20 Приклади іонного склеювання

Сформувати молекули з хімічні сполуки, атоми різних речовин або елементів повинні стабільно поєднуватися між собою. Це може відбуватися різними способами в силу структурних характеристик, які все має атом (що складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного хмарою електронів).

електрони заряджені негативно і залишаються близько до ядра, тому що електромагнітна сила з протони приваблює їх. Чим ближче електрон до ядра, тим більша енергія необхідна для його вивільнення.

Але не всі елементів однакові: деякі мають тенденцію втрачати крайні електрони хмари (елементи з низька енергія іонізації), тоді як інші, як правило, захоплюють їх (елементи з високою спорідненістю електроніка). Це відбувається тому, що згідно з Правило октету Льюїса, стабільність пов'язана з наявністю 8 електронів в орбітальній оболонці (область простору, де більше шансів знайти електрон навколо самого зовнішнього атома), принаймні у більшості справ.

Завдяки цьому, утворюючи різні хімічні сполуки, нейтральні атоми віддають, приймають або діляться електронами своєї останньої оболонки. електроніки, завжди переконуючись, що в ній залишилося 8 електронів, хоча завжди є винятки, такі як водень, який може мати лише 2 електрони.

Іонні зв’язки

Отже, як нейтральних атомів вони можуть отримувати або втрачати електрони, вони можуть утворювати іони протилежний заряд. Електростатичне притягання між протилежно зарядженими іонами змушує зв’язуватися між собою і утворювати хімічні сполуки, в яких один з елементів віддав електрони, а інший отримав їх. Так що це може статися і a іонний зв’язок необхідно, щоб між задіяними елементами була різниця або дельта електронегативності щонайменше 1,7.

Іонний зв'язок, як правило, відбувається між металевою сполукою та неметалевою: атомом металеві він віддає один або кілька електронів і, отже, утворює позитивно заряджені іони (катіони), а неметал отримує їх і стає негативно зарядженою частинкою (аніоном). лужні метали та лужноземельні є елементами, які мають найбільшу тенденцію до утворення катіонів, а галогени та кисень - це ті, які зазвичай складають аніони.

Загалом, сполуками, які утворені іонними зв’язками, є кристалічні тверді речовини до температури навколишнього середовища, нерозчинний у воді і верхня точка синтез, якщо притягання між його іонами сильні. З іншого боку, коли притягання між їх іонами слабше, вони мають нижчі температури плавлення і розчиняються у воді.

У вирішенні вони дуже хороші провідники електрики оскільки вони є сильними електролітами, тобто вони легко іонізуються, утворюючи аніони і катіони які можуть нести електричні заряди. З іншого боку, енергія решітки іонного твердого тіла є тим, що позначає силу притягання між іонами цього твердого тіла.

Важливо пояснити, що не існує ні повністю іонного зв’язку, ні повністю іонного зв’язку. ковалентний (утворюється між двома атомами, які ділять електрони свого останнього рівня або оболонки Енергія). Власне, обидва типи посилань мають відсоток кожного. Деякі вчені розглядають іонний зв’язок як перебільшення ковалентного зв’язку.

Приклади іонних зв’язків