20 Приклади кислот

кислоти складають важливу групу хімічні сполуки, дуже широкий. Кислоти зазвичай визначаються як сполуки, які можуть віддавати одну або кілька катіони водень (H⁺) до іншої сполуки, відомої як база. Хоча насправді кислоти визначаються за кількома теоріями:

Обмеження цієї теорії полягає в тому, що кислоти визначаються лише у водному розчині.

Властивість звільнення катіони водню це те, що змушує кислоти виробляти розчини рН менше 7. Кислоти, які можуть виділяти більше одного протона (використовуючи цю назву для H⁺) називаються поліпротонними або поліфункціональними.

Кислотні властивості

Щодо їх властивості, кислоти можна представити як рідини або як гази, рідше як твердий. Кислий смак, який ми можемо впізнати і який характеризує ці сполуки, ми знаходимо, наприклад, у цитрусові, багаті лимонною кислотою, або оцет, який є розчином кислоти оцтовий. Це органічні кислоти.

існувати органічні та неорганічні кислоти; найсильнішими, як правило, є неорганічні. Багато органічних кислот виконують важливу біологічну роль. Серед неорганічних є одна, соляна кислота, яка відіграє дуже важливу роль у процесі травлення.

нуклеїнові кислоти Вони також мають життєво важливе значення, оскільки є основою генетичного матеріалу клітин і містять ключ до синтезу білка.

Тенденція до втрати протонів - це те, що визначає силу кислоти.

Використання кислот

Кислоти мають багато застосувань, як в промисловому, так і в домашньому масштабі. Вони часто використовуються як добавки та консерванти в Росії їжа, косметика, напої тощо Деякі кислі тверді речовини використовуються як каталізатори (прискорювачі хімічних реакцій) у нафтохімічній або паперовій промисловості.

Є також кислоти, які використовуються як дезінфікуючі засоби (карболова кислота, саліцилова кислота). Крім того, їх можна використовувати як електроліти в автомобільних акумуляторах, як це має місце з сірчаною кислотою. Остання сильна кислота також часто використовується при обробці мінерали, такий випадок є виробництвом добрив із фосфатів гірських порід.

Варто уточнити, що деякі речовини можуть бути солюбілізовані лише в кислих середовищах, і що певні реакції відбуваються лише за таких умов. Азотна кислота та аміак утворюють аміачну селітру, також важливе добриво для сільськогосподарських культур.

Приклади кислот

Двадцять кислот перераховані нижче, як приклад:

1. Хлорна кислота (HClO₄). Це сильна кислотна рідина a температури середовище, сильно окислюється.
2. Азотна кислота (HNO₃). Це сильна та інтенсивно окислююча кислота, яка використовується для виготовлення певних вибухових речовин, а також азотних добрив.
3. Аскорбінова кислота (C₆H₈АБО₆). Це вітамін С, так необхідний для здоров’я. Це захисна речовина для своєї антиоксидантної дії.
4. Соляна кислота (HCl_{(змінного струму)}). Це єдина сильна кислота, яку синтезує людський організм, - процес, який специфічно відбувається в шлунку, щоб здійснити деградацію їжа в процесі травлення.
5. Винна кислота (C₄H₆АБО₆). Це білий кристалічний порошок, він використовується у приготуванні шипучих напоїв, у хлібопекарській, виноробній та фармацевтичній промисловості. Крем із зубного каменю, який містять деякі рецепти, - це винна кислота.
6. Плавикова кислота (HF_{(змінного струму)}). Завдяки своїй здатності атакувати скло, він використовується в різьбленні та гравіруванні кришталю.
7. Сірчана кислота (H₂SW₄). Це сильна кислота передового рівня, вона має незліченну кількість різноманітних застосувань галузей та процеси синтезу.
8. Трифтороцтова кислота (C₂HF₃АБО₂). Це хороший розчинник для багатьох органічні сполуки.
9. Фосфорна кислота (H₃PO₄). Він присутній (у низьких концентраціях) у різних напоях кола. Вважається шкідливим для здоров’я, оскільки сприяє декальцифікації.
10. Оцтова кислота (СН₃COOH). Це основний компонент оцту. Кислотність, яку він створює, робить його широко використовуваним консервантом для їжі.
11. Фтороантимонова кислота (SbHF₆). Це найсильніша відома надкислота, яка перевищує кислотність чистої сірчаної кислоти на 10¹⁹.
12. Хромна кислота (H₂CrO₄). Це темно-червоний порошок, він бере участь у процесі хромування. Застосовується також для скління кераміки.
13. Індолуксусна кислота (C₁₀H₉НЕ₂). Це головний представник ауксинів, важливих у рості гормонів Росії рослини.
14. Дезоксирибонуклеїнова кислота (ДНК). Саме він утримує ключ до життя, оскільки він утворює гени, які керують синтезом незліченних білків.
15. Трикарбонові кислоти. Вони включають групу карбонових кислот, що мають три карбонові групи (-СООН). Лимонна кислота (C₆H₈АБО₇) Це одна з них.
16. Мурашина кислота (СН₂АБО₂). Це найпростіша з органічних кислот. Тривалий вплив цієї кислоти може спричинити дихальну недостатність та смерть.
17. Глюконова кислота (C₆H₁₂АБО₇). Солі цієї кислоти широко використовуються в процесах очищення скляного посуду.
18. Молочна кислота (C₃H₆АБО₃). Це важлива частина біохімічних процесів.
19. Бензойна кислота (C₇H₆АБО₂). Це кислота з характерним запахом, яка широко використовується для консервування продуктів, для яких потрібна рН кислота.
20. Яблучна кислота (C₄H₆АБО₅). Він широко використовується у фармацевтичній промисловості для виробництва проносних препаратів.
21. Вугільна кислота (H₂CO₃). Подекуди це частина процесу формування печер. Він присутній у газованих напоях.