Визначення кислот і основ

Кандела Росіо Барбісан | лист. 2021
Інженер-хімік

Щоб краще зрозуміти ідею, ми рухаємося далі до реакції, де передається H + (протон):

HCl_(g)+ H₂АБО_(л) → Кл^-_{(перемінний струм)} + H₃АБО⁺_{(перемінний струм)}

У цій реакції видно, як хлористий водень (HCl) втрачає H⁺, отримуючи Cl- і зазначений протон приймається Вода утворюючи іон гідронію H₃АБО⁺. Тепер легко визначити кислоту та основу, як випливає з назви, соляна кислота буде кислотою, а вода буде діяти як основа.

Приклади

Кислотно-основні реакції дуже важливі як в повсякденній хімії, так і в промисловості. І, можливо, незважаючи на глибоке знання того, як розвиваються ці реакції, існувало упередження про кислоти та основи, з якими ми зазвичай контактуємо. Приклади включають:

- Цитрусові, характерні своїм «кислим» смаком, є найпопулярнішими кислотами.

- оцет, він складається з оцтової кислоти.

- гідроксид натрію, сильна основа, що використовується в багатьох промислових процесах, відомий як «каустична сода»

- оксид кальцію, це вапно, яке можна купити в будівельних магазинах.

І так ми могли б продовжувати ще довго, оскільки існують тисячі кислот і основ, які, поєднуючись, викликають кислотно-основні реакції.

Іншим типовим випадком є ​​оцт, згаданий вище, утворений через розчинення оцтової кислоти у воді, давайте подивимося на реакцію:

HC₂ Х₃ АБО_{2(перемінний струм)} + H₂АБО_(л) ↔ C₂Х₃АБО₂^-_{(перемінний струм)}+ H₃АБО⁺_{(перемінний струм)}

Можна визначити певні аналогія з реакцією хлористого водню, в цьому випадку оцтова кислота втрачає H⁺, який отримує вода, утворюючи два іонних види, два електроліти. Будь-який атом водню в кислоті, який можна віддати підставі, відомий як кислотний водень. Якщо ми поглянемо назад на останню реакцію, то побачимо, що лише один із чотирьох водень, які вона має, бере участь у пожертві, є єдиним кислим воднем, який має сполука. Що ж, є сполуки, які мають більше одного кислого водню, проте кожне з них більш-менш легко переноситься.

Коли сполука має один кислотний водень, кажуть, що вона монопротна, і це так кислоти, наведені вище, як соляна, так і оцтова кислоти є кислотами монопротний. Але давайте розглянемо деякі дипротонні кислоти як приклад, одна з найбільш відомих - сірчана кислота Н.₂ПЗ₄, який здатний віддати свої два кислі водні, один з яких легше, ніж інший. У цьому випадку, якщо ви віддаєте лише кислий водень, він утворює HSO₄^-, називається сульфатом водню, а якщо ви пожертвуєте два кислих водню, він утворює SO₄^-2, сульфат, іон з негативним зарядом більше попереднього.

Що стосується основ, то найпростішими є ті, які походять з іонних сполук, наприклад гідроксидів. Багато з них розчинні у воді і, розчиняючись, здатні дисоціювати, наприклад, ми раніше говорили про каустичну соду або гідроксид натрію:

NaOH_(s) → Х₂На⁺_{(перемінний струм)}+ О^-_{(перемінний струм)}

Ми можемо легко визначити, що це основа, оскільки, коли вона дисоціює у воді, ми бачимо гідроксильні іони (OH^-) характеристика. І як гідроксид натрію, ми можемо назвати ще деякі, наприклад, KOH або Al (OH)₃. Іншим прикладом є аміак, основа якого може реагувати з водою з утворенням іон гідроній наступним чином:

NH_{3(перемінний струм)}+ H₂АБО_(л) ↔ NH₄⁺_{(перемінний струм)} + О^-_{(перемінний струм)}

Слід зазначити, що у випадку NaOH просто відбувається дисоціація у воді, тоді як у випадку NH₃, гідроксильні іони утворюються, оскільки є a хімічна реакція, в якому вода діє як кислота проти основи, віддаючи протони.

Для ідентифікації кислот і основ існують різні тести, одні можна зробити вдома, а інші в лабораторії. Простим способом ми можемо взяти лакмусовий папірець, і при контакті з кислотою він набуває червонуватого кольору, а при контакті з основою стає синім. однак, індикатори Існують кислотно-лужні різної ціни, якості та наявності та їх функціонування заснований на зміні кольору під час впливу a речовина кислотний або основний і один з найбільш відомих за своїм доступність а ціна - фенолфталеїн.