Приклад хімічних основ

З загальної хімії, Основи – це категорія хімічних речовин які виконують кілька функцій:

-Взаємодія з кислотами при нейтралізації, виробляючи сіль і воду.

-Регулюють водневий потенціал, рН, підвищуючи його значення, якщо їх вилити в середину, де виявляється реакція.

-Біжи як Хімічні реагенти для великої кількості реакцій.

Бази можуть бути різних видів, обидва Неорганічна хімія станом на Органічна хімія, Як Гідроксиди, Аміни і Спирти, наприклад.

Для визначення поведінки основ використовуються три основні кислотно-основні теорії: теорія Арреніуса, Бренстеда-Лоурі та Льюїса.

Основи за Арреніусом

За словами шведського хіміка Сванте Арреніус, Основами є ті хімічні речовини, які забезпечують гідроксильні іони (OH-) до реакційного середовища, особливо якщо це водний розчин. Таким чином, при наявних гідроксильних іонах буде a Лужний pH, тобто зі значенням більше 7 і до 14 залежно від того, скільки Бази присутній під час вимірювання.

Це одна з найпростіших і практичних теорій для застосування, оскільки вона не має ускладнень для диференціації речовин, які беруть участь в реакції. Добре відомо, яка кислота, а що основа.

У рамках цієї теорії є безперечно неорганічні гідроксиди, такі як гідроксид натрію (NaOH) і гідроксид калію (KOH).

Основи за Бренстедом-Лоурі

Згідно з теорією, сформульованою дат Йоганнес Бренстед і британці Томас Мартін Лоурі, Основа - це хімічний вид здатний приймати протони, які збирається дати інший, Кислота під час хімічної реакції. Протон, як правило, пов’язаний з позитивним зарядом, який його характеризує, тому ми можемо знову асоціювати його з іонами Гідрогену (H +).

Коли обмін відбувається в хімічній реакції, продукти називаються: "Спряжена кислотна основа" і "Спряжена кислотна основа", на основі реагентів, які їх утворили.

Для цієї теорії Аміак (NH₃) є найбільш репрезентативним випадком. Для Бренстеда і Лоурі речовини, які здатні утримувати іони Гідрогену (H +), є Основами. У цьому випадку аміак, поводяться як основа, набуде у своїй структурі водень, консолідуючи себе як іон амонію (NH₄+), з надлишковим позитивним зарядом Гідрогену. Амоній - це сполучена кислота аміаку.

Аміни, органічні сполуки, отримані з аміаку (NH₃), наприклад метиламін (CH₃NH₂), коли в розчині вони поводяться як основи і здатні отримувати позитивні заряди у своїй структурі, від Гідрогену або Карбокатіону.

Карбокатіон - це органічний іон, утворений у вигляді вуглеводневого ланцюга, який за відсутності негативного іона, який Це може бути гідроксил (OH-) або галоген (Cl-, Br-), він має тенденцію зв’язуватися з ділянкою, яка може його отримати, яка буде База.

Основи за Льюїсом

Американський вчений Гілберт Льюїс вказував у своїй кислотно-основній теорії, що основи це ті речовини, які здатні надати свої пари вільних електронів іншим, щоб завершити свій октет.

Ця кислотно-основна теорія є доповненням для підтвердження чинності її правила октету, в якому вона описує, як атоми набувають стабільності, досягаючи кількості восьми електронів у своїй останній оболонці, використовуючи зв’язок Ковалентний

Гідроксильний іон є хорошим прикладом основи Льюїса. Він має пару вільних електронів, до яких може досягти іон Гідрогену, який не має електронів. Утвориться молекула води. Так утвориться октет для кисню молекули, а водень, які є меншими атомами, матимуть свою пару електронів, які зроблять їх стабільними.

Використання важливих баз

The Гідроксид натрію NaOH Зазвичай використовується у водному розчині для очищення застиглого жиру в побутових і промислових печах, ефективно його розчиняючи. Його також використовують у концентрованому розчині, коли відбуваються непередбачені розливи кислотної речовини, для її нейтралізації.

The Гідроксид магнію Mg (OH)₂ Використовується в розчині під назвою «Молоко магнезії», для усунення печії, нейтралізуючи її. Продається в аптеках.

The Гідроксид калію KOH Використовується як реагент для процесів омилення, перетворюючи жири в мило.

The Аміак NH₃ Він використовується в газоподібному вигляді як промисловий холодоагент, особливо в льодогенераторах. Використовувати його дуже небезпечно, оскільки вдихання в повітрі концентрації 5 міліграмів на літр може бути смертельним.

Приклади хімічних основ

Вода H₂АБО

Аміак NH₃

Гідроксид натрію NaOH

Гідроксид калію KOH

Гідроксид магнію Mg (OH)₂

гідроксид кальцію Ca (OH)₂

Гідроксид алюмінію Al (OH)₃

Гідроксид амонію NH₄о

Гідроксид заліза Fe (OH)₂

Гідроксид заліза Fe (OH)₃

Гідроксил-іон (OH-)

Хлорид-іон (Cl-)

Бромід-іон (Br-)