверді речовини.

Приклади ковалентних зв’язків

Можна навести численні приклади сполук або речовин, що містять ковалентні зв’язки:

1. Дифтор
2. Дібромо
3. Дихлор
4. Дійодо
5. Молекулярний кисень
6. Вода
7. Аміак
8. Вуглекислий газ
9. Метан
10. Пропан
11. Глюкоза
12. Молекулярний азот
13. Кварц
14. Парафін
15. Дизель

Слідуйте за: