15 Приклади простих, подвійних та потрійних облігацій

Різне / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

У хімії, коли ми говоримо про одинарні, подвійні та потрійні зв’язки ми посилаємось на три з відомих форм ковалентний зв’язок, тобто союзів між атоми з електронного відсіку їх останніх енергетичних рівнів. Існує також дативний ковалентний зв’язок, і в цьому випадку на електрони, які діляться, вносить участь лише один з атомів, що утворюють зв’язок.

Ковалентні зв’язки виникають, коли два атоми досить близькі, щоб частково перекрити їх атомні орбіталі (область простору, де навколо ядра може бути електрон), компенсуючи тим самим одночасні сили притягання та відштовхування, що виникають від його зарядів електрони (негативні електрони відштовхують один одного, але позитивні заряди атомних ядер притягують їх) і набуваючи максимальної стійкості, що дозволяє їм складати а молекула.

Коли це трапляється, електронних пар що обертаються навколо зовнішніх шарів кожного атомного ядра, рухаючись у напрямку до іншого, доки неможливо визначити, до якого атомного ядра вони належали.

Відмінності між ковалентним зв’язком, іонним зв’язком та металевим зв’язком

instagram story viewer

Типи ковалентних зв’язків

Залежно від кількості пар електронів, розподілених між атомами, що утворюють зв’язок, ковалентні зв’язки будуть простими (одна пара), подвійними (дві пари) або потрійними (три пари). Кожен із них зазвичай представлений один, два чи три рядки між символами кожного атома:

Кількість одинарних, подвійних або потрійних зв’язків, які може утворити атом, безпосередньо залежить від його валентності, тобто від кількості електронів, які він може розділити із своєї зовнішньої оболонки.

Крім того, залежно від ступеня складності зв'язку, молекула має більшу або меншу рухливість (чим менше рухливість, тим складніше зв’язок), оскільки відстань між атомами менша і розрив зв’язку важче, тобто для досягнення його необхідно застосувати більше енергії обриваючись.