Визначення хімічного розчинення

Кандела Росіо Барбісан | лист. 2021
Інженер-хімік

Загалом, ми схильні думати що розчинені речовини - це лише тверді речовини, які розчиняються в рідкому розчиннику, але це не обов'язково так, оскільки розчинена речовина може виходити з рішення концентрату зазначеного продукту, з якого відбирають певний об'єм і додають воду, щоб зробити новий розчин більш розрідженим. У цьому випадку розчиненою речовиною буде вид, що міститься в концентрованому розчині, який потрібно розбавити, а розчинником знову буде вода.

З цієї концепції виникають різні способи іменування розчинів: розбавлений чи концентрований, коли кількість введеної розчиненої речовини незначна щодо кількості розчинника, її називають розведеним розчином і, навпаки, це

Важливо зазначити, що кількість розчиненої речовини, яку ми можемо розчинити в a, обмежена певний розчинник, і це те, що називається розчинністю, і воно залежить як від розчиненої речовини, так і від розчинник. Наприклад, ми могли б виконати а експеримент домашнього приготування, якщо ми додамо лише столову ложку солі в склянку води, вона, ймовірно, розчиниться. Тепер, якщо ми додамо весь пакет солі в склянку, цього не станеться, тому стільки ж разів у промисловості, необхідно знати ці значення, вони зведені в таблицю відповідно до розчиненої речовини та розчинника при певних температури.

І знову ж таки, з цієї останньої концепції випливає, що розчини можна класифікувати, якщо частини розчиненої речовини та розчинника збалансовані, розчин насичений і знаходиться на межі розчинності, тоді як, якщо кількість розчиненої речовини перевищує здатність розчинення, його називають розчином перенасичений.

Параметри, що впливають на розчинність

Є три факторів дуже важливо, що вступає в дію при проведенні розпуску: температура, тиск і хімічна природа. Так то... про що ми говоримо? Коли ми підвищуємо температуру в системі, розчинність твердих тіл і рідин збільшується, тоді як у разі газів зменшується, оскільки при більш високих температурах зв’язки, які його утворюють, мають тенденцію розриватися і видалятися з розчину. Ось чому наведені в таблицю значення розчинності посилаються на конкретну температуру і тиск.

У випадку тиску це не змінна величина, яка впливає на тверді тіла та рідини занадто сильно, але це впливає на газів, оскільки при підвищенні тиску розчинність газу збільшується як в одній рідині, так і в іншій газ.

Останній з факторів залежить від сил, які діють, коли дві речовини мають хімічну природу або міжмолекулярні сили, подібні одна до одної, вони будуть мати тенденцію бути більш розчинними одна в одній. Прикладом їх є вода і олія, якщо змішати невелику порцію олії у воді, то побачимо, що вона не розчиняється у воді, а навпаки диференціюється на дві фази, це відбувається тому, що нафта є неполярною речовиною, тоді як вода полярна, тому вона стає нерозчинною в Вода. Це не так ти виходиш, які мають дипольні моменти, які роблять їх хімічну природу сумісна з полярністю молекул води і можуть розчинятися. Загалом можна сказати, що більшість солей розчиняються у воді, тоді як більшість солей органічні сполуки (неполярні) нерозчинні у воді, за винятком деяких спиртів, таких як етанол і метанол.

Енергія, залучена до розчину

Нарешті, коли розчинена речовина розчиняється в розчиннику, вона може або вивільнятися, або поглинатися. Енергія. Якщо в процесі розчинення виділяється енергія, це називається екзотермічним процесом. Навпаки, якщо цей процес включає поглинання енергії з навколишнього середовища, то процес є ендотермічним. Тепло, введене в гру, є «теплотою розчинення».