20 Приклади оксидів металів (основні оксиди)

оксиди металів (також відомий як основні оксиди) - це сполуки, що походять від поєднання a металеві і кисень, з особливістю того, що вони принципово пов'язані зв'язком, який називається іонний. Наприклад: оксид купруму, оксид міді, оксид цинку.

Вони, як правило, мають характеристика бути твердим і мати точку синтез відносно високий (саме це є типовим для них і що відрізняє їх від неметалеві оксиди, які мають набагато нижчий).

Оксиди металів зазвичай кристалічні і принаймні помірно розчинний у воді. Оксиди металів хороші водіїв з гарячий та електрика, і саме тому для них звичайно використовується для цих цілей.

За своїм складом оксиди металів є двійкові комбінації металу з киснем, причому останній діє з кількістю окислення -2. Тому необхідно враховувати валентності металу, який бере участь у реакції разом з киснем, щоб мати уявлення про те, скільки атоми елемента потрібно буде обміняти на кожен атом кисню.

Номенклатура оксидів металів

Оксиди цього типу мають особливість щодо своїх традиційна номенклатура

оскільки назвати кожну з них непросто, оскільки кожен металевий елемент іноді має різні окислювальні числа.

З іншого боку, оксиди металів також можна назвати за допомогою Фондова номенклатура, яка полягає у назві їх, ставлячи: оксид + металевий елемент, за яким у дужках йде римське число, яке відповідає ступіню окиснення металу.

Крім того, існує систематична номенклатура, що складається з використання префіксів та суфіксів, які вказують кількість кожного атома в сполуці.

Наприклад, уран має чотири ступені окиснення (3+, 4+, 5+, 6+), тому його оксиди відповідно до кожного типу номенклатури можна назвати:

3+ ступінь окислення: (U₂АБО₃)

Ступінь окислення 4+: (UO₂)

5+ ступінь окислення: (U₂АБО₅)

6+ ступінь окислення: (UO₃)

Приклади основних або оксидів металів

1. Купрум оксид (Cu₂АБО). Цей оксид міді не розчиняється у воді та органічних розчинниках.
2. Оксид міді (CuO). Це оксид міді з найбільшим окислювальним числом. Як мінерал він відомий як тенорит.
3. Оксид кобальту (CoO). Це неорганічний монооксид з оливково-зеленим або червонуватим виглядом у кристалічній формі.
4. Оксид ауру (Au₂АБО₃). Це найбільш стійкий оксид золота. Має червонувато-коричневий колір і не розчиняється у воді.
5. Оксид титану (IV) (TiO₂). Він, природно, міститься в деяких мінералах, у сферичній формі. Це недорого, безпечно і рясно.
6. Оксид цинку (ZnO). Це біла сполука, також відома як біла сполука цинку. Він мало розчинний у воді, але дуже добре розчинний у кислоти.
7. Оксид нікелю (Ni₂АБО₃). Це сполука нікелю (у його складі 77% нікелю). Він також відомий як чорний оксид нікелю.
8. Оксид срібла (I) (Ag₂АБО). Ця сполука являє собою тонкий чорний або коричневий порошок, який використовується для одержання інших сполук срібла.
9. Оксид ртуті (HgO). Також оксид ртуті (II) є сполукою, яка має помаранчевий або червоний колір, вона зустрічається в твердий стан до температури середовище.
10. Оксид хрому (CrO). Це неорганічна сполука хрому та кисню.
11. Оксид барію (BaO). Це гігроскопічний оксид (який поглинає вологу з навколишнього середовища).
12. Хромний оксид (Cr₂АБО₃). Це неорганічна сполука який використовується як пігмент, хром-зелений.
13. Висячий оксид (PbO). З оранжевим кольором він часто використовується в кераміці та хімічній промисловості.
14. Пермангановий оксид (Mn₂АБО₇). Це дуже сильний окислювач. Він має темно-червоний, жирний вигляд, а іноді і зелений.
15. Оксид заліза (FeO). Це чорний порошок, який широко використовується як пігмент.
16. Оксид заліза (Fe₂АБО₃). Саме іржа з’являється, коли цей метал піддається впливу повітря та вологи.
17. Оксид кальцію (CaO). Це так зване вапно, широко застосовуване в будівництві.
18. Оксид літію (Li₂АБО). Він широко використовується у виробництві кераміки.
19. Оксид олова (SnO). Це синьо-чорний оксид, який використовується у виробництві скла.
20. Оксид станіну (SnO₂). Є головним мінеральна олова, що називається каситеритом.

Слідуйте за: